《河南省八市重点高中联盟“领军考试”2019届高三化学第三次测评试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省八市重点高中联盟“领军考试”2019届高三化学第三次测评试题(含解析)(16页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省八市重点高中联盟“领军考试”2019届高三化学第三次测评试题(含解析)相对原子质量:C 12 N 14 O16 Mg 24 Al 27 Pb 2071.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通,这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料:路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是A. 沥青主要成分是有机物,也可以通过石油分馏得到B. 混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C. 不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D. 橡胶一定属于合成高分子材料【答案】D【解析】
2、【详解】A沥青是石油分馏后剩余的固态烃,所以沥青可以通过石油分馏得到,故A正确;B混凝土中含有的水泥、沙子的主要成分都是二氧化硅及其硅酸盐,是传统无机非金属材料,故B正确;C金属防腐蚀的方法有:改变内部结构制成合金不锈钢,覆盖保护层,牺牲阳极的阴极保护法,外加电流的阴极保护法等,所以不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的,故C正确;D橡胶有天热橡胶、合成橡胶之分,则橡胶不一定属于合成高分子材料,故D错误;答案选D。2.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为NAB. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NAC.
3、 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NAD. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA【答案】A【解析】【详解】A、Na2O是钠离子和O2-构成的离子化合物,Na2O2是钠离子和O22-构成的离子化合物,等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等,但物质的量不一定是1mol,故其含有的阴离子个数相等,但阴离子不一定是NA个,故A错误;B、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol,故14gCO和N2的混合气体的物质的量为0.5mol,而氮气和CO中均含2个原子,故0.5mol混合气体中含NA个原子,故B正确;C1L1mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1mol,
4、亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2NA个,故C正确;D、18g铝的物质的量为=mol,2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2,2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2,反应后铝均变为+3价,故mol铝转移mol3=2mol,为2NA个,故D正确;答案选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意根据铝与盐酸和氢氧化钠反应的方程式分析判断。另一个易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。3.下列关于有机物的说法正确的是A. 分子组成均符合CnH2n +2的两种物质一定互为同系物B. 丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种C. 苯和甲苯都不能
5、使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低【答案】D【解析】【详解】A、符合通式CnH2n+2的烃为烷烃,当n不同时,互为同系物,当n相同时,不同烃互为同分异构体,故A错误;B. 丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的是C3H7COOH,由于丙基只有2种,因此C3H7COOH只有2种结构,故B错误;C甲苯能被高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,故C错误;D. 实验室制备乙酸乙酯时,浓硫酸的作用之一是吸水,使平衡正向移动以提高乙酸乙酯的产率,若将浓硫酸换成稀硫酸,稀硫酸不具有吸水性,产率降低,故D正确;答案选D。4.W、X、Y、Z是族序数依次增大的短周期元素,
6、W的族序数与周期数相同,工业冶炼金属X的方法是电解其熔融氯化物,Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸,下列说法正确的是A. 原子半径:X YZWB. W分别与Y、Z形成的化合物水溶液均显酸性C. Z的最高价氧化物的水化物溶液常温下一定能和铁反应D. X单质常温下可与水剧烈反应【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是族序数依次增大的短周期元素,工业冶炼金属X的方法是电解其熔融氯化物,说明X是活泼的金属元素,如钠、镁,则X为镁元素;W的族序数与周期数相同,则W为H元素;Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸,则Y为N元素,Z为S元素,据此分析解答。【详解】根据上述分
7、析,W为H元素,X为镁元素,Y为N元素,Z为S元素。A. 一般而言,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,原子半径:X Z Y W,故A错误;B. W分别与Y、Z形成的化合物为氨气或肼、硫化氢,其中氨气或肼的水溶液均显碱性,故B错误;C. Z的最高价氧化物的水化物为硫酸,常温下,稀硫酸能够与铁反应放出氢气,浓硫酸与铁发生钝化,都能和铁反应,故C正确;D. 镁常温下可与水反应缓慢,与热水反应迅速,故D错误;答案选C。5.下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A比较S与Cl元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pHB制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入
8、浓盐酸C检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管中,滴加K3Fe(CN)6溶液D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH,可比较盐酸、氢硫酸的酸性,但不能利用氢化物的酸性比较非金属性,比较非金属性的强弱,需要比较硫酸和高氯酸的酸性强弱,故A错误;B.制备硅酸胶体,需要稀盐酸,浓溶液会反应生成硅酸沉淀,故B错误;C取少量该溶液滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液,如果产生特征蓝色沉淀,说明含有二价铁离子,反应的离子方程式3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3F
9、e(CN)62,故C正确;D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3应该加入适量NaOH溶液,故D错误;答案选C。6.传统的酸性锌锰电池以NH4Cl溶液为电解质,其电池反应为2MnO2 +Zn +2NH4Cl = 2MnOOH + Zn(NH3)2Cl2,一种改进型防泄漏锌锰电池以ZnCl2溶液作为电解质,其电池反应为8MnO2+ 4Zn+ZnCl2+8H2O=8 MnOOH +ZnCl24ZnO4H2O。关于两种锌锰电池的说法错误的是A. 两种电池的两极活性材料相同B. 改进型锌锰电池属于碱性锌锰电池C. 两种电池的正极反应均为:MnO2+e+H+=MnOOHD. 改进型电池防泄漏的主要原因是电
10、池工作时消耗大量的水【答案】B【解析】【详解】A. 根据两个电池的反应方程式可知,两种电池的负极都是锌,正极都是碳棒(二氧化锰),两极活性材料相同,故A正确;B. 改进型锌锰电池以ZnCl2溶液作为电解质,锌离子水解,溶液仍显酸性,属于酸性锌锰电池,故B错误;C. 根据两个电池的反应方程式可知,两种电池的正极上都是二氧化锰被还原生成MnOOH,反应式均为:MnO2+e+H+=MnOOH,故C正确;D. 改进型电池中生成了ZnCl24ZnO4H2O,工作时消耗了大量的水,起到防泄漏的作用,故D正确;答案选B。【点睛】本题的易错点为C,书写正极反应式时要注意电解质溶液的酸碱性,本题中无论是氯化铵溶
11、液还是氯化锌溶液,均水解显酸性。7.常温下,向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D. d点溶液中c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)【答案】D【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液
12、,发生反应:Cu2+S2-CuS,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,结合图中浓度和盐类的水解规律分析解答。【详解】A根据图像,V=10mL时,二者恰好完全反应生成CuS沉淀,CuSCu2+S2-,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2,Ksp(CuS)的数量级为10-36,故A错误;BCu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,c点时恰好形成CuS沉淀,溶液中含有氯化钠,此时水的电离程度最小,c点溶液中水
13、的电离程度小于a点和d点溶液,故B错误;C根据图像,b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L0.005L2=0.001mol,氯离子的物质的量为0.1mol/L0.01L2=0.002mol,则c(Cl-)=2c(Na+),故C错误;D. d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1,且溶液显碱性,因此c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+),故D正确;答案选D。【点睛】解答本题的关键是看懂图像,能够灵活运用电解质溶液中的溶质对水的电离的影响。本题的易错点为B,需要正确判断c点溶液中的反应情况。8.溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂,易潮解变质,800以
14、上可升华,高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁,请回答相关问题:(1)仪器M、N的名称依次是_、_。(2)装置的作用是_,从装置末端排出的气体是否需要处理_(填“是”或“否”)(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间,此时通N2的目的是_。(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr,但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质,该性质是_。溶液变橙黄色是因为发生了副反应_(写化学方程式)。浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_ (填“有”或“没有”)影响,理由是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (
15、2). 干燥管 (3). 吸收未反应的HBr,并防止空气中的水蒸气进入装置 (4). 是 (5). 使装置中残留的HBr被充分吸收,避免造成污染 (6). 难挥发性(或高沸点) (7). 2NaBr+2H2SO4(浓) SO2+Br2+2H2O+Na2SO4 (8). 没有 (9). SO2与铁不反应,溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2【解析】【分析】根据装置图可知,装置用来制备溴化氢,由于溴化亚铁易潮解变质,实验前需要通入氮气排除装置内的空气,装置可以起到安全瓶的作用,防止装置中导管出现堵塞,装置为干燥生成的溴化氢,溴化氢与铁在装置中反应生成FeBr2,800以上溴化亚铁可升华,装置为收集生成的溴化亚铁,装置可以吸收未反应的HBr,并防止空气中的水蒸气进入装置。据此分析解答。【详解】(1)根据常见仪器的结构,仪器M为分