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1、第 1 页，总 8 页 命题人：梁岗、杜鹏科 审题人：范姣 成都石室中学高 2019 届 2017-2018 学年度下期半期考试 成都石室中学高 2019 届 2017-2018 学年度下期半期考试 化学卷 化学卷 考试时间：100 分钟 总分：100 分 原子量：原子量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 题，每题只有一个正确选项）题，每题只有一个正确选项） 1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2 B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀
2、菌消毒，且原理完全相同 C. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差 D. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液（主要成分为 NaClO）混合使用易中毒 2. 下列说法正确的是 除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 二 氧化硅不与任何酸反应， 可用石英制造耐酸容器 二氧化氯具有还原性， 可用于自来水的杀菌消毒 CO、 NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4管口 观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了 NO2 A1 箔表面被 HNO3氧化，形成
3、致密的氧化膜，将 Al 箔插 入稀 HNO3无明显现象 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 A. B. C. D. 3短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两种元素组成的常见 化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元素形成的气体单质，乙为红棕色气体， 上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略） 。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：DCBA B. 最简单气态氢化物的稳定性：BC C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子键 4设 NA为阿伏加德罗常数
4、的数值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，使 1 mol N2和 3 mol H2充分反应后生成 NH3的分子数为 2NA B. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA C. 2g H218O 和 D2O 的混合物中，含有的中子数为 NA D. 若 l mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA 5. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 A. Al、Cu、浓 H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3eAl3+ B. Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al - 3e4OH
5、AlO22H2O C. 由 Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Fe - 3eFe3+ D. 由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu - 2eCu2+ 第 2 页，总 8 页 命题人：梁岗、杜鹏科 审题人：范姣 6. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A. 加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl B. 加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有 SO4 2- C. 加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2 D. 逐滴加入 NaOH 溶液，先有白色沉淀后沉淀消失，一定有 Al3+ 7室温下
6、，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成 B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多 C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈 D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2 8下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再 滴加 KSCN 溶液 有气体生成， 溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ B 将少量铜粉加入 1.0m
7、ol L-1 Fe2(SO4)3溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 C 0.1mol L-1MgSO4溶 液 中 滴 加 过 量 NaOH 溶液，再滴加 0.1mol L-1CuSO4溶液 先生成白色沉淀,后变为浅 蓝色沉淀 Cu(OH)2溶 度 积 比 Mg(OH)2小 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 9下列实验中能证明一种气体为 SO2的是 通入 CaCl2溶液， 无现象， 后通入氨气， 溶液变浑浊 通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊和氯气以 1： 1 的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 通入足量
8、 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成通入溴水中 使溴水褪色，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。 A. 能证明 B. 能证明 C. 能证明 D. 仅能证明 10利用如图所示装置进行下列四组实验，不能 得到相应实验结论的是 第 3 页，总 8 页 命题人：梁岗、杜鹏科 审题人：范姣 选项 实验结论 A 浓硫酸 Na2SO3 酸性 KMnO4溶液变浅 SO2有还原性 B 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2 Br2 C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与 CaCl2反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 11下列三
9、组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确 的是 实验 实验 实验 A. 实验中生成的沉淀是 BaCO3 B. 实验中有气体生成 C. 实验沉淀中可能含有 BaSO4 D. 实验生成沉淀的离子方程式是： Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+ 12从某些性质来看，NH3和 H2O、NH4+和 H+、NH2-和 OH-、N3-和 O2-两两类似。据此判断，下列反应中 正确的是 NH4ClNaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3 A. 仅正确 B. 正确 C. 正确 D. 全部正确 13在离子浓度都为 0.1
10、 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是 A. 在含 Fe3 、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H B. 在含 I 、S2、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、S2 C. 在含 AlO2、SO32、OH 的溶液中逐滴加入盐酸：OH、AlO 2 、SO 3 2 D. 在含 Fe3 、H、NH 4 +的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH 4 +、Fe3 14在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属于这种特 殊情况的是 过量的锌粒与少量 18 mol/L 硫酸溶液反应 过量的烧碱与少量氯气反应 少量二氧化锰与过
11、量的浓盐 第 4 页，总 8 页 命题人：梁岗、杜鹏科 审题人：范姣 酸反应制备氯气 过量的铁片与过量冷的浓硝酸反应 过量的铜粉与少量浓硫酸反应 硫化氢与二氧 化硫以体积比 1：2 混合 A. B. C. D. 仅有 15某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴 趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量） 。下列说法不正确的是： A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B. 气体 A 一定是混合气体 C. 白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D. 沉淀
12、 A 一定是 H2SiO3 16 无色的混合气体甲中可能含有 NO、 CO2、 NO2、 NH3、 N2中的几种， 将 100 mL 气体甲经过图实验处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 17. 某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是 A. 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反应 B. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒 C. 电池工作时
13、，外电路流过 0.2 mol 电子，标准状况下生成 4.48 L 气体 D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2 18如图是 NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用 过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y。下列说法不正确的是 A. 石墨做正极,O2发生还原反应 B. 该电池放电时 NO3-从右侧向左侧迁移 C. 当消耗 1mol NO2时，电解质中转移 1mol e D. 石墨附近发生的反应为 NO2+NO3-e-=N2O5 第 5 页，总 8 页 命题人：梁岗、杜鹏科 审题人：范姣 19下列图像正确的是 A. B. C. D
14、. 20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g （已知硝酸只被还原为 NO 气体） 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所 示。下列分析或结果不正确 的是 A. 混合酸中 HNO3物质的量浓度为 2mol/L B. OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气 C. 原混合酸中 H2SO4物质的量为 0.4 mol D. 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 卷（卷（60 分）分） 二、填空题二、填空题 21 （16 分）根据电化学相关知识回答以下问题。 I如
15、图所示两套实验装置，按要求写出电极反应式。 （1）装置 1 玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为_ _。 （2）装置 2 中的石墨是_极，该电极反应式为_ _ _。 第 6 页，总 8 页 命题人：梁岗、杜鹏科 审题人：范姣 II下图是两种电化学装置，请答下列问题。 （3）图 1 被保护的钢闸门应与外接电源的_极相连，这种金属防护的方法称之为_ ； （4）图 2 往 Fe 极区滴入 2 滴黄色的 K3Fe(CN) 6溶液，一段时间后的现象_ _。 III用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3 -) 已成为环境修复研究的热点之一。Fe 还原水体中(NO 3 -)的 反应原理如图所示。 （5）作负极的物质是_，正极的电极反应式是_ _。 22 （14 分）大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标，
