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1、安徽省黄山市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）本卷分为第卷和第卷，满分100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N： 14 Na：23 Cu：64 第卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)12010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是( )ACn是第六周期元素BCn是过渡元素CCn是非金属元素DCn的一种核素可
2、表示为165Cn【答案】B【点睛】本题考查了元素与周期表的关系，难度不大，能明确元素在周期表中的位置是解本题的关键。2如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()AW、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低BX、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是XC五种元素均为非金属元素DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是X、Z、Y，选项A错误；B、X、Z、W的最高价氧化物对应的水
3、化物酸性最强的是HClO4，选项B错误；C、Ge是金属元素，选项C错误；D、T元素处于金属与非金属交界处，元素的单质具有半导体的特性，由于T最外层有4个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，选项D正确。答案选D。3下列叙述中，正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等【答案】C考点：考查元素原子核外电子的排布、质子数和电子数的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的指
4、导。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是学会通过举例排除进行筛选得出正确的结论的解题方法。4下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 M原子比N原子更容易得到电子。 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。 最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy。A B C D全部【答案】A【解析】试题分析：判断非金属性强弱可以从以下几个方面去判断；1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 2、根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合
5、则非金属性越强。3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。例：2CuS=Cu2S CuCl2=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。 8、根据原子结构：原子半径（电子层数）越小，最外
6、层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。 9、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。10、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。 因此答案选A 考点：考查非金属性强弱的判断方法5将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )【答案】D【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练
7、，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。6某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g XClm中所含质子的物质的量是（_）【答案】A【解析】同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，故XClm分子中的质子数为17m+A-N，又由于XClm中Cl为35Cl，故XClm分子中所含质子的物质的量为：mol。答案选A。【点睛】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。7下列有关说法中错误的是( )
8、A第三周期从左往右，简单阳离子的半径依次减小B主族元素中原子半径最小和最大的元素在同一族C王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比13混合的溶液D将NH3通入水中制成1L 1molL-1的氨水，其中NH3、NH4+的物质的量之和为1mol【答案】D【解析】A、第三周期从左往右，简单阳离子对应的离子是Na、Mg2、Al3具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径依次减小，选项A正确；B、主族元素中原子半径最小的是H元素，最大的元素是钫，都在同A族，选项B正确；C、王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比13混合的溶液，选项C正确；D、氨气溶解于水得到氨水。在在氨水中存在平衡：NH3+ H2ONH3H2ON
9、H4+OH-。所以N元素的存在形式有NH3、NH3H2O、NH4+。1L 1/mol氨水，则NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol。因此选项为D。8下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）AH2O2 BNa2O2 CNaCl DCH3COOH【答案】B【解析】A、H2O2属于共价化合物，选项A不符合；B、Na2O2属于离子化合物，其中O原子之间以共价键结合，选项B符合；C、NaCl属于离子化合物，但不存在共价键；D、CH3COOH属于共价化合物，选项D不符合。答案选B。9反应2SO2+O22SO3达到平衡后，向反应容器中充入18O2。一段时间后，18O可能存在于（ ）A生成的SO3中
10、BO2和SO3中 C剩余的SO2中 DO2、SO2和SO3中【答案】D【点睛】本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。10门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测。X是其中的一种 “类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXH4的稳定性比SiH4的高DXCl4的沸点比SiCl4的高【答案】C【解析】A
11、、Si不能与水反应，X是其中的一种“类硅”元素，所以X单质不易与水反应，选项A正确；B、X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，选项B正确；C、X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，选项C错误；D、X位于周期表第四周期，XCl4的相对分子质量比SiCl4大，分子间作用力更大，沸点更高，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，解题的关键是注意X和Si在周期表中的位置的判断。11某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换
12、膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D考点：考查原电池电极反应式书写等知识。12下列有关能量变化的说法中错误的是( )A若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D化学变化必然伴随发生能量变化【答案】A【解析】A、反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ
13、的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；C、化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；D、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。答案选A。13下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( )A干冰 B冰醋酸 CNaHSO4 DKOH【答案】D【解析】A、干冰属于分子晶体溶于水生成碳酸会电离，所以破坏了分子间作用力和共价键，干冰熔化破坏分子间作用力，选项A不选；B、冰醋酸属于分子晶体，溶于水发生电离，破坏了分子间作用力和共价键，熔化破坏分子间作用力，选项B不选；C、Na
14、HSO4属于离子晶体溶于水发生电离，破坏了离子键和共价键，熔化破坏离子键，选项C不选；D、KOH属于离子晶体，溶于水和熔化均破坏离子键，选项D可选。答案选D。【点睛】本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类型，根据微粒之间的作用力判断化学键。14用电子式表示粒子，错误的是()ANa B C D【答案】C15应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（ ）Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气 At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸 Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2 SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体 H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定A B C D【答案】C【解析】在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，不正确；第A族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第A族
