《河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是（ ）A. 步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2B. 步擦中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+C. 步骤中可选用稀硝酸调节溶液的p
2、HD. 从滤液C中回收的主要物质可作氮肥【答案】C【解析】【分析】在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液至56.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，经高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用，以此分析解答。【详解】A. SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确；B. 滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故B正确；C. 稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水调节溶液至56.5，故C错误；D. 滤液为铵盐溶液，可作为氮肥施用，
3、故D正确。答案选C。2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3，+5，-3-2下列有关叙述正确的是（ ）A. 四种元素位于元素周期表的同一周期B. 电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC. Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中D. W、Z的氢化物均多于1种【答案】D【解析】【分析】W化合价为-2价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第A族，Y的化合价为+3
4、价，应为周期表第A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，以此解答。【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故A错误；B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故B错误；C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；D、W为O元、Z为N元素，O的氢化物有H2O和H2O2，N的氢化物有NH3和N2H4，氢化物均多于1种，故D正确。故选D。
5、【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握短周期元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，注意化学用语的使用。3.某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是（ ）A. 反应结束后，最终溶液一定呈碱性B. 反应过程中发生了
6、沉淀转化，说明Ksp(CuOH)Ksp (CuCl)C. 阴极的电极反应式为2H2O+2e=H2+2OHD. 电解过程中，Cl移向阳极【答案】A【解析】【分析】电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小，碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，因为相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，溶液显示碱性，因为氢氧化亚铜不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜，据此回答判断即可。【详解】A、根据题干信息
7、知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约为10，溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀，因此反应结束后溶液呈中性，故A错误；B、CuCl和CuOH属于相同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH，产生橙黄色沉淀，说明Ksp(CuOH)KspCu(OH)2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气
8、体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3，B正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论，D正确。正确选项C。5.下列操作及其描述错误的是（ ）A. 为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气B. 为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C. 为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D. 为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水【答案】
9、B【解析】【详解】A. 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以A选项是正确的；B. 由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故B错误； C. 因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以C选项是正确的；D. 定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以D选项是正确的。答案选B。6.据Chem Commun报导Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的
10、说法正确的是（ ）A. 不能发生氧化反应B. 一氯代物只有4种C. 分子中含有4个五元环D. 所有原子处于同一平面【答案】C【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4 个五元环，3个六元环，故C正确；D. 所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；故选C。7.常温下，用0.10molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B. 点所示溶液中：c(K+)+c
11、(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)C. 点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D. 点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10molL1【答案】D【解析】试题分析：A0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点pH1，则c(H+)c(OH)1012，故A错误；B点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B错误；C点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解，则c(K+)c(HC2O4-
12、)c(C2O42-)c(H2C2O4)，故C错误；D由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-1，故D正确；故选D。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答。酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓
13、度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题8.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（2）实验装置(如图所示，量气管碱式滴定管改装)连好装置后，首先应进行的操作是_。（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是_。若无恒压管，对所测气体体积的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)量气
