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1、贵州省息烽县一中2018-2019学年高一化学上学期11月考试试题（含解析）1.下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A. 2Na2O22CO22Na2CO3O2B. 2Na2O22SO32Na2SO4O2C. 2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2D. 3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D【解析】试题分析：反应Na2O2SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na2O22CO22Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2Na2O22SO32Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂
2、，B不正确；C、反应2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D正确，答案选D。考点：考查过氧化钠性质的判断2.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氧化钠和过氧化钠的混合物D. 无法确定【答案】A【解析】略3.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是A. 硫黄B. 氯酸钾C. 硝酸钾D. 碘盐【答案】D【解析】【分析】凡是属于易燃、易爆、强腐蚀性或者强氧化性的物质都不可以随身携带乘车
3、、船或飞机，据此作答。【详解】A. 硫磺是易燃物，乘坐公共交通工具时禁止携带，故A项错误；B. 氯酸钾属于强氧化性的易爆物质，乘坐公共交通工具时禁止携带，故B错误；C. 硝酸钾属于易爆品，乘坐公共交通工具时禁止携带，故C错误；D. 碘盐不属于易燃易爆物，也不是强腐蚀性或者强氧化性的物质，因此可以随身携带乘车、船或飞机等交通工具，故D项正确；答案选D。4.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. molL
4、-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【答案】D【解析】选项为：A. (b-a)/V B.(2b-a)/V C.2(2b-a)/V D.2(b-a)/V一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有a/2mol，硫酸镁也就是a/2mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-a/2mol，钾离子就有2(b-a/2)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即2(2b-a)/V molL-1故答案为C5.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是A. 粒子数目B. 粒
5、子大小C. 粒子之间的距离D. 粒子的化学性质【答案】D【解析】【详解】A决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项A不选；B决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项B不选；C决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项C不选；D决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，选项D可选；答案选D。6.已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化
6、为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为A. a/bmolL1B. 2a/bmolL1C. 3a/bmolL1D. 5a/bmolL1【答案】A【解析】【分析】由方程式可知，还原性Fe2+Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+) = x mol，n(Br-) = 2x mol，参加反应的n(Br-) = 2x mol 50% = x mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c = 来计算作答。【详解】由方程式可知，还原性Fe2+Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明
7、Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+) = x mol，n(Br-) = 2x mol，参加反应的n(Br-) = 2x mol 50% = x mol，根据电子转移守恒，有x mol1+x mol1=a mol2，解得 x= a mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为c = = = mol/L，故答案选A。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。需要特别注意的是，在同一个溶液中，存在多种具有还原性的离子时，要遵循先后顺序，由于氧化剂的量不同，导致的离子反应方程式也不尽相同。7.下列叙述中不正确的是A. 加
8、热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B. 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大C. 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜【答案】D【解析】【分析】A. 根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，水分蒸发；B. 硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少；C. 加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出；D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜。【详解】A. 根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，因水分蒸发，所以有氯化钠析出，故A项正确；B. 硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少，则硫酸
9、的浓度增大，故B项正确；C. 加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出，故C项正确；D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜，故D项错误；答案选D。8.120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A. +3B. +1C. +4D. +2【答案】A【解析】试题分析：n（Na2SO3）=0.012L1mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=0.01L0.4mol/L=0.004mol，根据氧化剂和
10、还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为+x价，则有：0.012mol（6-4）=0.004mol2（6-x），x=3，故选A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NAC. 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NAD. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA【答案】CD【解析】【分析】A. 硫单质在氧气中燃烧生成的是二氧化硫；B. 标准状况下三氧化硫的状态不是气体；C. 根据n = 计算出水的物质
11、的量，再结合水分子的分子构成得出结论；D. 铝为+3价金属，根据n = 计算出铝的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量。【详解】A. 1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故A项错误；B. 标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B项错误；C.18 g水的物质的量为n = = 1 mol，因一个水分子中含有一个氧原子，所以1 mol水中所含的氧原子物质的量为1mol，即氧原子个数为NA，故C项正确；D. 5.4 g铝的物质的量为：n = = 0.2 mol，0.2 mol Al与氢氧化钠溶液完全反应生成偏铝酸根，失去
12、0.6 mol电子，因此转移电子数为0.6 NA，故D项正确；答案选CD。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol适用的对象和条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。10.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A. 胶粒直径小于1 nmB. 胶粒不停地作无规则运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能通过半透膜【答案】C【解析】【详解】A.胶体中分散质的微粒大小为1-100nm,，故
13、A错误；B.胶体中的粒子不停地作无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C.胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D.胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C。11. 下列说法正确的是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】A. 阳离子可以有还原性如Fe2，阴离子可以有氧化性如ClO，故A错误；B. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体
14、既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D. Fe2到Fe3的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。故选D。12.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为A. 111B. 632C. 321D. 931【答案】B【解析】设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag+ClAgCl结合化学式可知xc2yc3zc，解得x:y:z6:3:2，答案选A。13.下列物质中导电性能最差的是A. 石墨棒B. 固体氧化钾C.
15、 盐酸D. 熔融氢氧化钠【答案】B【解析】【分析】根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况。【详解】固体氧化钾中的离子不自由移动，固体氧化钾不能导电；而盐酸和熔融的氢氧化钠都存在自由移动的离子，都能导电；在石墨分子结构中层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性；所以固体氧化钾导电性能最差；答案选B。【点睛】分析清楚物质导电的原因是解题的关键点，学生要特别注意，电解质与能导电的物质的概念的区别，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。14.下列化学反应的离子方程式正确的是A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OC. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+【答案】B【解析】【分析】A. 电子、电荷不
