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1、河南省六市2019届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Ca-40 Cu-64一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂【答案】B【解析】【详解】A、“血液透析”
2、利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故A错误 ；B、CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；C、NaHCO3受热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，故C错误； D、SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故D错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 0.2L 3molL1的NH4Cl溶液与0.3L2molL1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6NAB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC. 常
3、温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为【答案】C【解析】【详解】A. NH4+水解，NH4+浓度不同水解程度不同，故A错误；B. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是0.5mol,共用电子对的数目为3NA；11.2L环丙烷的物质的量是0.5mol，共用电子对的数目为4.5NA，所以11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目不是3NA，故B错误；C. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH的浓度是0.1mol/L，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故C正确；D.
4、ag某气体所含分子数为b个，则cg气体的分子数是个，物质的量是mol，该气体在标准状况下的体积为，故D错误。3.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A. 物质a最多有10个原子共平面B. 物质d的二氯代物有6种C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质b的分子式为C10H12【答案】A【解析】【详解】A. a分子中单键碳上的2个H原子，一定不在双键决定的平面上，物质a最多有9个原子共平面，故A错误；B. 金刚烷的的二氯代物有、共6种，故B正确；C. 物质c与物质d的分子式都是C10H16，c与d的结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；D. 根
5、据b分子的键线式，物质b的分子式为C10H12，故D正确。4.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B. 步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C. 步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D. 步骤，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+【答案】D【解析】【详解】A.接触面积越大，反应速率越快，故A正确；B. 聚合硫酸铁属于碱式盐。步骤，调节pH在一定的范围内，可以控制水解程度，让Fe3+部分水解形成碱式盐，故B
6、正确；C.减压蒸发，有利于降低水的沸点，防止聚合硫酸铁分解，故C正确；D.氯气做氧化剂，引入新杂质氯离子，不能用氯气氧化Fe2+，故D错误。【点睛】本题考查了物质制备的探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等。5.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A. 原子半径：XYZZWD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ【答案】B【解析】【分析】X的M电子层有1个电子，则X是Na元素；Y的最外
7、层电子数为内层电子数的2倍，Y是C元素；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，W是Cl元素。【详解】A.原子半径：NaSClC，故A错误；B. Mg2C、MgS、MgCl2都是离子化合物，故B正确；C. 气态氢化物的稳定性：HClH2S，故C错误；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3，故D错误。6.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图
8、2所示。下列说法正确的是A. 电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边B. 电解时b的电极反应式为SO32+H2O2e=SO42+2H+C. 电池放电时，负极的电极反应式为VO2+e+2H+=VO2+H2OD. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g【答案】B【解析】【详解】A. Na移向a极，a是阴极，所以a极与电池负极相连，电池放电时，V3+V2+，右边是正极，所以图1中H+从电池左边移向右边，故A不正确；B. SO32移向b极，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO32+H2O2e=SO42+2H+，故B正
9、确；C. 电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2+e+ H2O= VO2+ 2H+，故C错误；D.消耗12.6gNa2SO3，转移0.2mol电子，有0.2molNa移入阴极区，同时阴极生成0.1mol氢气，所以变化的质量为0.2230.2=4.4g，故D错误。【点睛】本题考查原电池、电解池，把握电解池、原电池放电过程的电极反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理及应用。7.图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25)。下列有关说法正确的是已知：H2NC
10、H2CH2NH2+H2OH3NCH2CH2NH2+OHA. H3NCH2CH2NH3A溶液显碱性B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA)c(OH)c(A2)(H+)C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=107.15D. 向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/c(H2NCH2CH2NH3+)c(HA)可能增大也可能减小【答案】C【解析】【详解】A、由图中信息可知，H3NCH2CH2NH32+的第一步水解常数为10-6.85，二元酸H2A的第二步电离常数是10-6.2，A2-的第一步水解常数为1
11、0-7.8，H3NCH2CH2NH32+的水解大于A2-的水解，所以溶液呈酸性，故A错误；B、HA的电离常数是10-6.2，HA的水解常数是10-9.98，电离大于水解，所以NaHA溶液显酸性，水也能电离出少量的氢离子，故其中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA) c(H+) c(A2) c(OH)，故B错误；C、根据图2，pH=6.85时 H3NCH2CH2NH32+=H3NCH2CH2NH2+，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2= =107.15，故C正确；D、Kb1=，Ka1= ，c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/c(H2NCH2CH2NH3+)c(HA)= ，所
12、以向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/c(H2NCH2CH2NH3+)c(HA)不变，故D错误。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8.叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已知：NaNH2+N2ONaN3+H2O。NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。请回答下列问题
13、：实验I：制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为_；(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为_。(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是_。(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。实验：分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。(5)操作采用乙醚洗涤的原因是_(答一项即可)。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500mL溶液取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1L1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00m
14、L浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2， Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_。(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(8)减样中NaN3的质量分数为_ (保留四位有效数字)。【答案】 (1). 碱石灰 (2). 油浴 (3). 排尽装置中的空气 (4). 2Na2NH32NaNH2H2 (5). NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 (6). 500mL容量瓶、胶头滴管 (7). 偏大 (8). 0.9360或93.60%【解析】【分析】(1) Na、NaNH2能与水反应，需用干燥的氨气；(2)根据NaNH2与N2O反应的温度是210220分析；(3)根据 Na能与氧气反
