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1、安徽省阜阳市临泉县2016-2017学年高二下学期竞赛化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应【答案】A【解析】A碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨
2、材料，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)和甘油，故B错误；C二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故C错误；D因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故D错误；故选A。2. 下列说法正确的是（）A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大B. 0.1 molL-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3
3、COOH溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】B 点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、pH与浓度的关系、酸碱混合为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中反应后溶质的判断。3. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】C【解析】试题分析：A反应物的接触面积越大，反应速率越快，电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，增大了反应物的接触面积，从增大反应速率，故A正确；B.炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极
4、，电解质溶液为可溶性的铜盐，故B正确；C用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际故C不正确；D电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确；考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H2OHCOO+H3O+ B. CO2+H2OHCO3+H+C. HS+H2OS2+H3O+ D. CO32+H2OHCO3+OH【答案】D5. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确
5、的是（）A. 该反应的逆反应是放热反应B. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡C. 该反应在T2温度时达到化学平衡D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动【答案】C【解析】A、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故A错误；B、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以T1温度时未达到化学平衡，T3达到化学平衡，故B错误；C、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，T2之后是温度升高使平衡向左
6、移动，说明T2时反应达到平衡状态，故C正确；D、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误；故选C。点睛：本题考查了化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2时恰好平衡是解题关键。根据图像T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动。6. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液C. 向水中加入Al2(SO4)3固
7、体 D. 将水加热到100，使pH=6【答案】C【解析】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4Na+H+SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故B错误；C、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选C。点睛：本题考查影响水电离的因素。能使电离平衡H2OH+OH-向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧
8、根离子反应而促进水的电离。注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性。7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D. 加热氯化铁溶液颜色变深【答案】D【解析】A纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故C不选；D溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故D不选；故选B。8. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2
9、OH(g)3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点的平衡常数小于b点B. b点，正(CO2)逆(H2O)C. a点，H2和H2O物质的量相等D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大【答案】C【解析】A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以KaKb，故A错误；B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正(CO2)v逆(H2O)，故B错误；C、根据图
10、象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；D、其他条件恒定，充入更多H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故D错误；故选C。点睛：本题考查平衡移动原理、平衡常数的判断等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是关键，侧重考查学生对图象的分析与平衡移动的理解，难度较大。9. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A. pH=7 B. c(H+)=c(OH) C. 紫色石蕊试液不变色 D. 强酸强碱盐的溶液【答案】A【解析】ApH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中
11、性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误； Bc(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性，故B正确；C. 紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故C错误；D. 强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故D错误；故选B。10. 相同温度下，已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaNO2+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是 D.
12、HNO2的电离常数是【答案】B【解析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、 NaNO2+HFHNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HFHNO2HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HFHNO2HCN，则HF的电离常数是、HNO2的电离常数是、HCN的电离平衡常数是，答案选A。11. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H0，下列说法正确的是（）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短
13、达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡的影
14、响因素的相关知识。12. 下列过程通电后才能进行的是（）电离电解电镀电化学腐蚀A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故错误；故选C。13. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4+)=c(SO42) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42) D. c(
15、OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)【答案】B【解析】25时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。14. 已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75105。现有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1molL-1 HCOONa溶液乙1000mL 0.1molL-1 CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A. 溶液中c(Na+)：甲=乙丙 B. 溶液中酸分子数：甲丙乙C. 溶液pH：甲丙乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙【答案】A【解析】A、三
