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1、河北省保定市唐县第一中学2018-2019学年高二化学下学期6月月考试题（含解析）相对分子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Fe:56一.单项选择题(本题包括15道小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。)1.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ ）A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐【答案】C【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C
2、生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，C正确；D生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化，D错误，答案选C。2.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ，更奇妙的是镓熔化后在120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )A. 镓的熔点高B. 镓的性质与铝类似C. 镓能够与盐酸反应生成气体D. 镓可与多种金属形成合金【答案】A【解析】【详解】A由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B镓能溶于强酸和强碱，则与A
3、l性质相似，故B正确；C镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。3.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2 NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长
4、期保存A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。M(NaHCO3)M(Na2CO3)，质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+H+HCO3-，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；NaHCO3不稳定，加热易分解，故错
5、误；故选A。4.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D. 第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属【答案】C【解析】分析：A根据海水中含有的离子分析；B根据步骤的反应进行分析；C根据提取镁的过程涉及的反应分析；D镁为活泼金属，根据第步反应物和生成物
6、分析。详解：A海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；C海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；D第步电解熔融氯化镁，产物镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2，D正确；答案选C。5.X、Y、Z
7、、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故正确；若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故错误；若X为NaOH、W为CO2，
8、则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故正确；若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故正确；故选D。6.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）A. 只有Fe2+B. 只有Fe3+C. 有Fe2+和Cu2+D. 有Fe3+和Cu2+【答案】A【解析】【分析】金属性：FeCu，铁过量，只有铁单质与浓硝酸反应，先发生：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO22H2O，铁单质还能与Fe3反应，Fe2Fe3=3Fe2，金属阳离子Fe2。【详解】铁的
9、金属性强于铜，铁先于硝酸反应：Fe3HNO3=Fe(NO3)3NO22H2O，因为铁过量，硝酸完全消耗，因此Cu不与硝酸反应，过量铁与Fe3发生反应Fe2Fe3=3Fe2，因此反应后溶液中大量的金属阳离子是Fe2，故选项A正确。7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】A. 金属钠与水反应离子
10、方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2，A正确；B. 将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe+，B不正确；C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+ CO32-，D不正确。本题选A。8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）A. Al2(SO4)3B. N
11、aOHC. BaCl2D. FeCl2【答案】D【解析】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。答案选D。9.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量N
12、aHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有C. 只有D. 只有【答案】C【解析】试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色）；明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2+H+H2O=Al(OH)3；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体
13、，原因是（1）相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；（2）水参加了反应，溶剂质量减少。反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。考点：无机化学反应点评：熟悉常见无机的性质是解决此类问题的关键。10.由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg。该化合物的实验式（最简式）是（ ）A. C5H6OB. C5H12C. C5H12O2D. C5H12O【答案】D【解析】试题分析：n（CO2)=2210-3/44=510-4mol，n（H)=2n（H2O)=210.8103/18=1.2103mol，则m（O)=8.81035104121.21
14、03=1.610-3g，合110-4mol，因此原子个数之比：5：12：1，故D符合题意。考点：考查有机物分子式的确定。11.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能有的结构有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】A【解析】【详解】根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在CC的位置。有如图所示的2个位置可以还原为CC键，其中1、2两位置相同，故该炔烃共有1种，故选A。【点睛】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键。解答本题可以采取逆推法还原碳碳三键，需要注意的是“1、2两位置相同
15、”。也是本题的易错点。12.下列说法正确的是（ ）A. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色B. 油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂D. 纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A项、含苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，故A错误；B项、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯，不是高分子化合物，故B错误；C项、甘油易溶于水，上层为高级脂肪酸钠，故C错误；D项、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，一定条件下可水解生成葡萄糖，故D正确。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析能力以及双基的掌握，注意把握常见有机物的性质是
