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1、河南省八市重点高中联盟“领军考试”2019届高三化学第三次测评试题（含解析）相对原子质量:C 12 N 14 O16 Mg 24 Al 27 Pb 2071.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料:路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是A. 沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B. 混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C. 不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D. 橡胶一定属于合成高分子材料【答案】D【解析】
2、【详解】A沥青是石油分馏后剩余的固态烃，所以沥青可以通过石油分馏得到，故A正确；B混凝土中含有的水泥、沙子的主要成分都是二氧化硅及其硅酸盐，是传统无机非金属材料，故B正确；C金属防腐蚀的方法有：改变内部结构制成合金不锈钢，覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法等，所以不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，故C正确；D橡胶有天热橡胶、合成橡胶之分，则橡胶不一定属于合成高分子材料，故D错误；答案选D。2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为NAB. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NAC.
3、 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NAD. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA【答案】A【解析】【详解】A、Na2O是钠离子和O2-构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O22-构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是NA个，故A错误；B、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14gCO和N2的混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO中均含2个原子，故0.5mol混合气体中含NA个原子，故B正确；C1L1mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1mol，
4、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故C正确；D、18g铝的物质的量为=mol，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2，2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2，反应后铝均变为+3价，故mol铝转移mol3=2mol，为2NA个，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据铝与盐酸和氢氧化钠反应的方程式分析判断。另一个易错点为A，要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。3.下列关于有机物的说法正确的是A. 分子组成均符合CnH2n +2的两种物质一定互为同系物B. 丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种C. 苯和甲苯都不能
5、使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低【答案】D【解析】【详解】A、符合通式CnH2n+2的烃为烷烃，当n不同时，互为同系物，当n相同时，不同烃互为同分异构体，故A错误；B. 丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的是C3H7COOH，由于丙基只有2种，因此C3H7COOH只有2种结构，故B错误；C甲苯能被高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故C错误；D. 实验室制备乙酸乙酯时，浓硫酸的作用之一是吸水，使平衡正向移动以提高乙酸乙酯的产率，若将浓硫酸换成稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，产率降低，故D正确；答案选D。4.W、X、Y、Z是族序数依次增大的短周期元素，
6、W的族序数与周期数相同，工业冶炼金属X的方法是电解其熔融氯化物，Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸，下列说法正确的是A. 原子半径：X YZWB. W分别与Y、Z形成的化合物水溶液均显酸性C. Z的最高价氧化物的水化物溶液常温下一定能和铁反应D. X单质常温下可与水剧烈反应【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是族序数依次增大的短周期元素，工业冶炼金属X的方法是电解其熔融氯化物，说明X是活泼的金属元素，如钠、镁，则X为镁元素；W的族序数与周期数相同，则W为H元素；Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸，则Y为N元素，Z为S元素，据此分析解答。【详解】根据上述分
7、析，W为H元素，X为镁元素，Y为N元素，Z为S元素。A. 一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：X Z Y W，故A错误；B. W分别与Y、Z形成的化合物为氨气或肼、硫化氢，其中氨气或肼的水溶液均显碱性，故B错误；C. Z的最高价氧化物的水化物为硫酸，常温下，稀硫酸能够与铁反应放出氢气，浓硫酸与铁发生钝化，都能和铁反应，故C正确；D. 镁常温下可与水反应缓慢，与热水反应迅速，故D错误；答案选C。5.下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A比较S与Cl元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pHB制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入
8、浓盐酸C检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸的酸性强弱，故A错误；B.制备硅酸胶体，需要稀盐酸，浓溶液会反应生成硅酸沉淀，故B错误；C取少量该溶液滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，如果产生特征蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，反应的离子方程式3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3F
9、e(CN)62，故C正确；D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3应该加入适量NaOH溶液，故D错误；答案选C。6.传统的酸性锌锰电池以NH4Cl溶液为电解质，其电池反应为2MnO2 +Zn +2NH4Cl = 2MnOOH + Zn(NH3)2Cl2，一种改进型防泄漏锌锰电池以ZnCl2溶液作为电解质，其电池反应为8MnO2+ 4Zn+ZnCl2+8H2O=8 MnOOH +ZnCl24ZnO4H2O。关于两种锌锰电池的说法错误的是A. 两种电池的两极活性材料相同B. 改进型锌锰电池属于碱性锌锰电池C. 两种电池的正极反应均为：MnO2+e+H+=MnOOHD. 改进型电池防泄漏的主要原因是电
10、池工作时消耗大量的水【答案】B【解析】【详解】A. 根据两个电池的反应方程式可知，两种电池的负极都是锌，正极都是碳棒(二氧化锰)，两极活性材料相同，故A正确；B. 改进型锌锰电池以ZnCl2溶液作为电解质，锌离子水解，溶液仍显酸性，属于酸性锌锰电池，故B错误；C. 根据两个电池的反应方程式可知，两种电池的正极上都是二氧化锰被还原生成MnOOH，反应式均为：MnO2+e+H+=MnOOH，故C正确；D. 改进型电池中生成了ZnCl24ZnO4H2O，工作时消耗了大量的水，起到防泄漏的作用，故D正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，书写正极反应式时要注意电解质溶液的酸碱性，本题中无论是氯化铵溶
11、液还是氯化锌溶液，均水解显酸性。7.常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D. d点溶液中c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)【答案】D【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液
12、，发生反应：Cu2+S2-CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图中浓度和盐类的水解规律分析解答。【详解】A根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2+S2-，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故A错误；BCu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水
13、的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；C根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L0.005L2=0.001mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L0.01L2=0.002mol，则c(Cl-)=2c(Na+)，故C错误；D. d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1，且溶液显碱性，因此c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)，故D正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键是看懂图像，能够灵活运用电解质溶液中的溶质对水的电离的影响。本题的易错点为B，需要正确判断c点溶液中的反应情况。8.溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800以
14、上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：(1)仪器M、N的名称依次是_、_。(2)装置的作用是_，从装置末端排出的气体是否需要处理_(填“是”或“否”)(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是_。(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_。溶液变橙黄色是因为发生了副反应_(写化学方程式)。浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_ (填“有”或“没有”)影响，理由是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (
15、2). 干燥管 (3). 吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置 (4). 是 (5). 使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染 (6). 难挥发性（或高沸点） (7). 2NaBr+2H2SO4(浓) SO2+Br2+2H2O+Na2SO4 (8). 没有 (9). SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2【解析】【分析】根据装置图可知，装置用来制备溴化氢，由于溴化亚铁易潮解变质，实验前需要通入氮气排除装置内的空气，装置可以起到安全瓶的作用，防止装置中导管出现堵塞，装置为干燥生成的溴化氢，溴化氢与铁在装置中反应生成FeBr2，800以上溴化亚铁可升华，装置为收集生成的溴化亚铁，装置可以吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置。据此分析解答。【详解】(1)根据常见仪器的结构，仪器M为分
