《“溶液的酸碱性及PH”教学设计.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《“溶液的酸碱性及PH”教学设计.pdf（1页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新校园 XinXiaoYuan 一、 教材分析 本节内容为鲁科版教材第三章物质在水溶液中的行为第 一节水溶液第二课时，在上节课探究水的电离和 HCl、 NaOH、 NaCl 在水中的存在形态的基础上， 进一步分析溶液呈酸、 碱性 的规律， pH 的计算和酸碱对水的电离平衡的影响。 教材提供了 交流研讨、 酸碱性与 pH 关系的图示、 思考题、 例题等素材供学 生参考。溶液的导电实验、 图 3-1-3 HCl 和 CH3COOH 电离情 况的比较、 图 3-1-4 HCl 和 HF 在水中的存在形态示意图丰富 了学生对强、 弱电解质的感性认识和定性分析能力， 内容有助 于完善学生的知识体系， 有
2、利于学生形成分析溶液呈酸、 碱性 的规律， pH 的计算的分析方法， 数据分析有利于培养学生定量 的化学观念。教程提供的图片资料较少， 故采用计算机模拟教 学作为辅助， 给学生更多的感性认识， 进一步培养学生的微粒 观和形象思维。同时， 本节课是 “从简单到复杂， 从单一物质到 多种物质的认识层次” 的第一步， 课程暗含了分析溶液体系研 究的一般思路和方法， 为后续课程的学习打下了基础。 二、 学情分析 学生知道水是弱电解质、 HCl 溶液呈酸性、 NaOH 溶液呈碱 性的规律。本节在此基础上， 强化学生对w 的认识与应用， 引 导学生感悟 “物质在水溶液中的行为” 这一微观粒子的理论单 元的
3、基本学科观念、 方法， 构建微粒观、 动态观和定量观。 w 的 计算， 进一步强化了学生的定量分析的思维方式， 由具体物质 到抽象理论、 由定性分析到定量分析的过渡， 是对学生逻辑思 维能力的提升。 三、 教学目标 1.知识与技能 （1） 认识溶液的酸、 碱度与H+、 OH-以及与 pH 的关系。 （2） 会进行有关 pH 的简单计算。 2.过程与方法 了解从水到水溶液、 从单一物质到多种物质的研究程序。 3.情感、 态度与价值观 培养学生分清主次矛盾的科学方法。 四、 重点难点 重难点： 有关 pH 的简单计算。 五、 教学过程 1.温故知新 学生完成以下复习任务：（1） 书写水的电离方程式
4、。（H2O葑 H+OH-） （2） 写出w 的表达式及室温下的值。 （ w=H+ OH- =1.010-14mol2 L-2） （3） 书写 HCl 的电离方程式。 （HCl=H+Cl-） 2.自主建构 学生充分阅读教材， 自主完成下面的表格。 由表中的数据定量分析， 总结如下规律： 酸性溶液中也存 在 OH-， 碱性溶液中也存在 H+。 H+=OH-中性； H+OH-酸性； H+OH-碱性。 化合物/mol L-1H+/mol L-1OH-/mol L-1 HCl1.010-21.010-2 HNO31.010-31.010-3 NaOH1.010-21.010-2 KOH1.010-31.
5、010-3 教师总结： 我们现在已经知道H+越大酸性越强。 但当H+ 1.0mol L-1时， 如H+=0.00001mol L-1时， 这种表示方法就很 不方便。1909 年丹麦生物化学家索伦 彼得 劳利兹 索伦森 （Sren Peter Lauritz Srensen, 1868-1939）提出 pH 这一概念， 这个概念简化了溶液酸碱性的表示方法。pH 的计算方法： pH= -lg H+。如室温下，中性溶液： H+= OH-=1.010-7mol L-1， pH=-lg1.010-7=7. 3.合作探究 通过计算机模拟教学， 给学生更多的感性认识,进一步培 养学生的微粒观和形象思维能力，
6、 强化学生的定量分析思维方 式的同时， 培养学生水电离平衡的动态观、 微粒观， 构建微粒在 水溶液中行为的分析方法， 为后续课程打基础。 4.巩固检测 （1） pH=5 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 119 混合， 则混合液的 pH 为 （） A.7.2B.8C.6D.无法判断 （2） 在 25时， 某溶液中由水电离出的 c （H+） =110-12mol L-1， 则该溶液可能的 pH 是() A.12B.7C.6D.2 （3） 室温下， 测得 NaOH 溶液的浓度为 0.01mol L-1， 计算该 溶液的 pH。 （4） pH=5 的 H2SO4溶液稀释 5000 倍， 溶
7、液稀释后， H+与 SO42-的比值近似为多少？ 六、 教学反思 初次接触水溶液， 学生普遍存在对外加酸碱对水的电离平 衡起抑制作用感到疑惑， 当题目信息量大时， 不知如何着手分 析， 不知道什么时候考虑水的电离。其次， pH 这种表示方法和 我们习惯的物质的量浓度的表示方法在潜意识里是有冲突的。 H+表示 H+的平衡浓度， 通常我们说酸性的增加， H+是增大 的， 而 pH 却是减小的， 旧观念会经常让学生犯错误。本节设计 有效突破了这一难点。 学生通过复习水的电离， HCl、 NaOH、 NaCl 在水中的存在 形态等内容， 为本节课的学习打下了良好的基础， 有效降低学 生的思维跨度。在教学中， 利用计算机模拟实验强化 pH 计算 的过程方法，在突破本节课的教学重难点上取得了较好的效 果。 “溶液的酸碱性及 PH” 教学设计 马培红 （山东滕州第三中学， 山东枣庄277500） 教学设计 214 PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建
