《江苏省句容市2018届中考化学一轮复习 综合型计算学案(无答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省句容市2018届中考化学一轮复习 综合型计算学案(无答案)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合型计算主备人： 审核人： 【考试内容】：涉及溶液、酸碱盐、溶解度以及溶质质量分数等方面内容，涉及表格分析，图像分析和实验数据分析处理等方面计算。【复习重难点】：对表格、图像以及数据的分析处理【复习过程】：【例题呈现】（2016镇江）1向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）Aoa段发生了一个反应 Bc点沉淀的成分为一种 Cm=2.33 D取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 【解析】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和
2、氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以A、oa段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为xBaCO3CO2，197 44x 0.88g=x=3.94g所以m=6.27g3.94g=2.33g，故C正确；D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误故选：C（2017镇江）2、向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中
3、加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点对应溶液pH7Bb点对应溶液中溶质有2种Cm=3.31D取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀【解析】解：A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH7，故A正确；B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误；C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g4.66g=0.98g，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为xCuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4
4、98 233 0.98g x = x=2.33g所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正确；D、取c点对应溶液，硫酸过量，滴加NaOH溶液，不能立刻产生沉淀，故D错误故选：AC3、（2015镇江30题节选）某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2。温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。浓硫酸（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过B、
5、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3) g，x 。（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。（三）炼铁过程的探究1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：500600阶段1：3Fe2O3CO 2Fe3O4CO
6、2600700剩余固体质量/g300 500 600 700 温度/HMGa14.013.0阶段2：Fe3O4CO 3FeOCO2700阶段3：FeOCO FeCO22.将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a 。【解析】有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反应；依据质量守恒定律可知，生成物中有氢元素，所以反应物中也必须有氢元素，草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠会
7、与二氧化碳反应，要先除二氧化碳，在除水蒸气，所以洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，故选：c；浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应，加热到了300，所以一氧化碳不会还原氧化铁，浓硫酸增加的质量是水的质量，来自铁锈，碱石灰增加的质量来自碳酸亚铁分解生成的二氧化碳，所以依据元素守恒进行计算设碳酸亚铁的质量为y，空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应，导致F装置中收集的二氧化碳质量偏大，所以碳酸亚铁质量偏大，Fe2O3xH2O，所以x质量偏大；（三）（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；【练习反馈】1、（2015镇江）烧杯中盛有BaCl
8、2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系bac106.0 212.0 Na2CO3溶液的质量/g烧杯中溶液的质量/g0d如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aab段产生白色沉淀Bbc段溶液质量增加86.3gCc点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色2.（2017镇江一模）向一定量Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，搅拌使之充分反应（已知反应：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4）。下图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系。下列说法正确的是 （ ） A
9、a点溶液中含有两种溶质Bm=12.8C取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解0Da点和b点溶液中FeSO4的质量比为3:4样品A B C D电热丝浓硫酸控温电加热器N2KMnO4溶液NaOH溶液3.（2016镇江30题节选）某化学兴趣小组对灰绿色固体进行实验，其组成为2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3相对分子质量为644，小组同学称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】Fe(OH)2在150200时完全分解为FeO；450500FeSO4在450500时完全分解为Fe2O3，2FeSO4 Fe2O3SO2SO3。1加热前后及过程中均通入N2，加热前通N
10、2的目的是 。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1时，装置C中的现象为 4.326.44m1m2t1。变 减少了 剩余固体质量/g220520温度/FE图中E点对应的m1 。图中F点对应物质中Fe2O3的质量为 g。科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400，得到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式 。淀粉酶可通过微生物发酵生产获得，生产菌株在含有淀粉的固体培养基上可释放淀粉酶分解淀粉，在菌落周围形成透明圈。为了提高酶的产量，研究人员欲利用诱变育种的方法获得能产生较多淀粉酶的菌株5
