《九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题(有标准答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题(有标准答案)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题1有下列化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为(A)A16 B20 C32 D36【解析】通过计算得到反应生成的C物质的质量为22g，则6B2C24g22g，因此B的相对原子质量为16。2在MRO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D)AR的相对原子质量为12BN的相对分子质量是28C参加反应的RO2质量为4.4gD2.4gM与5gRO2反应生成7.4
2、gN【解析】由反应前后质量可以得出参加反应的RO2质量为5.6g1.2g4.4g；根据以上数字，可列出比值关系。3把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次第二次第三次O2质量/g346SO2质量/g6(1)第一次试验中，参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为_112_。(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2为_8_g。(3)在表中填写第三次实验生成的SO2质量为_8_g。【解析】先写出该化学方程式SO2SO2，所以质量比为：112，然后可根据比值关系计算SO2的质量。4对于化学反应：2A=2BC，已知：反应生成B和C的质量比为BC18。请填空：物质ABC
3、反应前质量/g10005反应后质量/g64437【解析】参加反应的A物质的量为36g，即生成的B和C的质量之和是36g，又已知BC18，则生成B的质量是4g，生成C的质量为32g。52013泉州钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得：TiCl42Mg=Ti2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？【答案】解：设生产金属钛的质量为xTiCl42Mg=Ti2MgCl219048380kgx解得：x96kg答：可生产金属钛96kg。【解析】根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质
4、量。6小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15g充分加热，测得生成CO2的质量是2.2g。请计算小苏打中NaHCO3的质量分数(小苏打中的其他成分不参与反应)。【答案】解：设小苏打中NaHCO3的质量分数为x2NaHCO3Na2CO3H2OCO21684415gx2.2gx56%答：小苏打中NaHCO3的质量分数为56%【解析】从已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。上述条件中二氧化碳是纯净物，可根据它的质量计算。72013常州将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固
5、体的质量为9.36g。试计算：产生氧气的质量；剩余高锰酸钾的质量。【答案】由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g9.36g0.64g；设参加反应的KMnO4质量为x，2KMnO4K2MnO4MnO2O231632x0.64g，解得x6.32g，6.32g10gKMnO4未完全反应剩余的KMnO4质量为10g6.32g3.68g答：产生氧气的质量为0.64g；剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g。【解析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸
6、钾的质量，进而求得剩余高锰酸钾的质量。82013徐州在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是(D)物质XYZQ反应前质量(g)202137反应后质量(g)未测32112A.物质Z可能是该反应的催化剂B反应后物质X的质量为15gC反应中Y、Q的质量比为65D物质Y一定是单质【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：202137a32112，解得a15；A.物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；B.由分析知，反应后物
7、质X的质量为15g，故认识正确；C.反应中Y、Q的质量比为(322)g(3712)g65，故认识正确；D.X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误。9一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(C)物质CO2O2H2OW反应前质量/g658523反应后质量/gX10320A.该反应属于化合反应BW是一种由碳、氢两种元素组成的化合物CW是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物DX的值为44【解析】反应消耗氧气48g，W23g，生成水27g，二氧化碳应为44g，通过计算可得到水中的氧元素为2
8、7g16/1824g，二氧化碳中氧元素质量为44g32/4432g，共有氧元素56g，超过氧气的质量，说明W中不仅有碳、氢元素，还有氧元素。10将25gA物质和5gB物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10gA和11gC，同时还含有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生化学反应可能是(D)AAB=CD BA2B=2CDC2AB=2CD D2AB=C2D【解析】化学反应中四种物质的质量比为155119，而它们的相对分子质量分别为30、20、44、18，设分子个数比分别为a、b、c、d，则有30a20b44c18d155119，那
9、么abcd2112。11在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO24NaC(金刚石)2Na2O。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。【答案】设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为xCO24NaC2Na2O92 1292g 96%xx12.5g答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g。【解析】在已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。12原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采
10、暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaOmSO2O2nCaSO4请回答下列问题：(1)m值是_2_；(2)若煤厂一次共加入氧化钙1120吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？【答案】设理论上最多可吸收二氧化硫x吨2CaO2SO2O22CaSO42562641120吨x吨2561120吨264x吨x1280答：理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。【解析】(1)先根据钙原子数判断n2，再判断m2；(2)找出已知条件，氧化钙质量1120吨，根据质量比求出二氧化硫的质量。132013滨州将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，
11、恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。(化学反应式：ZnH2SO4ZnSO4H2)试求(计算结果精确到0.1%)：(1)完全反应后生成氢气的质量为_0.2_g；(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数；(3)反应结束后所得溶液的质量。【答案】(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；(3)反应结束后所得溶液的质量是70g。【解析】(1)由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；(2)设参加反应的锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、yZnH2SO4=ZnSO4H265 982xy0.2g解得：x6.5gy9.8g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%15.
12、4%(3)由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g6.5g0.2g70g。14某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题。(1)二氧化锰在反应中的作用是_催化剂_。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x产生的氧气的质量20g0.5g19.7g0.8g2H2O22H2OO2683220gx0.8g68(20gx)320.8gx8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3
13、%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_35.3_g(结果保留一位小数)。【答案】设需该溶液的质量为ygyg8.5%100g3%y35.3【解析】二氧化锰在反应中起催化剂作用；要计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数，应先明确已知条件，该物质必须是纯净的而且是完全反应的物质，若找不到上述要求的物质，则分析参加反应的物质增加或减少的质量，上述题目中减少的物质就是氧气，最后根据化学方程式进行计算。溶液配制题的计算需抓住不变量，即溶质不变，然后列式计算。152012台州某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。序号H2O2溶液的质量(克)H2O2溶液的
14、溶质质量分数植物的器官及质量收集气体的体积(毫升)收集气体的时间(分钟)13415%大颗粒胡萝卜16克801823415%大颗粒马铃薯16克8010.533415%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_将胡萝卜切成更小的颗粒(或“将胡萝卜磨成浆”等均可)_。(2)当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸人瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是_此时广口瓶内的气体主要为空气(或“氧气的纯度不够高”)_。(3)计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？(氧气密度是1.43克/升)【答案】解：设产生氧气的质量
