《安徽省阜阳市临泉县2016－2017学年高二化学下学期学科竞赛试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市临泉县2016－2017学年高二化学下学期学科竞赛试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年度下学期竞赛考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂D向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应2.下列说法正确的是（）A常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大B0.1 mol
2、L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小C体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性3.下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CHS+H2OS2+H3O+DCO32+H2OHCO3+OH5.向密闭容器中充入物质A和B，发
3、生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A该反应的逆反应是放热反应B该反应在T1、T3温度时达到化学平衡C该反应在T2温度时达到化学平衡 D升高温度，平衡会向正反应方向移动6.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固体D将水加热到100，使pH=67.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D加热氯化铁溶液颜色变深8.以二氧化碳和
4、氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）Aa点的平衡常数小于b点Bb点，正(CO2)逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大9.能说明溶液呈中性的可靠依据是（）ApH=7Bc(H+)=c(OH)C紫色石蕊试液不变色D强酸强碱盐的溶液10.相同温度下，已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数
5、，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaNO2+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是11.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12.下列过程通电后才能进行的是（）电离电解电镀电化学腐蚀ABC
6、D全部13.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac(NH4+)=c(SO42)Bc(NH4+)=2c(SO42)C2c(NH4+)=c(SO42)Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)14.已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75105。现有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1molL-1 HCOONa溶液乙1000mL 0.1molL-1 CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A溶液中c(Na+
7、)：甲=乙丙B溶液中酸分子数：甲丙乙C溶液pH：甲丙乙D溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙15.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）20mL蒸馏水30mL 0.03molL-1 HCl溶液40mL 0.05molL-1 AgNO3溶液 50mL 0.02molL-1 CaCl2溶液A BCD16.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3水解的产物是HClO和PH3CCaC2水解的产
8、物是Ca(OH)2和C2H2DAl2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S17.最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示）。下列说法正确的是（）A图中能量化方式只有一种B阳极的电极反应式为2CO32-4e=2CO2+O2C若反应中转移1mole，则理论上消耗CO32-0.5molD当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O218.某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（）ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4C
9、l溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32-)c(H2CO3)DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(10-410-10)molL-1第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5道小题，共46分）19.(6分)请回答下列问题。（1）水的电离平衡曲线如图所示。KW（T1）_KW（T2）（填“”、“”或“=”）。T2时1molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_molL-1。M区域任意一点均有均表示溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
10、25时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“不影响”）。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25时，Ka(HClO)=K=4.6109、Ka(CH3COOH)=1.8105、Ka1(H2CO3)=4.3107、Ka2(H2CO3)=5.61011。25时，有等浓度的aNaClO溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；（填序号）25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) c(CH3COO)（填“”、“”或“=”）。20.（9分）请回答下列问题：（1）已知
11、：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497 kJmol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_kJ。（2）25时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_ kJmol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）25下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（）随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32-_（填“能”或“不能”）大量共存。当pH =7时,溶液中含碳
12、元素的微粒主要为_。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为_。反应的CO32-+H2OHCO3+OH的平衡常数Kh=_。21.(10分)如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，B极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填“A”、“B”）（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 ，总反应化学方程式是 。反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合
13、，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。（3）若是电解精炼粗铜，断开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。22.（10分）在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：时间（s）012345n(NO)（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.006则15s内以NO浓度变化表示的反应速率为_。（2）该反应的平衡常数表达式为K= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。A气体颜色保持不变 B气体平均相对分子质量保持不变C逆(NO)=2正(O2)D气体密度保持不变（3）已知：K(300)K(400)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 。A升高温度 B充入Ar使压强增大 C充入O2使压强增大 D选择高效催化剂（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1:2，则的取值范围是 。 23.(11分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重
