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1、“二氧化硫”说课稿一、教材分析教材简析高一化学二氧化硫说课稿本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本必修)第一册第六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系, 能培养学生环保意识与社会责任感。教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中安排的家
2、庭小实验测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生搜集信息的能力，分析和解决问题的能力，交流与合作的能力，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上可以和第一节硫的知识联系，向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。教学目标1、知识目标使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。使学生掌握二氧化硫的化学性质。使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园地球的主人。2、能力目标培养学
3、生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。培养学生辩证分析问题的能力。培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。3、情感目标通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强 环保责任感和使命感，做珍爱家园地球的主人。教学重点与难点1、教学重点二氧化硫的化学性质。2、教学难点二氧化硫的化学性质。二、教学方法的选择与确定教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自
4、身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。三、学习方法的指导1、运用所学理论指导元素化合物的学习。在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。2、对同类知识运
5、用对比法，加深知识的理解和掌握。在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。四、教学程序新课引入先播放一段酸雨的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。新课教学1、二氧化硫的物理性质学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、
6、状态，并闻气味。让学生回答并板书。利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学 生按课本【实验61】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并 得出结论。让学生回答，教师说明并板书。通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析 其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。2、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，
7、使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。复习“酸性氧化物的通性”。让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。二氧化硫与氧气的反应利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。讲述SO3的性质。简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO
8、4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。演示：【实验62】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。二氧化硫的漂白性通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下， 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。3、二氧化硫的用途简单讲解。4、二氧化硫的污染指导学生阅读课文和看录像。引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙
9、两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。课堂小结归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园地球的主人。布置作业P129 第五题。五、板书设计一、二氧化硫的性质1、二氧化硫的物理性质2、二氧化硫的化学性质(1)、具有酸性氧化物的通性a、 SO2与水反应 SO2 + H2O ? H2SO3b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (亚硫酸钠)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3+ H2O = Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 = Ca(H
10、SO3)2(2)还原性a、与氧气的反应 催化剂2SO2 + O2 ? 2SO3(SO3 ：无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8) 都比较低。SO3 + H2O = H2SO4 ( 放热) 工业上制硫酸)b、与卤素单质的反应( Cl2、Br2、I2 )SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4(3)氧化性二氧化硫与硫化氢的反应+4 -2 0SO2 + H2S = 3S+ 2H2O氧化剂 还原剂(4)漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不稳定。(鉴别SO2)2、二氧化硫的主要用途制造硫酸可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。二、SO2的污染
