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1、第24讲 影响化学平衡的因素 化学反应进行的方向 第第2424讲讲 影响化学平衡的因素 影响化学平衡的因素 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 考纲导学 考纲纲要求命题预测题预测 1.理解外界条件(浓浓 度、温度、压压强、催化 剂剂等)对对反应应速率和化 学平衡的影响，认识认识 并 能用相关理论论解释释其一 般规规律。 2.了解化学反应应速 率和化学平衡的调调控在 生活、生产产和科学研究 领领域中的重要作用。 1.平衡图图象分析。以填空、简简答、 计计算的形式出现现在第卷中，往往结结 合化学反应应速率、化学平衡计计算等一起 考查查，试题难试题难 度中等。 2.影响化学平衡的因素。该该考点一
2、般为综为综 合考查查，将影响化学反应应速率 、化学平衡移动动的因素进进行对对比考查查 ，难难度较较大。 要点探究 探究点一 影响化学平衡的因素 第24讲 要点探究 【知识梳理】 1化学平衡的移动 (1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变 影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态 被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率 再次相等，在新条件下达到新的化学平衡状态。这种现象 称作化学平衡状态的移动，简称化学平衡移动。 第24讲 要点探究 2图示表示 第24讲 要点探究 3注意 新平衡时，v正v逆，但与原平衡速率_。 新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平衡
3、_。 通过比较速率，可判断平衡移动方向。 当v正v逆时，平衡向_反应方向移动； 当v正0，当反应达到平衡时，下列措施升温 恒容通 入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A B C D 【典例精析】 B 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 2010上海卷1913年德国化学家哈伯发明了以低 成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的 人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高 原料转化率而采取的措施是( ) B A B C D 第24讲 要点探究 探究点二 等效平衡 第24讲 要点探究 【知识梳理】 等效平衡的含义 相同
4、条件下，同一可逆反应体系，不管反应从 _开始，还是从_开始，达到化学平衡时， 任何相同物质的_(体积分数、质量分数或物质 的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 正反应 逆反应 百分含量 第24讲 要点探究 【要点深化】 等效平衡的类型及处理方法 等效平衡思想是解决化学平衡类试题最常用的思维 方式、方法。 (1)对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的可 逆反应 如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一 边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同， 则建立的化学平衡状态是等效的。平衡时的各物质的浓 度、百分含量均相同。 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 注意
5、 上述两种情况下所达到的等效平衡的区别： (1)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的 百分含量、浓度、物质的量均相同，类似于几何学上的全等 三角形，这种等效平衡状态可称之为全等平衡。 (2)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的 百分含量相同，但各成分的物质的量与原平衡成比例，类似 于几何学上的相似三角形，这种等效平衡状态可称之为等比 平衡。 第24讲 要点探究 例2 【典例精析】 B 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 点评 分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平 衡，利用等效平衡方法解化学平衡有关问题时常采用“虚拟 法”。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态
6、开始，只要达到平衡的条件(温度、压强、浓度)完全相同 ，则可以形成等效平衡。在解题时若遇到将两个状态进行 比较这类问题时，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器 、一个隔板等，然后再进行比较。下面的变式题就是对“虚 拟法”很好的练习。 第24讲 要点探究 B B 可建立虚拟路径如下： 探究点三 化学反应速率与化学平衡图象的分析 第24讲 要点探究 【知识梳理】 1速率与时间的图象 此类图象揭示了正逆反应速 率随时间(包括条件的改变)的变化 规律，体现了化学平衡移动的方向 等。如N23H2 2NH3 H0，建立平衡后(填改变的条 件)_对反应速率的影响如 图242所示。 加热 第24讲 要点探究
7、第24讲 要点探究 3转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 【要点深化】 解决化学反应速率和化学平衡图象题的一般思路和方法： 第24讲 要点探究 例3 【典例精析】 C 第24讲 要点探究 第24讲 要点探究 点评 解答图象题要注意以下几点：看懂图象：一看 面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的 趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐 点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图 象中有关量的多少。联想规律：即联想外界条件对化学反 应速率及化学平衡影响规律且熟练准
8、确。作出判断：依题 意仔细分析作出正确判断。下面的变式题考查的化学反应速 率与时间的图象。 第24讲 要点探究 2011济南模拟在一恒容密闭容器中通入A、B两 种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X ，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是( ) C XY A温度C的体积积分数 B充入稀有气体A的物质质的量 C再加入AB的转转化率 D再加入CA的百分含量 第24讲 要点探究 C A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向 移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容 器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不
9、变，不符 合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合 ；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的 百分含量减少。 探究点四 化学反应进行的方向 第24讲 要点探究 【知识梳理】 1熵增原理 (1)熵是用来度量体系_程度的物理量。熵值越大 ，_程度越大。 (2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)_S(l)_S(s)。 (3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致 体系的熵增加，即熵变(符号S)_0。 (4)常见的熵增过程 气体的扩散、固体的溶解； 同物质：气态_液态_固态； 混乱 混乱 第24讲 要点探究 无 反应前_气体，反应后_气体； 反应
10、前后都有气体，但是气体物质的量_。 2自发反应：在一定的条件下(如一定的温度、 压强条件下)，反应依靠体系自身的力量而不借助于外力 ，而能够自动进行的反应叫自发反应。 3反应自发性判据 (1)能量判据：大多数_热反应(H_0)， 可以自发进行。 (2)熵(混乱度)判据：大多数熵_(S_0) 的反应可以自发进行。 4反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能 确定过程是否一定会发生和过程的速率。 产生 增大 放 增加 第24讲 要点探究 1焓变与反应方向 焓变是一个与反应能否进行有关的因素。放热反应有利 于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。由此可见 ，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。
11、2熵变与反应方向 熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进 行。由此可见，熵变(S)是与反应自发进行有关的因素，但 也不是唯一因素。 【要点深化】 第24讲 要点探究 例4 已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解 2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何温度下都自发，下 面有几组焓变数据，其中可能正确的( ) 【典例精析】 B 第24讲 要点探究 B 既是放热又是熵增的反应一定自发，既是吸热又是熵 减的反应一定不自发，吸热的熵增反应仅在高温时自发。故只 有B项正确。 点评 在判断反应是否自发时，焓变和熵变都是与反应 能否自发进行有关的因素，但又都不能独立地作为反应自发性 的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和 熵变对反应方向的综合影响。下面的变式题则涉及了催化剂与 化学反应方向的问题。 第24讲 要点探究 B 第24讲 要点探究 B 有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行，如 高温时CaCO3分解，A项错误；C项错误的原因是要将二 者综合起来即利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂 只能加快化学反应的速率，不能改变反应的方向。
