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1、安徽省宿州市埇桥区2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题 理（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、Na23、S32、Cl35.5第I卷 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22下列反应中，属于吸热反应的是 A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应3保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接 A铜板 B石墨 C直流电源负极 D直流电源正极 4下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A改变
2、温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积5下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行6下列说法错误的是A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率7下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是ANaCl BNa2CO3 CNaHSO4 DNH4Cl8下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液
3、Bc(H+) c(OH-)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液9下列说法正确的是A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10某同学按照课本实验要求，用50 mL 0. 50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A实验过程中没有热量损失B烧杯间填满碎纸条的作用
4、是固定小烧杯 C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等11下列说法中正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D自发反应在任何条件下都能实现 12向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性A增强 B减弱 C不变 D无法判断13下列关于电解池的叙述中，不正确的是A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连接的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极14已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列
5、叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低15在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (O2)3mol/(Lmin) Cv (SO2)0.1mol/(Ls) Dv (O2)0.1mol/(Ls) 16下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C达到平衡时，溶液中
6、溶质的离子浓度相等，且保持不变。D达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。17已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO (s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol18下列过程或现象与盐类水解无关的是A铁在潮湿的环境下生锈 B纯碱溶液去油污 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味19下列化学方程式中，属于水
7、解反应的是AH2OH2OH3OOH BOHH2O CCO2H2OH2CO3 DH2OOH20关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性第II卷二、非选择题（本题包括5小题，共 40分）21（6分）在水溶液中，橙色的Cr2O与黄色的有下列平衡关系：Cr2O+H2O2+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。（2）向已加入NaOH溶
8、液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。（3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 。22（8分）常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 _（用离子方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为 （填字母）。A两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B两种溶液中c (NH4+) 都小于0.
9、1 mol/LCNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)23（6分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ,正极的电极反应为 。（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH，负极的电极反应为 。24（10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的
10、关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。c25（10分）在某一容积为
11、2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：t（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K (填写“增大”、“减小”或“不变”)c HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）t 若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。- 5 -
