化学必修1第四章综述

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1、五台高中化学新课程学案 设计人：王振华 审核：田云峰第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅（第一课时）【自主探究】1、硅在地壳中的含量仅次于 ，为 ，硅的 和 构成了地壳中大部分的 、 和 。约占地壳质量的 以上。硅在元素周期表第 族，原子结构示意图为 。在化学反应中原子既不易 又不易 电子，主要形成 化合物。硅是一种 元素，主要以 及 形式存在。2、二氧化硅(1) SiO2是硅最重要的 ，天然二氧化硅称为 ，约占地壳的 ，存在状态有 和 。(2)石英晶体是结晶的 ，具有不同的 和 。石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。SiO2是原子晶体，是网状结构。二氧化硅

2、可用来做 ；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的 ；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器 ，耐磨器皿和装饰品等。(3) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。(4)二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化学性质比较物 质二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应氧化硅能与 成相应的盐和水，是一种 氧化物，它不能溶于水得到相应的酸硅酸。酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与 发生反应，这也是工业上用 雕刻玻璃的反应原理。 二氧化硅的主要化学性质：不溶于水的 性氧化

3、物，能与 反应1、酸性氧化物： SiO2+2NaOH= SiO2+CaO=2、特殊性： SiO2 HF3、硅酸(1)硅酸是一种比碳酸还要 的酸，溶解度 ，硅酸是通过可溶性 与其他酸反应制得，Na2SiO3H2SO4 。生成的H2SiO3形成 (2)硅胶 ，吸附 能力强。常用作实验室、 、 的 。也可做 。【合作探究】已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？【达标检测】1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃

4、塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐4构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）AAl BO C Si DC5二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸【学习札记】第一节 无机非金属材料的主角硅（第二课时）演示实验取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。实验现象点燃晾干蒸馏水的布条点燃晾干的硅酸钠布条两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？【自主探究】二、硅酸盐1、硅酸盐是由硅、氧和

5、 组成的 的总称。一般不溶于 ，稳定性 。2、常用的硅酸盐是 ，其水溶液称为 ，可用作 、 及 。3、硅酸盐岩石长期在 的侵蚀下，风化为 ，形成的 一般带 电，能吸收 、 等营养离子而保证了 。4、硅酸盐主要产品 、 、 。5、SiC(俗称金刚砂)，具有 的结构， 很大，可用作 、 的磨料，阅读新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。三、硅单质1、硅单质有 和 两种。晶体硅的结构类似 是带有 的 固体。 、 、 常温下化学性质 。2、硅在元素周期表中处于 与 的 ，是一种 ，是良好的 材料。3、20世纪中叶开始，硅成了信息技术的 ，半导体晶体管及芯片的出现，促成了 的革命。

6、4、利用高纯硅的半导体性能，可以制成 ，将光能转换为 。光电池可作 、 、 、 等动力。【合作探究】如果Na2SiO3可以写成氧化物的形式：Na2O SiO2，如何表示用氧化物的形式下列硅酸盐：高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（ ） 钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），若以氧化物形式表示为（ ） 【达标检测】1.下列物质中属于纯净物的是A.Na2CO310H2O B.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃2.下列叙述正确的是A.酸均不能与酸性氧化物反应B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同

7、3.下列物质有固定熔点的是（ ）A.水泥 B.玻璃 C.Na2OSiO2 D.水玻璃4下列不是水玻璃用途的是（ ）A肥皂填料 B木材防火剂C 纸板黏胶剂D建筑装饰材料5下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 6.下列属于同种物质的是 ( )A干冰和冰 B石英和水晶 C玻璃与二氧化硅 D水玻璃和玻璃【学习札记】第二节 富集在海水中的元素氯（第一课时）【自主探究】1、食盐中的氯元秦是最重要的 主要以 的形式存在于 或 的 中。2、氯元素位于元素周期表第 族，原子结构示意图为 在化学反应中氯很容易 得一个电子变成 ，表现出典型的 性，氯在自然界中以 存在。3、氯气的物理

8、性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈 。在压强为101kPa、温度为-34.6，氯气液化成 。将温度继续冷却到-101时，液氯变成 。4、氯气的化学性质氯气是很活泼的 ，它具有较强的 ，能与多种 和 直接化合，还能与 、 等化合物起反应。(1)氯气跟金属反应NaCl2 FeCl2 - CuCl2(2) H2在Cl2中燃烧现象： 化学方程式： (3)与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解 体积的氯气。氯气的水溶液叫 ，氯水因溶有氯气而呈 色。溶解的氯气能够与水起反应，生成 和 。化学方程式： H2OCl2次氯酸是一种很 的酸，不稳定，容易分解放出

9、。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式： HClO 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中。注意： a氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。 b氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)【合作探究】 1.燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。2.液氯和氯水是不是一回事?液氯氯水类别成分能否使干燥布条褪色【达标检测】1、下列关于氯的说法正确的是( )A、 液氯和氯水是同一物质 B、 氯水久

10、置后酸性将减弱C 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl22、标况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转化为盐，则a、b关系不可能为( )A 、b=a/22.4 B、 ba/22.4 C、 ba/22.4 D、 ba/11.23、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A、 P B 、Na C、 Mg D、 Al4、氯化碘(HCl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( ) A 、HI和HClO B 、HCl和HIO C、 HClO和HIO D、 HClO和HIO【学习札记】第二节 富集在海水中的元素氯（第二课时）【自主探究】(4)与碱反应Cl2+NaOH - Cl2+Ca(OH) -工业上制漂白粉,是以_和_为原料。漂白粉主要成分_，有效成分_,是_物。(填纯净或混合)漂白粉本身_漂白性。若要使其具有漂白性，必须使ClO-转为具有