《湖北省2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137第I卷 选择题（共48分）一、请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原
2、性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的本质是有
3、电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。3.下列溶液中的Cl浓度与100mL 2molL1氯化铁溶液中Cl浓度相等的是（ ）A. 150 mL 4 molL1氯化钾溶液
4、 B. 300 mL 1 molL1氯化钙溶液C. 200 mL 6 molL1氯化钠溶液 D. 200 mL 1 molL1氯化铝溶液【答案】C【解析】【详解】100mL 2molL1氯化铁溶液中Cl浓度为23=6 molL1，A. 150 mL 4 molL1氯化钾溶液Cl浓度为41=4molL1，错误；B. 300 mL 1 molL1氯化钙溶液Cl浓度为12=2molL1，错误；C. 200 mL 6 molL1氯化钠溶液Cl浓度为61=6molL1，正确；D. 200 mL 1 molL1氯化铝溶液Cl浓度为13=3molL1，错误；综上所述，本题选C。【点睛】在电解质溶液中，某一离
5、子浓度=该物质的浓度该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol/L3= 3amol/L。4. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【答案】C【解析】试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗
6、运动，错误。C光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气A. A B. BC. C D. D【答案】B【解析】【分析】纯净物:由一种物质组成；混合物:由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非
7、电解质；据以上分析解答。【详解】A、盐酸是混合物,故A错误；B、冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，各项符合条件,故B正确；C、硫酸钡属于盐，是电解质,故C错误；D、氯气是单质,既不是电解质，也不是非电解质 ,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；非电解质必须是化合物，而单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）A. 10g H2和10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2 D.
8、224mL H2(标准状况)和0.1mol N2【答案】C【解析】【详解】其它条件不变的条件下，分子数之比和物质的量成正比，A. 10gH2的物质的量为5mol，10gO2的物质的量为5/16mol， 分子数不等，错误； B. 2.8L N2(标准状况) 的物质的量0.125mol，11g CO2的物质的量为0.25mol，分子数不等，错误； C. 9gH2O的物质的量为0.5mol，0.5molBr2，分子数相等，正确；D. 224mLH2(标准状况)的物质的量为0.01mol，0.1molN2，分子数不等，错误；综上所述，本题选C。7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正
9、确的是（ ）A. “摩尔”是“物质的量”的单位B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/LC. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4LD. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L【答案】A【解析】【详解】A摩尔是物质的量的单位，故A正确；B.溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于1 mol/L，故B错误；C. 标况下，1mol N2的体积为22.4L，常温常压下，1mol N2的体积大于22.4L，故C错误；D. 溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变
10、，故D错误；综上所述，本题选A。8.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+ = CO2+H2OB. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ SO42-= BaSO4C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+OH-=H2OD. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】【详解】A. 石灰石为固体，不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2H+ = CO2+H2O+Ca2+，A错误；B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2+2OH-+Ba2+ SO42-= BaSO4+Mg(OH)2,
11、 B错误；C. 氢氧化铁属于弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+, C错误；D. 氯化铁溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，书写正确，D正确；综上所述，本题选D。9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液【答案】B【解析】【分析】A. 蒸发应用蒸发皿；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁； C蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；【详解】A. 蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误
12、；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B正确；C利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C错误；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】蒸发要用蒸发皿，灼烧固体要用坩埚；蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B. 酸性溶
13、液:NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42- 、NO3- D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO42-、NO3-【答案】C【解析】【详解】A. 含有Cu2+的溶液显蓝色，与无色溶液不符，A错误；B. Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者发生氧化还原反应不能共存，酸性条件下，S2-与氢离子也不能共存，B错误；C. 遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性环境下Na+、K+、SO42- NO3- 离子间能够大量共存，C正确；D. 碱性溶液中，Al3+与OH-不能大量共存，D错误； 综上所述，本题选C。11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 向某溶
14、液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+【答案】B【解析】【分析】A.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B.先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，白色沉淀一定为硫酸钡；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，可能为氯化银沉淀；D.与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；【详解】A.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定有SO42-，故正确；C.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有Ag+存在，故错误；D.白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，原溶液不一定有Ca2+存在，故错误；综上所述，本题选B。12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）A. HNO3Na2CO3，HClNaHCO3 B. HNO3Na2CO3，NaHSO4
