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1、山东省滨州市邹平镇2016-2017学年高一化学上学期期末模拟试题（无答案）（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分,。）1下列过程不属于氮的固定的是（ ）A工业合成氨B雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物2向0.1molL-1 NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa+和CO32- B
2、Na+和HCO3- CCO32-和HCO3- DNa+和OH-3浓HNO3常呈黄色的原因是（ ）A浓HNO3易分解产生NO B浓HNO3中混有Fe3C浓HNO3易分解产生NO2 D浓HNO3易氧化单质硫4关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 （ ） ANa2CO3不如NaHCO3易溶于水BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 5下列物质能用相应单质直接化合而制取的是 （ ） AFeS BFeCl2 CSO3 DNO26下列物质均有漂白作用，其漂白原理
3、相同的是（ ）Na2O2 HClO SO2 活性炭 O3A B C D7将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A硫酸 B盐酸 C硝酸锌 D氯化铜8为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （ ）A饱和Na2CO3溶液 BH2SO4溶液 C饱和NaHCO3溶液 DBa(OH)2溶液9下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）Na + H2O NO2 + H2O CO2 + H2O Na2O + H2O Cl2 + H2OA B C D10把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是 （ ）A H2 B NH3 CH2和NH3 DNH3
4、H2O11实验室贮存下列试剂： 浓HNO3， 浓氨水， 浓H2SO4， 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的是 （ ）A B只有 C D12下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O13将4.8 g硫与0.2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为 ()A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L14除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质）的方法中，正确的是（ ）A
5、NO（NO2）通过水洗涤 BNO2（NH3）通过水洗涤CNH4HCO3（NH4Cl）加热 D浓HNO3（NO2）加NaOH溶液15将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（ ）A反应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少16将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 （ ）A B C D17. Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na
6、2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列说法中正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子发生转移1824mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 （ ）A0 B+2C+3 D+6题号123456789答案题号101112131415161718答案二、简答题（共52分）19. (10分)下列化学反应：(1)配平该反应: KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KB
7、r + H2O (2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的HBr与参加反应的HBr的物质的量之比为 ，每生成1 mol的溴单质，电子转移的数目为 。20. (8分) A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其产物已略去)：ABCD请填写下列空白：(1) 若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为_，写出AB转化的化学方程式：_工业上合成A的化学方程式为_。(2) 若A为淡黄色固体，请写出D的浓溶液跟碳反应的化学方程式 。21. (11分) 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1) 贝壳的主要
8、成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：_(2) 海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式：_(3) 写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：_请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）_AH2 BCO2 CO2 D空气（4）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。22. (8分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应
9、制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：过量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若该同学制备的SO2气体中可能混有CO2气体。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_。（试剂可以重复使用）23. (10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体
10、，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为_。用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。（用方程式表示）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（3）装置D的作用是_。24. (5分) 计算题 某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。5
