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1、银川唐徕回民中学20172018学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）命题人： 首席教师：可能用到的相对原子质量：H-1B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Zn-65一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意。）1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包 装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质 反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水2
2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误 的是() A原子序数116B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量2933. 下列措施不能使化学反应速率加快的是（ ） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 使用催化剂 D. 增大固体反应物面积4. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ） A.KB.Ca C.I D.Ne5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A. HI和NaI B. H2S和CO2 C. Cl2和CCl4 D. F2和NaBr6. 下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ） A
3、. Ne B. F-C. H3O+ D. CH47已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子组成符号正确的是() A. B. C. D.8. 下列微粒的电子式书写正确的是（ ） A. MgCl2 B. CCl4 C. CO2 D. Na2O 9. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解 A. B. C. D. 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等 C. 在一个化学反应中，
4、反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D. 在一个化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量11根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A. 溴蒸气被活性炭吸附 B. 电解水 C. HCl溶解于水 D. 打雷闪电时，O2变成O312已知元素的离子aA+、bB2+、cC2-、dD- 均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径: A B C D B. 原子序数：c d b aC. 离子半径：D C B A D. 单质的还原性：B A C D13. 下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：AlMgNaH B. 元素非金属性：
5、FONCC. 酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3 D. 热稳定性：NH3PH3H2SHCl14下列说法正确的是 A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极为是正极，发生氧化反应 C. 原电池两极分别发生氧化反应和还原反应 D. 原电池内部的阳离子向正极移动15. 如图所示，检流计G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A. B、C分别可能为AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 CA是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液 DA是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液16. 0.05mol某金属单质与足
6、量的盐酸反应，放出1.12 L H2（标准状况），并转变为具有Ne原子 的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A. 第三周期、A族 B. 第三周期、A族 C. 第四周期、A族 D. 第四周期、A族17. 反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，10 min后 Y减少了1.0 mol，则 此反应的平均速率v为（ ）Av(X)=0.05molL1min1 Bv(Z)=0.10molL1min1Cv(Y)=0.10molL1min1 Dv(W)=0.05molL1min118. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y
7、原子的最外层电 子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是() A. 原子半径：WZYX B. Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱 C. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱19反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() 增加C的量 将容器的体积减小一半 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A B C D20下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. KOH比NaOH碱性强 B. 溴单质与H2反应比氯单质与H2反应更容易 C. 随核电
8、荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强21向一恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH322根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.143
9、0.1120.1040.066主要化合价2326、22 A. 氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等23下列各组元素性质递变情况错误的是()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强24在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需2 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.
10、2 sC大于1.8 s D小于1.8 s2、 填空题（本题包括6小题，共52分）25.（10分） （1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子。 （2）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，只含离子键的是 （填序号， 下同），只含共价键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，属于共价化合 物的是 。 （3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式 为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH 电池的负极是_（写电极符号），正极发生的是_反应(填反应类型)，写出 该电池反应方程式 _。26.（10分）
11、在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球如图所示由左端通入氯气，在B处加热， （1）可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处 棉球呈_色。 （2）写出KBr的电子式 ，用电子式表示KI的形成过程 。 （3）A、B两处发生的离子方程式分别是：_、_。27.（12分）下表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA0二三回答下列问题： （1）元素的名称是_，元素的符号是_。 （2）元素位于元素周期表的第 周期；第 族。 （3）在这些元素中，最活泼的非金属元素是_（用元素符号或化学式填写，下同），最 活泼的金属元素是_。 （4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。 （5）元素的最高价氧化物对应的水化物和元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子 方程式为 ；元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的 最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。28（9分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。
