《吉林省长白山高级中学2017－2018学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长白山高级中学2017－2018学年高一化学下学期期中试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省长白山高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟 分值： 100分第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI2.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为( )A.XYZ B.YZX C.XZY D.ZXY3.下列排列顺序不正确的是( )A.原子半径:钠硫氯 B.最高价氧化物对应的水
2、化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4C.最高正化合价:氯硫磷 D.热稳定性:碘化氢溴化氢氯化氢4.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:。下列有关说法正确的( )A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.、均含有离子键和共价键C.储氢过程中,被氧化 D.释氢过程中,每消耗0.1H2O放出2.24L的H25.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B.单质分子中均存在化学键C.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物6.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:。若HI浓度由0.1m
3、ol/L降到0.07mol/L时,需要15,那么浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需反应的时间为( )A.等于5 B.大于10 C.等于10 D.小于107.在一定条件下,可逆反应；。达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()A.加催化剂,、都发生变化,而且变化的倍数相等B.加压、 都增大,且增大的倍数大于 增大的倍数C.降温,、都减小,且减小的倍数小于减小的倍数D.加入氩气,、都增大且增大的倍数大于增大的倍数8. 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应,下列不能说明反应达到了平衡状态的是()A.N2O4的生成速率与N2O4的分解速率相等时B.混合气体平均相对分子质量保持不
4、变时C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时D.体系颜色不再发生改变时9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子B.电池工作时,CO32-向电极A移动C.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-+2e-= 2H2OD.电极B上发生的电极反应为:O2+4e-=2O2-10.下列各组物质中,化学键的类型相同的是( )A.CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C.N2和Ne D.HCl和NaOH11.随着卤素原子半径的增大,下列变化规律正确的是( )A.单质的熔 、沸点逐渐降
5、低 B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强12.如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转,棒变粗,棒变细。下表所列、物质中,可以组合成该装置的是( )选项A锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.A B.B C.C D.D13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )A.原子半径: WZYXMB.XZ2、X2M2、
6、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由元素形成的单质不一定是导体D.由X、Y、Z、M、四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键14.有X、Y两种元素,原子序数20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若X（OH）n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱B.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为,则X的最高正价一定为15.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子
7、团中B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C.共价键只存在于共价化合物中D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键16.对可逆反应,下列叙述能说明反应已达平衡状态的是( )A.达到化学平衡时,B.达到化学平衡时,C.若单位时间内生成 的同时,也消耗 D.若单位时间内生成4 的同时,也生成4 17.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A.生石灰溶于水B.高温条件下铝与氧化铁的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NHCl固体的反应18.反应,经2后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是( )A. B.C.在2
8、末时, D.的浓度减小,所以19.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢20.定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:,该反应为放热反应，若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时
9、,其他条件不变,升高温度可提高的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变第II卷（填空题）21.( 15分)已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B,A2B中电子总数为30；D和E可形成四个原子构成的分子，该分子中有10个电子。试完成下列问题:(1)写出5种元素的名称:A_,B_,C_,D_,E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_。(3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_；B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E 形成的化合物_。(4)A、B两元素组成的化合物A
10、2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是_,写出A2B2与水反应的化学方程式:_。22.（6分）在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:。（2）黄铁矿锻烧时要粉碎成矿粒:。（3）熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体:。（4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和铁粒,产生气体有快有慢:。（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol/L的盐酸和1mol/L盐酸反应,速率不同:。（6）夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:。23.（4分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合
11、物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:（1）Na3N是由键形成的.（2）Na3N与盐酸反应生成种盐.（3）Na3N与水的反应属于(填基本反应类型)反应.（4）比较Na3N中两种微粒的半径:(填“”、“=”或“ ”或“ ”)E放,所以该反应要(填“吸收” 或“放出”)能量,能量变化值的大小E=(填数值)kJ。（3）由上图可知,化学反应的本质是；化学反应中能量变化的主要原因是。参考答案 1.答案： C解析： AD项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,只有中阳离子比阴离子少2个电子层,C项正确。2.答案： C解析： 同一周期自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐
12、减弱，所以根据最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，且位于同一周期可知，X的原子序数最大，Z是Al，Y的原子序数小于Al的，答案选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题的关键是利用两性氧化物判断出Z是Al元素，然后借助于元素周期律进行分析即可。3.答案： D4.答案： B解析： 化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A项错误;、均为离子化合物,含有离子键,在、中均含有共价键,B项正确;储氢过程中被还原,C项错误;D项没有说明气体所处的状态,错误。5.答案： D6.答案： B解析： 化学反应速率.若反应速率不变,浓度由0.07降到0.05时所需反应的时间为。但是物质的浓度越大,反应速率越快,浓度越小,反应速率越慢。因此浓度由0.07降到0.05时,因为反应物的浓度小,所以时间要大于10.因此选项为B。7.答案： D解析： A.加入催化剂,正逆反应速率都增大,且增大的倍数相同,平衡不移动,故A正确;B.反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数,增大压强,、
