年长春市集体备课

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1、市 高 二 化 学 集 体 备 课 汽 车 六 中 一、近三年高考命题的特点 1、选择题突出中学化学主干知识、基础知 识和基本技能的考查，突出化学学科素 养的考查。 2、选考题相对均衡，但选修5有机化学 基础题的难度有逐年降低的趋势 3、26、27、28三道题都注重知识与能力的 融合，过程与方法的结合。考查学生知 识的迁移能力及接受与处理信息的能力 、思维能力与实验能力。 4、计算量逐年加大，复杂程度逐年提升。 一、近三年高考命题的特点 5、选修4化学反应原理考查面和分数逐 年增加。（11年24分；12年26分；13 年32分） 6、难题都出现在元素化合物知识和化学平 衡 （计算、图像、数据分

2、析与处理） 11年26.（14分） 0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如 下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）； （2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 ，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩 、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是 _； （3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时 发生反应的化学方程式为_； （4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有 浅蓝

3、色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。 若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉 淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。 二、近三年的重点考题再现 2011年高考27题：15分 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作 用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以 甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g ）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为- 285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1 。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10m

4、ol水消耗的能量是 _kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热 化学方程式为_； （3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合 成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对 反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2 均大于300）； 二、近三年的重点考题再现 下列说法正确的是_（填序号） 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= molL-1min-1 该反应在T时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中， 充分反应达到平衡

5、后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始 压强之比为_； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反 应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃 料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池 的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的 最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 二、近三年的重点考题再现 12年26.14分（4） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧 酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定 的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离

6、子交 换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸 滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量 ，并求出FeClx中，x值：(列出计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为 _。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备 ，FeCl3可用铁粉和_反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程 式为_； (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水

7、处理剂和高容 量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ，其反应的离子方程式为_。 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池， K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 _，该电池总反应的离子方程式为 _。 二、近三年的重点考题再现 12年27.15分（11） 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许 多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催 化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进 行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧 热(H)分别为890.

8、3 kJ/mol、285.8kJ/mol和 283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热 量为_； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反 应制备光气，其反应的化学方程式为 _； 二、近三年的重点考题再现 (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低： T

9、(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L； 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平 均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小： (56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。 二、近三年的重点考题再现 二、近三年的重点考题再现 13年27题（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的 治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质 ）的

10、流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产 物是MnO2。 回答下列问题： （1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应 的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶 液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 （2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过 量的锌外还有 。 （3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方 法是 。 （4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后 的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。 二、近三年的重点考题再现 2013年28. （14分） 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行

11、如下反应 ： A(g)B(g) + C(g ) H =+85.1kJmol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 回答下列问题： （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达 式为 ， 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 时间 （h） 0124816202530 总压强 （p） 4.915.586.32 7.318.549.50 9.529.539.53 二、近三年的重点考题再现 （3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物 质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（

12、A） mol。 下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算： 。 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t) 的规律，得出的结论是 ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。 反应 时间 081632 C( A) 0.1 0 a0.0 26 0.0 065 二、近三年的重点考题再现 11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极 材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体 制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述 错误的是 A. 电池反应中有NaCl生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e = Ni + 2C

13、l D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 二、近三年的重点考题再现 12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H3 2S(g) = S2(g) H4 则H4的正确表达式为 A. H4 = 2/3(H1 + H2 - 3H3) B. H4 = 2/3(3H3 - H1 - H2) C. H4 = 3/2(H1 + H2 - 3H3) D. H4 = 3/2

14、(H1 - H2 - 3H3) 二、近三年的重点考题再现 13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH (aq) Ksp = a。C(M2+) = b molL-1时，溶液 的pH等于 A. B. C. D. 高校对学生的化学理论水平要求 在提高，对学生的学习方法、研究 方法、科学素养的要求也在提高。 对中学教学提出了严峻挑战，教学 要求在大幅度的提升。 高考的指挥棒！ 化学反应原理学科主干知识的 掌握，学科思维方法的形成以及用 所学知识解决问题的能力的培养仍 然是教学的重点 三、模块选修四的功能 选修四模块主要是在必修模块的基础上，进行拓 展、深入，进一步扩大化学基础知识的学习，重