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1、河南省周口市扶沟县高级中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Ag-108 Al-27 P-31第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.物质从宏观方面看是由元素组成的，从微观方面是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是（ ）A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C. 质子数等于电子数微粒，可能是一种分子和一种离子D. 只由一种分子构成的
2、物质一定是纯净物【答案】C【解析】【详解】A.原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子由质子、中子、核外电子构成，其中质子数=核外电子数，所以原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故不选A；B.发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故不选B；C.分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故选C；D.只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故不选D；答案：C【点睛】解答该题需注意以下两点：(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，
3、质子数与中子数决定核素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。2.钚（Pu）作为热源材料，常用来驱动太空船。下列关于的说法正确的是 ( )A. 与具有相同的化学性质B. 与互为同素异形体C. 与互为同位素D. 与含有的中子数相同【答案】A【解析】【详解】A.原子中各微粒的作用不同，最外层电子数决定元素的化学性质， Pu与Pu最外层电子数相同，所以具有相同的化学性质，故A正确；B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质， Pu与Pu互为同位素，故B不正确；C.同位素是同一元素的不同原子,其原子具有相同数目的质子,但中子数目却不
4、同，因此 Pu与U不是同位素，故C不正确；D. Pu的中子数为238-94=144，U的中子数为238-92=146，二者含有的中子数不相同，故D不正确；答案：A【点睛】B项为易错点，注意同素异形体和同位素之间的区别。3.下列化学用语正确的是 ( )A. HCl的电子式：B. 中子数为20的氯原子：C. 18O的原子结构示意图：D. MgCl2的形成：【答案】C【解析】【详解】A. HCl为共价化合物，电子式应为：，故A不正确；B. 中子数为20的氯原子应为：，故B不正确；C. 18O的原子结构示意图：，故C正确；D. 书写离子化合物电子式时，相同离子不能合并，MgCl2的形成应为：，故D错误
5、；答案：C4.门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A. A、B元素的简单离子半径比较ABB. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键【答案】D【解析】【分析】根据原子序数确定O为H元素、A为O元素、B为Na元素。【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此 A、B元素的简单离子半径比较A（O2-）B（Na+），故不选A；B. 根据原子序数依次增大写出元素符号，可发现虚线相连的
6、元素处于同一族，故不选B；C. 同一主族从上到下，金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱，因此B（Na）元素是图中金属性最强的元素，故不选C；D. A、B两种元素组成的化合物Na2O2中既含有离子键也有非极性共价键，故选D；答案：D5.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成D. 根据电离方程式 HCl= H+ + Cl-，可判断HCl分子里存在离子键【答案】B【解析】【详解】A.离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用包括
7、静电吸引与静电排斥，故A不正确；B.化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，故B正确；C.离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如硝酸铵，故C不正确；D.HCl是共价化合物，存在共价键，不含离子键，故D不正确；答案：B6.科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（ ）A. 离子键B. 共价键C. 静电引力D. 分子间作用力【答案】B【解析】【详解】A.水分子中存在共价键，无离子键，破坏离子键不能释放出氢原子，
8、故A错误；B.破坏共价键可以释放出游离态的氢原子，故B 正确；C.水分子中存在的共价键是氢氧共价键，共价键包括引力和斥力，故C错误；D.破坏分子间作用力不能释放出游离态的氢原子，故D错误；答案：B7.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为E4C. 三种化合物中的稳定性BACD. AB反应，反应条件一定要加热【答案】C【解析】【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性BAC，故C正确；D.
9、 AB反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C8.元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS【答案】D【解析】【详解】A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：XY，故A不选；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导
10、体的元素，如Si等，故B不选； C同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性CsBa，碱性：CsOHBa（OH）2，故C不选；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相
11、等【答案】A【解析】试题分析：A、同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。考点：考查了元素周期律和元素周期表的相
12、关知识。10.下列说法正确的是（ ）A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低D. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏化学键类型相同【答案】C【解析】【详解】A.氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故A错误；B.活泼金属与活泼非金属形成离子键，则NaF中只有离子键，非金属之间形成共价键，H2SO4中只含有共价键，故B错误；C.对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低，故C正确；D.
13、HCl中含有共价键溶于水破坏共价键，NaOH含有离子键和共价键，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故D错误；答案：C11. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：锂的活泼性比钠弱，钠与水反应比锂剧
14、烈，错误；锂的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存的石蜡中，错误；锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳，正确；锂的阳离子的最外层电子数为2个，和钠的不同，错误；碱金属元素的最外层电子数是1个，“类钫”单质是强还原剂，正确；碱金属元素的最外层电子数是1个，“类钫”在化合物中是1价，正确；碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，所以“类钫”单质的密度大于l gcm-3，正确；碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，错误。答案选A。考点：元素周期律12.已知aK(n-1)、bLn、cWn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性：DWB. 四种元素一定属于短周期元素C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD. 原子序数：LKWD【答案】D【解析】分析：aK(n1)、bLn、cWn、dD(n1)具有相同的电子层结构，则K、L在下一周期，为金属元素，且原子序数LK；W、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数WD，结合元素及其化合物的性质来解答。详解：A同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性WD，所以气态氢化物的稳定性为WD，A错误；B四种元素不一定属于短周期元素，例如L可以是Ca，B错误；C同周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性KL，所以最高价氧化物对应水化物的碱性为KL，C错误；D由相同的电子层结构，则K、L在下一周期，且原子序数
