《安徽省巢湖市居巢区柘皋镇2016-2017学年高二化学下学期期中试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省巢湖市居巢区柘皋镇2016-2017学年高二化学下学期期中试题 理（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年度第二学期理科化学期中考试测试卷可能用到的相对原子质量：H1 N 14O 16 Na 23 S32 Cl35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。第一部分 选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin
2、) Dv(B)0.03mol/(Ls)2、 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO33、某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是() AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S B D10、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是() A升高温度 B使用催化剂 C改变体系压强 D改变各组分浓度11、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红
3、棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来12、Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2 PbCrO4(s)2H(aq) H0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()13、可逆反应：3A（g） 3B(?) + C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C是固体，
4、则B一定是气体 B和C可能都是气体() A B C D14、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJmol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是() A增大压强B升高温度 C增大水蒸气的浓度 D增大CO的浓度15、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.2
5、40.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是()A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率16、可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL117、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，
6、当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD18、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是() AX3 BA的转化率为50% C平衡时B的浓度为
7、1.5 molL1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%第二部分 （非选择题）19（8分）CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = N
8、aNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1） 上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是_；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）上述书写正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。20、（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。BAC图I图I是HI分解反应中HI分
9、子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 _molL1S1。达到平衡状态时N2O4的转化率为 该反应的化学平衡常数表达式为 。下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）21（8分）在a、b两支
10、试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象相同点是 ，不同点是 。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“”、“”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b22（共8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（m
