《山西省忻州市高中化学 第一章 原子结构与性质 1.1.2 原子结构预习案（无答案）新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市高中化学 第一章 原子结构与性质 1.1.2 原子结构预习案（无答案）新人教版选修3（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.1.2 原子结构【教学目标】1知识与技能：理解构造原理，记住能级顺序图；理解泡利原理和洪特规则；理解能量最低原理。能用电子排布式表示136号元素原子核外电子排布。2过程与方法：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法。3情感、态度、价值观：体会科学研究的乐趣。【预习任务】一、构造原理和核外电子的排布：1理解构造原理，记住能级顺序图。2原子核外电子排布式：依构造原理，用能层、能级符号表示原子中电子排布的式子。其中在能级符号的右上角表出该能级上排布的电子数。例如：Na原子的电子排布（用两种方式表示）是：要求：能够用电子排布式表示原子的核外电子排布、原子的价电子排布、离子的核外电
2、子排布。注意：根据构造原理，能层序数较低的能级不一定先排布，不能按填充顺序书写原子的电子排布式。填依构造原理中的顺序填。写能层小的写在前边。例如：Sc的电子排布式表示为：Fe原子的电子排布式表示为：二泡利原理是指什么？洪特规则又是指什么？1泡利原理：2洪特规则：I、II、3会用电子排布图表示原子核外电子的排布。在电子排布图中用方框表示原子轨道，用箭头“”和“”来表示电子。例如：氟原子的电子排布图：思考：什么是成单电子？成对电子？（区分成单电子数、成对电子数、电子对数）三1、如何描述核外电子的运动状态？2核外电子排布遵循哪些原理及规则？3.核外电子排布遵循的规律有哪些？4表示核外电子排布的方法有
3、哪些？思考：结构示意图、电子式、排布式、排布图（轨道表示式）的区别？【小组检测】分别用电子排布式、排布图表示N O Mg Al Cl Cr Fe Cu Br元素的核外电子排布【自主检测】1下列所处能量大小比较，正确的是A2p3s B 5d4s C 3d4f D4d6s2一定呈+1价的金属元素是AM层比L层电子数少6的元素 B质量数为23，中子数为12的元素C4s 轨道上有1个电子的元素 D电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子3下列说法正确的是A常温下的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。4下列叙述不正确的是A任何一个能层的能级数与能层序数相等（n4）B同一能层中能级的能量由低到高的顺序为spdf,包含的轨道数分别为1、3、5、7C各能层最多能容纳的电子数为2n2（n代表能层）D各能级的原子轨道按s、p、 d、 f的顺序最多容纳电子数依次为2、6、10、14 一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。1
