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1、2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期入学考试化 学命题：李芳 审题：刘文可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na23 Ti 48 Ni 59第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中错误的是A天然气、石油、流水、风力为一次能源。B反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量C石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2. 下列化学用语使用正确的是AF离子的结构示意图： BZn2+的最
2、外层电子排布式为3s23p63d10CSe的简化电子排布式：Ar4s24p4D基态铜原子的外围电子轨道表达式：3. 下列说法中错误的是 A. 互为手性的两个分子，其结构相似，化学性质不同B. 在H3O+、NH 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C. CO2由极性键构成的非极性分子D. P4和CH4都是正四面体分子，其键角都为109284. 下列热化学方程式书写正确的是 (H的绝对值均正确)A2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJmol-1(中和热)BC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H=-1368.8kJmol-1 (反应热)C
3、2NH3(g) 3H2(g)+N2(g) H=+92.4 kJmol-1 (反应热)DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242 kJmol-1 (燃烧热)5. 下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 A. CH4、H2O、NaCl、SiO2 B. H2O、H2S、MgSO4、SO2C. NH3、CH4、NaCl、Na D. Li、Na、K、Rb、Cs6.下列说法正确的是A原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 BHF稳定是因为存在氢键C晶格能：BaOCaOMgO D同一原子的能层越高，S电子云的半径越大7. 25时，下列溶液等体积混合后，溶液pH7的是 A. pH3的H
4、2SO4和pH11的氨水 B. 0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水 D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液8. COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是 A. B. C. D. 9. 常温下，向20mlL0.1molL-1的盐酸中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是AV=20mLB在点所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)C在点所示溶液中：c(H+)=c(
5、NH3H2O)+c(OH-)D在点、之间可能存在：c(NH4+)c(Cl-)=c(OH-)c(H+)10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C冰镇的啤酒打开瓶盖后泛起泡沫D对2HIH2I2(g)平衡体系，缩小容器体积使颜色变深二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11. 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g
6、) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是 A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应、转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol12. 下列说法不正确的是A使用催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大B常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,不是所有离子浓度都降低CCuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D
7、12 g金刚石含有的共价键的个数为4 NA13.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ANa+、Ca2+、Cl-、HCO BK+、Ba2+、Cl-、NOCK+、Fe3+、I-、SO DK+、Cl-、NO S2- 14. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0；右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4t5时间内转化率最低15. 下列实验与盐类水解
8、无关的是A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2 2H2OC. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 16. 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)C.升温，此反应的平衡常数减小 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大17pH=2的CH3COOH溶液：pH=2的盐酸;pH=2的NH4Cl溶液；pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;pH=12的CH3COONa溶
9、液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是A水电离的c(H+)：=B将、溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：18. 一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)；以下说法正确的是A. 恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B. 恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C. 恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混和气体相对平均分子质量增大D. 恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低19. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的
10、3倍。下列叙述错误的是A. 简单离子的半径：cd B. 简单氢化物的热稳定性：cbC.a、b、c可能形成离子化合物 D.e的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸20. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A用少量水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中减小B向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na)c(NH3H2O)C将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中增大DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na)c(CH3COO)第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共20分）21.填空（6分）（1）常温下将的0.2mol/L硫酸和0.2 mol/L
11、的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH ，此时，水电离出的c(H)= mol/L（2）在25时, 有pH= a的盐酸和pH= b的苛性钠溶液，现取Va mL盐酸用该苛性钠溶液恰好中和，需Vb mL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=_。（3）常温下0.2 molL1 HR溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH7，则说明在相同条件下HR的电离程度_NaR的水解程度（填“”、“”或“”，下同）， 则c(Na+)_c(R)（4）常温下pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合，所得溶液的pH 7（填“”、 “”或“”）。22（14分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人
12、造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中的位置是 。（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为 ，中心原子的轨道杂化类型是 。（3）金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4（常温下为无色液体）。Ni(CO)4的固体属于_晶体，Ni与CO之间提供孤对电子的成键原子是 。（4）一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示：该合金中Ti的配位数为 。若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a pm。四、（本题包括1小题，共10分）23（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为了测定未知浓度的
13、硫酸溶液，实验如下：取25.00 mL待测稀H2SO4溶液；以0.4000molL1的NaOH溶液滴定 ，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。（1） 该学生用标准NaOH溶液滴定硫酸滴定实验的完整操作的第一步是 。该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞，达到终点时的现象是： 。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（3）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 A.偏大 B.偏小 C.无影响（4）待测硫酸溶液的物质的量浓度为 molL1。 五、（本题包括2小题，共20分）24（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃
