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1、化学反应的特征？ 物质的变化和能量的变化。 面对一个具体的化学反应，人们最关心的 是？ 快慢和进行的程度 第三节 化学反应速率和限度 一、化学反应的速率 较快（数秒） 较慢（数万年）较慢（数年） 较快（数天） 比较化学反应进行的“快”与“慢” A、定性观察法(粗略) 冒气泡快慢 浑浊程度 固体量减少 颜色变化 温度变化等 B、定量表示法化学反应速率 （即根据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较 ） （准确） 1、化学反应速率及其表示方法： （浓度常用mol.L-1，时间常用s，min） 单位为：mol/(Lmin) 或 mol/(Ls) 表达式为： 定义：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
2、 平均速率 注意： 1、是平均速率，均取正值。 2、表示气体或溶液反应速率，固体、纯液体不变。 3、指明具体物质做标准。 一种物质的反应速率就能代表整 个反应的反应速率。数值可不同， 但实际意义完全相同。 4、各物质的速率之比=化学计量数(系数)之比 (B ) C(B) t 2、有关化学反应速率的计算 例1:反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发 生反应，0.5min内NH3的质量增加了1.7g 求（NH3）、 （N2）、 （H2）。 A、据公式计算 1.7g 17g/mol n(NH3)=0.1mol c(NH3)= 0.1mol 2L =0.05mol/L v(NH3) 0.05mol
3、/L 0.5min 0.1mol/(L min) v(N2)=0.05mol/(L min) v(H2)0.15mol/(L min) 同理可求： 根据n= m M 根据C= n V 根据V= C t 2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比 = 化学计量数之比 据系数比求其他物质的速率 练习： 反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min 内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是 A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.0
4、01mol/(Ls) 2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 据系数比求其他物质的速率 据速率比求系数比 、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物 质的化学反应速率为v(A)=a mol/(Ls), v(B)=0.5a mol/(Ls),v(C)=a mol/(Ls),则该 反应的化学方程式为： 2A+B=2C 练习 （速率之比=系数之比） 2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 （速率之比=系数之比） 据系数比求其他物质的速率 据速率比求系数比 C、比较速率的快慢 例：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应： N2+3H2=2NH3
5、 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成 氨的速率最快的是 （ ） A.(H2)0.1mol/(L.min) B.(N2)=0.1mol/(L.min) C.(NH3)=0.3mol/(L.min) D.(H2)0.01mol/(L.s) D化为同一参照物比较 练习： 反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下 的反应速率分别为： （A）=1.5mol/(LS) （B）= 6mol/(LS) （C）= 4mol/(LS) （D）= 75mol/(Lmin) 该反应在四种情况下的快慢顺序为_. = 化为同一物质的速率来比较 巩固练习 1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol
6、/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ v（A） c（A） t = 3.0mol/L 10s 0.3mol/(L s) 这里的反应速率指平均速率 2.在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A 的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为 4mol，问在这2min内A的平均反应速率？ 答案：1mol/ (L min） 3.在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓 度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ） A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
7、C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1 BD 4 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密 闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均 每秒钟浓度变化正确的是( ) ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-1 AD 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 C 思考 怎样才能加快化学反应速率呢？ （影响反应速
8、率的因素？） 3、浓度对化学反应速率的影响： 其它条件不变时，反应物的浓度 ，反应越快。 化学反应速率的影响因素： 1、温度的影响：其它条件不变时，温度 ，反应越快。 2、催化剂的影响：其它条件不变时，使用催化剂能够加 快化学反应速率。 （溶液中或有气体参与的反应） 如：C、S在O2中燃烧比在空气中燃烧剧烈 。 注意：固体物质的浓度可看成是一个常数，所以增加 固体的用量，速率不改变。 4、压强对反应速率的影响（有气体参与的反应）： 压强 ，则浓度 ，反应速率加快。 5、接触面积越大，反应速率越快。 例如： 煤粉比煤块易燃烧。面粉加工厂严禁烟火也是这个道理 。 影响因素 外因: 内因: 物质本身
9、的化学性质 外界条件 （如温度、催化剂、浓度、压强、表面积等) (主要) (次要) 3、影响化学反应速率的因素 例：在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的 下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 (C) 其它条件不变时， 温度，反应速率；温度，反应速率。 温度每升高10o，反应速率通常增大24倍。 外界因素:温度 实验25 现象结论 热水中 常温常温下反应较慢 冷水中 产生气泡速率增大， 带火星木条复燃 升温，速率升高 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降温，速率降低 2H2O2 = 2H2O +O2 结论： (记) 实验26 现象结论 加入 Mn
10、O2 加入FeCl3 不加试剂 气泡冒出速率 气泡冒出速率 有气泡冒出，较慢 MnO2:加快反应速率 FeCl3:加快反应速率 无催化剂反应较慢 外界因素:催化剂 规律：(记) 催化剂能改变反应速率. 正催化剂: 使v;负催化剂: 使v(一般为正催化剂) 问题：什么是催化剂中毒？催化剂的特性？ 思考与交流 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，腐败变质的速率越快，电冰箱能提供低温 。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使充分接触，加快反应速率 P(49) 3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质 溶于水配成
11、溶液再进行反应。原因是什么？ 配成溶液反应能增大反应速率。 4.增大反应物浓度能增大反应速率。 离子反应速率快，瞬间完成。 没有旧键断裂，只有新键形成。 浓度大的盐酸 浓度小的盐酸 影响速率的外界因素：（总结） 温度： 催化剂 ： 浓度： 固体的表面积： 温度，v加快 浓度 ，v加快 一般加快v 增大固体的表面积 ，v加快 压强：压强 ，v加快(有气体参加的反应) 其它因素：如光、反应物颗粒大小、溶剂、电磁波等。 因素变变化趋势趋势 应用： 一定条件, CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是： A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增
12、加同浓度盐酸的量 D、降低反应温度 练一练： 1、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸 的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下 列因素中，影响反应速率的因素是 （ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A、 B、 C、 D、 速率 tt t 时间 C 试解释该反应的速率先加快，后减慢的原因？ 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时， 下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 B 科学视野： 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率， 自身的组成、化学性质和质量在反应前后不变， 具有高度的选择
13、性（或专一性） 第三节 化学反应速率和限度 二、化学反应的限度 氯水是氯气的水溶液，请回忆氯水中含有哪些微粒。请回忆氯水中含有哪些微粒。 氯水的成份：氯水的成份： 分子：分子：ClCl 2 2 、HClOHClO 、HH 2 2 OO 离子：离子：HH + + 、 ClCl - - 、ClOClO - - 等等 ClCl 2 2 能能 与与HH 2 2 OO发生可逆反应：发生可逆反应： ClCl 2 2 + H + H 2 2 O O HClOHClO + + HClHCl HClOHClO HH + + +ClO+ClO - - H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 1、可逆反应 定义：在
14、同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应.(划) 多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 H2O 正反应 逆反应 强调同时 （反应不彻底） （1）同一条件下，同时进行； 注 意 （2）反应物不能完全转化为生成物。 使用“ ” N2 + H2 NH3 在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H H 2 2 (合适催化剂)，能发生什么反应？ （1） c(N2) 、c(H2)最大， c(NH3) = 开始阶段: 只有正反应，v(
15、逆)=0 催化剂 N2 + 3 H2 2NH3 高温 0 N2 + 3H2 2NH3 N2 + H2 NH3 （2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3) 0 瞬间过后: v(逆) 0，正逆反应都进行， （3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， v(正)= v(逆) 0 v(正) v(逆) 同种物质 反应表面“停止”,三种 物质浓度达到特定值. 这时反应停止了吗?正逆反应速率为0吗? 反应速率 v(正) v(逆) t1时间（t） 0 (1)0t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 t1以后反应处于平衡状态 ! 什么是化学平衡呢？ 例： N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 2、化学平衡状态 定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和 逆反应的速率相等，反应物和生成物各组分 浓度保持不变的状态。 特征: (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等： v(正) v(逆) 0（本质特征-标志） (4)定：各成分的含量保持不变。 (5)变：条件改变，平衡被破坏，
