《贵州省遵义市2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市2018-2019高一下学期期中考试化学试题1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 在第A族D. 核电荷数293【答案】D【解析】【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。详解】A项：中，原子序数质子数116，A项正确；B项：中，中子数质量数质子数293116177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第A族，C项正确；D项：中，核电荷数质子数116，D项错误。本题选D。2. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数
2、为37的是 （ ）。【答案】B【解析】【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族；A19号，55号元素处于第A族，M应处于第A族，故A错误；B20号，56号元素处于第A族。20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故B正确；C26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故C错误；D17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子氧
3、离子：188O2D. HClO的结构式H-Cl-O【答案】C【解析】【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误； B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意
4、离子化合物和共价化合物电子式的书写区别 。4.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有
5、正价，故D说法错误。答案选D。5.下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【答案】D【解析】【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正
6、确;答案：D 。6.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4【答案】A【解析】【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H
7、2SO4H2SeO4，D正确；答案选A。7.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A. 食物放在冰箱中会减慢变质的速率B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率D. 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率【答案】C【解析】A. 降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A正确；B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B正确；C. 常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C错误；D. 增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率，D正
8、确，答案选C。8.下列对可逆反应的认识正确的是()A. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B. 在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D. 在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等【答案】B【解析】【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进
9、行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B9.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是( )A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大【答案】C【解析】【详解】A、根据总反应以及原电池的工
10、作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH向负极移动，K、H向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。10.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+3D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是A. v(A) = 0.3 mol/(Ls)B. v(B) = 0.5 mol/(Ls)C. v(C) =
11、 0.4 mol/(Lmin)D. v(D) = 0.8 mol/(Ls)【答案】A【解析】【分析】比较某化学反应在不同条件下的快慢，应比较同种物质表示的速率，且速率单位相同。【详解】将物质A、B、C表示的反应速率换算成物质D表示的反应速率，并统一单位为mol/(Ls)。A项：v(D) =3v(A) = 0.9 mol/(Ls)B项：v(D) =1.5v(B) = 0.75 mol/(Ls)C项：v(D) =3v(C) = 1.2 mol/(Lmin)=0.02mol/(Ls)D项：v(D) = 0.8 mol/(Ls)本题选A。【点睛】一定条件下进行的某化学反应速率之比等于化学计量数之比。以
12、此将不同物质表示的化学反应速率转换成同一物质表示的化学反应速率，进而比较反应快慢。11.下列有关元素周期表(律)说法正确的是A. 最外层有两个电子的原子一定在A 族B. IA族元素均为碱金属C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强【答案】D【解析】【详解】A. 最外层有两个电子的原子不一定在A族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；答案选D。12.中华人
13、民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是A. 面粉生产车间应严禁烟火B. NH3泄露时向空中喷洒水雾C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【答案】D【解析】A、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法A正确；B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法B正确；C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法C正确；D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法D错误。13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 (
14、)A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA【答案】D【解析】【详解】A标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误；C过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1NA个电子，故C错误；D1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mo
15、l碳酸钠中含2mol钠离子，因此0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中的O元素由-1价变成0价和-2价，其余元素的化合价不变。14.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】C【解析】【详解】A焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；B反应条件与反应中能量变
