《辽宁省沈阳铁路实验中学2018_2019学年高一化学下学期4月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳铁路实验中学2018_2019学年高一化学下学期4月月考试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沈阳铁路实验中学20182019学年度下学期阶段考试(4月)试题高一化学可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23客观卷一、单项选择题(1-25题为单项选择题，每题2分)1. 不同元素的原子A. 质子数一定不等B. 中子数一定不等C. 质量数一定不等D. 核外电子数一定相等【答案】A【解析】具有相同核电荷数的（即质子数）的一类原子叫元素，因此不同元素的原子质子数是一定不相同的，选项A正确。B、C、D则不一定相等。2.已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A. 0.8010-10 mB. 1
2、.1010-10 mC. 1.2010-10 mD. 0.7010-10 m【答案】B【解析】试题分析：N、P元素同主族，P原子半径大于N原子，P与S、Si同周期，则P原子半径大于S小于Si，所以1.0210-10m r(P) 1.1710-10m，故B项正确。考点：本题考查原子半径变化规律。3.下列说法正确的是( )需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A. 只有B. 只有C. D. 【答案】A【解析】需要加热方能发生的反应不一定是吸热反
3、应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故错误；反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故正确；放热反应引发后利用放出的热量可以保持反应继续进行，故正确，故选A。点睛：本题考查化学反应能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，放热反应、吸热反应的进行条件，要注意反应是放热还是吸热与反应条件无关。4. 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是A
4、. 131 53I是碘的一种同素异形体B. 131 53I是一种新发现的元素C. 131 53I位于元素周期表中第4周期A族D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25【答案】D【解析】考查原子的组成。在表示原子的组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因此131 53I表示质子数为53，质量数是131的一种核素，含有的中子数是131535. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RMC. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D. 同周期元素（除0族元素外）从左到右
5、，原子半径逐渐减小【答案】D【解析】试题分析：HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A项错；B项原子序数：RM；同主族元素从上到下，单质的熔点变化规律不一定，C项错；除了稀有气体元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，D项正确。考点：本题考查元素周期表及元素周期律。6.下列反应中，属于吸热反应的是()A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B. 氢气在氯气中燃烧C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 钠与水反应【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应属于吸热反应，A选；B. 氢气在氯气中燃烧属于放热反应，B不选；C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应属于中和反应，也属于放热反应，C不选；D
6、. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，D不选；答案选A。【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。7.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A. 盐酸和NaOH溶液混合B. 氯化氢溶于水C. 溴化氢气体与氨气相遇反应D. 锌和稀硫酸反应【答案】C【解析】试题分析：A、盐酸和氢氧化钠反应，破坏了共价键和离子键，同时形成了新的共价键和离子键，A错误；B、氯化氢溶于水，共价键被破坏，
7、没有离子键形成，B错误；C、溴化氢和氨反应，破坏了共价键，同时形成了离子键，C正确；D、锌和稀硫酸反应，没有破坏共价键，同时也没有形成离子键，D错误；答案选C。考点：考查化学键的断裂和形成8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ()。A. 原子半径XYB. 氢化物稳定性H2XHYC. 原子核内质子数RMD. 溶液碱性R(OH)2M(OH)2【答案】A【解析】X、Y同周期，两种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2O4和HO4，所以X在Y元素的左边，原子
8、半径：XY，非金属性：YX，氢化物稳定性HYH2X，B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为MR，R排在M的下面，原子核内质子数MR，溶液碱性M(OH)2R(OH)2。9.工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：化学键键能kJ/molH-H436N-H391N N946下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物总能量高于生成物的总能量C. 反应热H92 kJmol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量【答案】B【解析】【详解】A. 反应热等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，则该反应的反应热为（946+
9、343623391）kJ/mol92kJ/mol，所以该反应为放热反应，A错误；B. 该反应为放热反应，因此该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；C. 根据A中分析可知反应热H92 kJmol1，C错误；D. 根据方程式和以上分析可知生成1 mol NH3放出92 kJ246kJ热量，D错误；答案选B。10.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。化学键只存在于分子之间化学键只存在于相邻原子或离子之间化学键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A. B. C.
10、D. 【答案】B【解析】离子化合物、原子晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故不正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故正确，离子键就是阴阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以正确，不正确，故选：B。11.下列说法中错误的是A. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从第B族到第B族的10列元素都是金属元素C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D. 主族元素原子最外层电子数等于族序数【答案】
11、C【解析】【详解】A、周期数等于原子核外电子层数，即原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，A正确；B、元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；C、氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误；D、主族元素原子最外层电子数等于族序数，D正确。答案选C。12.化学反应发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A. 化学反应中一定有新物质生成B. 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C. 化学反应通常需要加热等条件才能发生D. 能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】B【解析】化学反应的发生是旧键断裂和新键生
12、成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。A、化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，D错误，答案选B。13.下列化学用语中，正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HOClB. 氮气的电子
13、式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】A【解析】ACl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选A。点晴：书写电子式、结构式时应特别注意：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷；要明确原子间结合顺序；碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为B，要注意三键的书
14、写方式。14.下列说法正确的是()A. 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同【答案】C【解析】A同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，选项A错误；B、如零族等第三周期与第五周期元素相差36，选项B错误；C、对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32或36，选项C正确；D、在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，选项D错误；答案选C。15.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-50kJmol-1可知是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，知道放热反应中反应物总能
