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1、吉林省延边第二中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题(共40分)可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137部分（共60分）1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂2图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（ ）选项XYZA含氧酸一元强酸HClO4B易溶碱强
2、碱NaOHC盐酸式盐NaHCO3D非电解质氧化物CO23化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质4阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中
3、分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA5下列实验能达到目的且符合安全要求的是（ ） 6实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（） A操作I一定是过滤，其目的是将固液分离B可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D可以提纯含少量碘杂质的氧化钠7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中
4、，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA8下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ） A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气9下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的Na
5、Cl和NaI溶液10下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）A、C60、液氯是单质，HD和干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 B、胆矾、铝热剂、漂白粉、福尔马林都是混合物C、煤的干馏、煤的气化、煤的液化、海带中提取碘的过程都包括化学变化D、已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸11同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比12标准状况下V L氨气溶解
6、在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是（ ）A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)13设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAC标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NAD39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成K
7、O2转移2NA电子14某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO415利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）A用装置测量生成氧气的化学反应速率B用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶中D装置可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用16一定温度下，某物质在
8、水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（ ）溶液中溶质的摩尔质量 溶液中溶质和溶剂的质量比 溶液的密度 溶液的体积A. B. C. D.17正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀； 乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是（ ）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏18一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使
9、混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A0.21 mol B0.25 molC0.3 molD0.35 mol19实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气20 1
10、.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1BNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%C该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LD得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLII部分（共40分）21（10分）人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草
11、酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020
12、 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。22（10分）醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中
13、，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；（4）指出装置d可能存在的缺点_。23（20分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0 回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。
