《湖南省怀化中方县一中2019_2020学年高二化学9月月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化中方县一中2019_2020学年高二化学9月月考试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化中方县一中2019-2020学年高二化学9月月考试卷 时量：90分钟 分值：100分一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共44分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 2. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中 B.在糕点包装内放置小包除氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 塑料制品中添加抑制剂3. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是： A.过程是吸热过程 B .该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C 过程一定是放热过程 D 该反应的能量转化形式只能以热能的
2、形式进行 4已知：830，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为： A. v正= v逆 B. v正 v逆 C. v正 v逆 D. 无法确定5. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和O代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应6下列说法中有明显错误的是 A反应物分子之间发生的
3、碰撞一定为有效碰撞B升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大C对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率7. 300下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是8一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是A.
4、容器内CO的物质的量分数保持不变 B容器内体系的压强保持不变C容器内气体的密度保持不变 D单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)9.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A.0.5 molL1min1 B.2.5 molL1min1C.2 molL1min1D.1.25 molL1min110据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂
5、。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 11. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是A反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B催化剂V2O5能够加快反应速率 C增加O2的浓度将提高SO2的转化率 D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间12. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程吸收能量，过程、释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成13. 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400
6、，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是Aa点的正反应速率比b点的大 Bc点处反应达到平衡Cd点和e点处n（N2）不相 Dd点3v正（H2）= v逆（N2）14.闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A.0.5 mol CO、2 mol H2O(g)、1 mol CO2、1 mol H2B.1 mol CO、1 mol H2O(g)、1 mol
7、 CO2、1 mol H2C.0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.4 mol CO2、0.4 mol H2D.0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2、0.5 mol H22.615可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A.反应的正反应是吸热反应B达平衡()时，X的转化率为5/6C在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等D对于反应，平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之
8、比为10：1116一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A 容器、中正反应速率相同 B.器、中反应的平衡常数相同C 容器中CO的物质的量比容器中的少D.器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于117.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、
9、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vBvCvDnpq，其中，能说明反应已达到平衡的是 ()A只有 B只有 C只有 D18.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )A平衡向逆反应方向移动 Babcd CZ的体积分数增大 DX的转化率下降19.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是
10、：A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O CO2H220.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解21.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) A.前50 s 的平
11、均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的 Hv(逆) D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 22.下列说法正确的是（）A反应NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B能自发进行的反应一定能迅速发生C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行判据DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0，S0，不论在何种条件下都可能自发二：非选择题（共56分）23.（14分）一定温度（t）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，H、或= ）25(14)工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO
