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1、新疆库尔勒市2016-2017学年高二化学下学期学前考试试题（含解析）（考试时间：90分钟 满分100分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 He:4 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
2、( )A化学能 B热能 C生物质能 D电能【答案】B2强弱电解质的本质区别是（ ）A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度【答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中完全电离的一类电解质，而弱电解质在水中则是部分电离。因此二者的本质区别是店里程度。3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同【答案】C【解析】A是放热反应的能量特征，而吸热反应则是生成物能量高。B反应速率与温度有关，而不
3、是与放热反应、吸热反应有关。D焓变与过程及反应条件无关。因此设计合理的路径可以计算某些难以直接测量的反应焓变，C正确。4向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大【答案】A【解析】温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4后，伴随NaHSO4电离，溶液中c(H)增大，c(OH)减小，所以c(H)/c(OH)增大。但是水的溶度积不变。525和1.01105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A反应是放热反应 B反应是吸热反应
4、C熵增大效应大于能量效应 D是熵减小的反应【答案】C6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A。7下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1B碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mo
5、l甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B8标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1,下列热化学方程式正确的是( )AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=-485 kJmol-1BH2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)H=+485 kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+485 kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-485 kJmol-1【答案】D【解析】【解析】利用键能计算焓变：H=反应
6、物总键能-生成物总键能A、B选项 H=2463-（436+0.5495）=+242.5（ kJmol-1），均错误C、D选项H=（2436+495）-4463=-485（ kJmol-1），C错误，D正确9现有下列各组溶液:10 时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;10 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;30 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2
7、SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,则出现浑浊的先后顺序是( )ABCD【答案】C【解析】温度是主要影响因素，温度越高化学反应速率越快，所以最快的是，温度相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快，因此，速率大于。10一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )A4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)C平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低【答案】D11有关热化学方程式书写与对
8、应表述均正确的是（ ）A已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1B在101KPa下氢气的标准燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -57.3 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 95
9、.6 kJmol-1【答案】C【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，此处应当生成产物为CO2，A不对。由此也可以知道B选项2mol水分解释放的能量为285.52=571，H = +571 kJmol-1，B选项不对。D选项Fe 0.2，S 0.3mol，反应生成FeS 0.2mol，H = -95.6 kJmol-1，但是S的状态标记错误。故选C12在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（ ）A3v正（H2）=v逆（CH3OH） B混合气体的密度不再改变C容器内压强不再改变 D此反应的平衡常数不再改变【答案
10、】C13室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=11012 molL1，该溶液中一定能大量共存的离子（ ）AAl3+ Na+ NO3 ClBK+ Na+ Cl NO3CK+ Na+ Cl AlO2DK+ HCO3 SO42 NO3【答案】B【解析】已知的H+浓度对应的可能是酸性，也可能是碱性溶液，因此需要考虑两种情况。若为酸性溶液，C、D错误，若为碱性溶液，A错误，故选B。14在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列
11、有关叙述正确的是（ ）Ax值为2 B混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.6 mol/L DN的转化率为80%【答案】D【解析】2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g） 3mol xmol 3mol n2 n3 2.4mol则：n2 =2.4mol，平衡时c（N）=2.4mol/2L=1.2mol/L，转化率为2.4/3=0.8n3=0.8x=0.42 所以x=1。 由于体积及混合气体总质量不变，所以混合气体密度不变。综上所述本题选D15下列说法正确的是（ ）A使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态B95纯水的pH7，说明水显酸性C加入反应物，活化分子百分数增大，化
12、学反应速率增大D氢气的标准燃烧热是285.8 kJmol1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJmol1【答案】A16在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)B2(g)xC(g)，符合图所示关系。对图的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )AP3P4，y为A2转化率BP3P4，y为A2浓度CP3P4，y为混合气密度DP3P4，y为C的体积分数【答案】D对于图，等温时p3的y值更大。如果P3P4，压强由P3变化到P4，平衡正向移动，则A2的转化率增大，A2的浓度减小；但是温度升高时，平衡逆向移动，则A2的转化率减小，A2的浓度增大，因此AB均错误
13、。如果P3P4，压强由P3变化到P4，平衡逆向移动，C的体积分数减小，由于体积不变、混合气体质量不变，所以密度不变；温度升高时，平衡逆向移动，C的体积分数减小，混合气体密度仍然不变，所以C选项错误，D选项正确。17室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）AHA的酸性比HB的酸性弱Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/ c(B-)增大【答案】C【解析】从图中可以看出，酸HA稀释至1000倍后，pH有2增至5，所以HA为强酸，而酸
14、HB pH增加不到3个单位，HB为弱酸，所以A错误。a比c点H+浓度大，A-浓度也大，所以a点溶液导电性更强，B错误。无限稀释后，溶液pH接近7，c（H+）=110-7mol/L，C正确。升高温度后，HA溶液中离子浓度变化可以忽略，而弱酸HB电离程度增大， c(B-)增大，c(A-)/ c(B-)减小，D错误。18在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）A物质B的转化率增大 B平衡向正反应方向移动C物质A的体积分数减小 Da+bm+n【答案】D19少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
