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1、南宁三中20182019学年度上学期高一月考（一）化学试题 （共100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（共12题，每题4分，共48分。每题只有一个正确答案）1装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（ ）ABCD物质浓H2SO4乙醇NaClKMnO4危险警告标识2在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（ ）A如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗
2、，再涂上硼酸稀溶液D加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂3下列有关实验的说法正确的是（ ）A分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水B用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管C已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶D蒸馏时的接收装置如右图所示4某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(
3、NO3)2溶液ABCD5工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下。已知Fe2+在加热条件下易被氧气氧化为Fe3+，则下列说法错误的是A步骤，通入热空气可加快溶解速率B步骤，产生的滤渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2C步骤，趁热过滤后所得母液中含有Cl-、SO42-等离子D步骤，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯6化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（ ）7下列叙述中，错误的是（ ）A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1BN
4、A个电子的物质的量是1 molC在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同DH2SO4的摩尔质量（M）是988用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NAC在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 LD标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA9若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）AO2的摩尔体积不变BO2的摩尔质量增大C同温同压下，一定质量O2的体积减小D同温同压下，一定体积O2的分子个数增多10下列混合气体
5、中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（ ）AHCl与O3BH2与NH3CN2与O2DHe与NO11由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）A29820B22115C13829D1316512一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21二、填空题（共52分）13（18分）（1）3.6 g H2O的物质的量是_，含有水分子的数
6、目是_，含有氢原子的物质的量是_。（2）1.5 mol CO2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_。（3）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为_。（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol；一个X原子的质量为_g；该气体在标准状况下的体积为_L。14（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）
7、样品粉末甲苯+甲醇操作a滤液不溶性物质NaNO3溶液操作b水层溶液有机层溶液操作c操作d析出固体(粗产品)甲苯（1）装置A中仪器的作用是_，使用装置A的操作是_（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。（2）使用装置B的操作是_，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。（3）使用装置C的操作是_，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_。（4）使用装置D的操作是_。15.（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）试剂的化学式为。 （
8、2）试剂的化学式为，中加入试剂的目的是除去A中的_，检验该离子已经除尽的方法是_。（3）中发生反应的化学方程式为 。（4）由E得到KCl晶体的实验操作是_。16（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1）甲室中气体的质量为_。（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为_。（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b
9、将位于刻度“_”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。南宁三中20182019学年度上学期高一月考（一）答案一、选择题（每题4分，共48分。每题只有一个正确答案）题号12345678910答案CBCABBDCBC题号1112答案CD二、填空题（每空2分，共52分）13.（18分）（1）0.2 mol；0.26.021023；0.4mol（2）24；33.6 L（3）A2B；（4）；14.（14分）（1）冷凝；d（2）b；将分液漏斗上部的玻璃塞打开（3）a；往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水2-3次（4）c15.（12分）（1）BaCl2；（2）K2CO3；Ba2+；静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽（3）K2CO3+2HCl=CO2+H2O+2KCl（4）蒸发结晶16.（8分）（1）24.1 g（2）1:3（3）4；25.25g/mol淀粉酶可通过微生物发酵生产获得，生产菌株在含有淀粉的固体培养基上可释放淀粉酶分解淀粉，在菌落周围形成透明圈。为了提高酶的产量，研究人员欲利用诱变育种的方法获得能产生较多淀粉酶的菌株5
