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1、北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）可能使用的原子量：H1C12O16Na23Ca40Fe56Cu64Zn65卷（选修四模块 满分100分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. NaOH溶液C. D. HCl 2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 碳棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 该装置实现电能转化为化学能D. 锌棒质量减轻 3. H20.00 14. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是A. 若X为锌棒，
2、开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应 15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是 A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化B. 充电时阳极反应为：C. 放电时负极反应为：D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：、B. 室温下，pH=1的盐酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 在强酸性或强碱性
3、溶液中：、17. 下列有关氯碱工业叙述正确的是A. 在阳极区发生还原反应B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动18. 在室温下，下列叙述正确的是 A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH4，则此酸为弱酸B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较， 19. 下列叙述中，正确的是A. 在AgBr饱和溶液中加
4、入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 常温下，某溶液中水电离出的 mol/L，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg 20. 关于图中各装置的叙述不正确的是 A. 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置的X电极是负极，则能验证外接电流的阴极保护法 21. 常温下，某酸性溶液中只含、四种离子，下列说法正确的是 A. 溶液中离子浓度可能满足： B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等
5、体积混合而成D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： 22. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液： D. 用制备： 二、非选择题（共56分） 23. （20分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_。 （2）装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方
6、程式为_。 （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_； 结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL。 24. （18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）根据下列能量变化示意图，
7、请写出和CO反应的热化学方程式_。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H、=，0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。 A、C两点的反应速率：A_C（填、=、=、=、=、=、=、=、）。 （6）将等体积的、混合，则溶液中浓度最大的离子是_。卷（满分50分） 26. （16分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白： （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式_。 （2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。 （3）已知： H= H=则 H=_。（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：_。 （5）某自来水中含有、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据有：物质溶解度（）26.7请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_。锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_。
