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1、专题五 物质结构和元素周期律 1.理解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系 。 3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子 结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素 性质的递变规律。 考纲要求 5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置 、性质及其它们之间的关系。 6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简 式表示一些常见物质的结构。 7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学 键变化的
2、角度认识化学反应的实质。 考点一 微粒结构及相互作用力 栏目索引 考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律 考点三 元素推断及综合运用 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同 样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提 高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲， 应从以下五个方面掌握。 1.明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序 数 阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数 考点一 微粒结构及相互作用力 知识精讲 2.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素原子，如 H、 H、
3、H。 (2)同素异形体单质，如O2、O3。 (3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3.注意易混淆的问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大 于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子 。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几 乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 4.巧记10e、18e 微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 此外，由10电子体中的C
4、H4、NH3、H2O、HF失去一个H 剩余部分的CH3、NH2、OH、F为9电子体，两 两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2 等也为18电子体。 5.澄清化学键与化合物的关系 说明 (1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化 合物。 (2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离 子化合物。 (3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。 (4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素 (铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别 含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元 素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐
5、。 (5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。 (6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物 (如NaH)是离子化合物，含离子键。 (7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价 键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 (8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的 化学键的强弱有关。 题组集训题组一 化学用语“再回首” (3)过氧化钙(CaO2)的电子式 ( ) (4)H2O2的结构式HO=OH( ) (5)乙醇分子中甲基的电子式 ，羟基的电子式 ( ) (6)NH4I的电子式 ( ) 题组二 辨析概念比较数量 2.(2015上海，1)中国科学技术名词审定委员会已
6、确定第 116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv的叙述错误的是( ) A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 D 3.(2014上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等 的是( ) A.H3O和OH B.CO和N2 C.HNO2和NO D.CH 和NH 解析 本题考查微粒中电子数目的计算。CH 中的电子数 为8，NH 中电子数为10，二者不相等。 D 题组三 “10e、18e”微粒在推断题中的应用 4.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的 ，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子 的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请
7、完成下列各题： (1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程 式：_。 解析 18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、 D为O2，反应方程式为2F22H2O=4HFO2。 2F22H2O=4HFO2 (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式： _。 解析 B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C 含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S， 即2H2SO2=2H2O2S。 (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电 子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程 式为_。 解析 含2个原子核的18电子的微粒
8、为HS，10电子的微粒 为OH，反应离子方程式为HSOH=S2H2O。 HSOH=S2H2O (4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的 物质有_(写物质的化学式，如果是有机 物则写相应的结构简式)。 解析 含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H 或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。 CH3CH3、CH3OH 小技巧 若10e微粒满足关系： 题组四 微粒组成及相互作用力 5.(2014上海，4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化 气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、
9、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 解析 本题考查微粒之间的作用力。“石蜡液体石蜡 石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属 于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力， “石蜡蒸气裂化气”是化学变化，破坏的是化学键， 所以选B。 答案 B 6.(2015上海，6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分 别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 C 7.(2015北京理综，9改编)最新报道：科学家首次用X射线 激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) A.
10、CO和O生成CO2是放热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程 解析 A项，由能量反应过程图像中状态和状态知 ，CO和O生成CO2是放热反应，正确； B项，由状态知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断 键形成C和O，错误； C项，由状态及CO2的结构式O=C=O知，CO2分子中 存在碳氧极性共价键，正确； D项，由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态 (CO2)分析，状态状态表示CO和O原子反应生成 CO2的过程，错误。 答案 AC 考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律 在历年高考中，元素周期表
11、、元素周期律的知识 点属于高频考点，在复习时，可从以下六个方面突破： 1.强化记忆元素周期表的结构 知识精讲 2.注意把握元素周期表的特点 (1)短周期元素只有前三周期； (2)主族中只有A族元素全部为金属元素； (3)A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属 元素； (4)元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列 是族，不是B族； (5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。 3.理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族原子的“序数差值”规律 除第A族和第A族外，其余同周期相邻元素序数差 为 。 同周期第A族和第A族为相邻元素，其原子序数差
12、 为第二、三周期时相差 ，第四、五周期时相差 ，第六 、七周期时相差 。 1 111 25 (2)同主族相邻元素的“序数差值”规律 第二、三周期的同族元素原子序数相差 。 第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第 A族、A族相差 ，其他族相差 。 第四、五周期的同族元素原子序数相差 。 第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 ， 镧系之后的相差 。 第六、七周期的同族元素原子序数相差 。 8 818 18 18 32 32 4.“三看”比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子 半径的大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多， 半径越大。
13、 例：r(Li)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时， 核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl)r(Cl) r(Fe2)r(Fe3) 5.金属性、非金属性的多方面比较 金 属 性 比 较 本质原子越易失电子，金属性越强 判断 依据 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 若XnY XYm，则Y的金属性比X强 非 金 属 性 比 较 本质
14、原子越易得电子，非金属性越强 判断 依据 与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性 越强 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性 越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 越强 AnB BmA，则B的非金属性比A强 6.重视几个易忽略的问题 (1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化 物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱 。 (2)所含元素种类最多的族是B族，形成化合物种类最多 的元素在第A族。 (3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用 力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。 (4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见 的
15、只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可 形成氢键。 (5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动 性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者 顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活 动性SnPb。 (6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电 极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al 为负极，Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu 为负极，Fe为正极。 1.若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位 于( ) A.B族 B.A族 C.B族 D.A族 解析 根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第 A族，第A族，第BB族，第族，第B、B 族，第AA族，0族，故选B。 题组集训题组一 把握结构，记住关系，灵活应用 B 2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元 素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法 正确的是( ) A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C.5种元素的核电荷数之和可能为5a10 D.A、E的原子序数之差可能是7 解析 由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是 第一周期元素(因为如果D是第一
