《河北省示范性高中2019届高三化学下学期4月联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省示范性高中2019届高三化学下学期4月联考试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省示范性高中2019届高三化学下学期4月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题始出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A. 大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C. 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得和【答案】B【解析】【详解】A项，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，故A项错误；B项，二氧化碳是导
2、致温室效应的罪魁祸首，将二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效减少环境中的二氧化碳，从而减缓温室效应，故B项正确；C项，石英坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故C项错误；D项，要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。2.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A. 香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇B. 两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C. 异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D. 两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案
3、】C【解析】【分析】由结构可知香天竺葵醇和异香天竺葵醇分子中都含碳碳双键、-OH，结合烯烃、醇的性质来解答。【详解】A. 脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳链上连接有苯环的醇，故A错误；B. 含碳碳双键，与溴发生加成反应，含-OH能发生取代反应，故B错误；C. 异香天竺醇分子中含有饱和碳原子，与之相连的碳原子具有甲烷四面体的结构，一定不会共面，所以该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故C正确；D. 含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，所以两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误。故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团
4、与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃与醇的性质。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB. 20gD2O含有的电子数为10NAC. 1L0.1mol.L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD. 250C时，1.0LpH=12的NClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA【答案】A【解析】【详解】A. 由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；B. 20
5、 g重水(D 2O)的物质的量为1 mol，D 2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，故B正确；C. 1L0.1mol.L-1NH4NO3溶液中含NH4NO3物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子数为0.2N A，故C正确；D. 25时，pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数
6、的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D. 常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7【答案】B
7、【解析】【分析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。【详解】A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故
8、C错误；D. X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。故选B。5.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液CuNH34Cl4溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=CuNH34Cl2，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A. 制备NH3B. 制备CuNH3Cl2并得到FeOH3C. 分离CuNH3Cl2溶液和FeOH3D. 将FeCl3溶液蒸干
9、制备FeCl36H2O【答案】D【解析】【分析】本实验是制备Cu(NH3)4Cl2和FeCl36H2O，根据步骤，用H2O2先将刻蚀液中的Fe2+氧化成Fe3+，实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，将氨气通入刻蚀液中制备碱性刻蚀液，Fe3+与NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl36H2O，据此解答。【详解】A. 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，利用甲装置能够制备氨气，能达到实验目的，故A不符合题意；B. 乙装置制备碱性刻蚀液CuNH3Cl2，然后Fe3+与NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，能
10、达到实验目的，故B不符合题意；C. 丙装置用过滤方法分离固液混合物，能达到实验目的，故C不符合题意；D. 由FeCl3溶液制备FeCl36H2O，采用蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，丁装置不能达到实验目的，故D符合题意。故选D。6.一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”“产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-。下列说法不正确的是A. 通空气时，铜腐蚀表面产生Cu2OB. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D. 整个过程中，铜相当于催化
11、剂【答案】C【解析】【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故A正确；B因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故B正确；C该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知负极的电极反应式为Li-e-Li+，故C错误；D由C项分析知，铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu
12、，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。故选C。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。7.已知AG=lgcH+cOH-。室温下用0.01molL1的NH3H2O滴定20.00mL0.01mlL1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是A. HQ属于弱酸B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大C. E点对应液中cOH-+cNH3H2O=cNH4+cH+D. KbNH3H2O的数量级为105【答案】D【解析】【详解】A. 由A点可知0.01mol/LHQ溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以HQ属于强酸，故A
13、错误；B. 整个过程中，当酸碱恰好完全反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中性，故B错误；C.E点溶液为等浓度NH4Q和NH3H2O混合液，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Q-)=c(NH4+)+c(H+) ，根据物料守恒有：2c(Q-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，所以E点对应液中2c(OH-)+cNH3H2O=cNH4+2cH+，故C错误；D. E点溶液为等浓度NH4Q和NH3H2O混合液，由于电离和水解都很微弱，c(NH3H2O)c(NH4+)。NH3H2O NH4+ OH-，KbNH3H2O=cNH4+c(OH-)c(NH3H2O
14、)c(OH-)，由图像可知，E点时AG=lgcH+cOH-=-4.5，再根据水的离子积Kw= c(H+) c(OH-)=110-14，解得c(OH-)=10-4.75=100.2510-5，所以KbNH3H2O的数量级为10-5，故D正确。故选D。8.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中MnO2+SO2=MnSO4。步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅，步骤III
15、、过滤得MnSO4溶液(1)仪器R的名称是_。(2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_。(3)装置B中的反应应控制在9001000C，适宜的加热方式是_。(4)装置C的作用是_。(5)“步骤”中加入纯净MnO2的目的是_，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀完全的pH9.183.274910.2(6)已知用空气氧化MnOH2浊液可制备Mn3O46MnOH2+O2=2Mn3O4+6H2O，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示反应温度超过800C时，Mn3O4的产率开始降低，MnOH2是白色沉淀，Mn3O4呈黑
