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1、物质的组成及分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,一、元素与物质关系,1、物质的组成和构成,2、元素,思考1：元素的种类由什么决定？,（1）定义： 具有相同核电荷数的一类原子（包括离子）的总称。,由核电荷数(即质子数)决定,思考2：元素有个数吗？例如1个O2含有两个氧元素。,元素只讲种类、不讲个数。 微粒既可以讲种类又可讲个数。,（2）元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数： OSi Al Fe Ca,(3)元素在物质中存在状态：,游离态和化合态,游离态：元素以单质形式存在的状态,化合态：元素以化合物形式存在的状态,由原子直接构成的物质：金刚石、晶体硅、SiO2、 SiC,由离子构 成的
2、物质,强碱,含氧酸盐,活泼金属（一二主族）和活泼非 金属（六七主族）形成的化合物,离子化合物,构成物质的微粒,由分子构 成的物质,大多数非金属及其氧化物,大多数有机物,气态氢化物,酸,部分盐和碱,稀有气体,化学式的概念和意义,概念：用元素符号表示物质组成的式子,意义：,对于由分子组成的物质，化学式可以表示具体物质、 可以表示分子、可以表示分子组成,对于由离子和原子构成的物质，化学式可以表示具体 物质或构成物质的微粒个数比，不能表示分子,二、分类法的作用 (1)根据物质类别研究物质的性质 上述有关反应的化学方程式为： ,H2CO32NaOH = Na2CO32H2O,4NaO2=2Na2O,Na
3、2OH2O = 2NaOH,CO2H2O H2CO3,化合反应,分解反应,置换反应,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于 ,复分解反应,根据反应中有无电子转移可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应 根据反应中有无离子参与或生成可分为： 离子反应和非离子反应 根据反应中能量变化可分为 放热反应和吸热反应,其他分类,三.物质的树状分类图,1.几个常见概念的辨析,（1）纯净物与混合物的区别,有固定的组成,有一定的熔、沸点,保持一种物质的性质,无固定组成,无一定的熔、沸点,保持原有物质各自的化学性质,由同一种物质组成,由不同种物质混合而成,练习：,下列物质中，属于纯净物的是 1、只有一种
4、元素或一种原子组成的物质 2、纯净的淀粉 3、含D2的H2 4、汽油 5、冰水混和物 6、氨水 7、玻璃 8、硬脂酸甘油酯 9、碱石灰 10、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物,答案：3、5、8,常见混合物：, 氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、盐酸、 浓硫酸、水煤气、天然气、空气、钢、漂白粉、碱石灰,高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；,（2）单质与化合物的区别,单质是由同种元素组成的纯净物。 元素在单质中存在时称为元素的游离态。,化合物是由不同种元素组成的纯净物。 化合物是元素以化合态存在的具体形式。,练习、只含有一种元素的物质是（ ） A、可能是单质也可能是化合
5、物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物也可能是混合物 D、一定是一种单质,C,2.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,（1）酸-电离时，生成的阳离子全部是H 的化合物。,酸,按含氧 与否,按电离 H+ 数,无氧酸,含氧酸,按电离 程 度,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,HCl,H2SO4,HCl,H2SO4,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH,酸的通性：,1）跟酸碱指示剂作用,紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。,2）与活泼金属反应放出氢气,3）与碱中和,4）与碱性氧化物反应,（2）碱-电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。,碱,按 溶 解 性
6、,按电离 程 度,可溶性碱,难溶性碱,强碱,弱碱,Cu(OH)2,NH3H2O,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,NaOH,碱的通性：,1）与酸碱指示剂反应,2）与酸发生中和反应,3）与酸性氧化物反应,（3）盐-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,酸与碱完全中和的产物,（4）氧化物-由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。,氧 化
7、 物,按组成,金属氧化物,非金属氧化物,按性质,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,（CO 、NO）,（5）酸性氧化物和碱性氧化物,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物,如：CO2、SO2、Mn2O7；,酸性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物,如：K2O、MgO、CaO,碱性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐,注意：,1）非金属氧化物 是酸性氧化物； 2）酸性氧化物 是非金属氧化物； 3）金
8、属氧化物 是碱性氧化物； 4）碱性氧化物 金属氧化物,不一定,不一定,不一定,一定是,四.常见无机物之间的相应转化关系,分类法及其应用,感受鉴赏,1表中关于物质分类的正确组合是 ( ),D,2(2010海淀模拟)用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( ),.,B,3.下列说法正确的是 ACuSO45H2O是一种纯净物 BO3是由3个氧原子构成的化合物 C氦气由原子直接构成，不存在分子 D生石灰与水混合的过程只发生物理变化,A,五、物质的转化,有新物质生成,没有原子(或原子团)的重新组合,原子(或原子团)的 重新组合，即旧键 的断裂新键的形成,化学变化过程中一定同时发生物理变化,
9、物质三态变化、金属导电、升华、过滤、盐析、分馏、蒸馏、萃取、焰色反应,金属的腐蚀、溶液导电、裂化、裂解、硝化、钝化、变性、干馏,没有新物质生成,六、分散系,1、概念：,一种物质(or几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。（溶液、悬浊液、乳浊液）,2、分散质：,分散成微粒的物质,3、分散剂：,微粒分布在其中的物质,4分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小 (2)按照分散质和分散剂的状态,七、胶体的性质,1、丁达尔效应光学性质 光束通过胶体形成光亮的“通路”的现象。 胶体粒子较大(1100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现 一条明亮的光带。 用于区分胶体和溶液。,原因
10、：,应用：,丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？,提示：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开,2、布朗运动力学性质,粒子的不停的、无秩序的运动。 胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 胶粒做布朗运动是胶体较稳定的原因之一（布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态）。 布朗运动并不是胶体特有的性质。,原因：,作用：,注意：,4、胶体的聚沉,胶体能稳定存在的原因： （1）胶粒的布朗运动使胶粒能在分散剂中悬浮 （2）同种胶粒带同种电荷，相互排斥
11、，胶粒间不易聚集（主要原因） 胶体的聚沉破坏胶粒稳定存在的条件（主要是去除胶体粒子所带电荷），使胶粒相互结合成大于107m（100nm）的颗粒从分散剂中析出。,3、电泳现象电学性质,胶体粒子在电场作用下向电极（阳极或阴极）移动的现象。,加入电解质中和胶粒的电荷盐析 如：肥皂胶体加NaCl； Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液， 加入相反电荷的胶体 氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体（均为正电胶体）净水（水中悬浮的杂质是负电胶体） 加热、搅拌（增加胶粒间的碰撞，去掉胶粒吸附的带电离子）,5.胶体的应用,农业生产：土壤的保肥作用。 医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 日
12、常生活：制豆腐(胶体的聚沉) 、明矾净水，两种型号的墨水不能混用、不同型号的血液不能互输。 自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生凝聚。 工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。 国防工业：火药、炸药制成胶体,6.氢氧化铁胶体的制备,注意： 不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 不能搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 FeCl3饱和溶液,将饱和FeCl3溶液，逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热,【典例精析】 1. 2009全国卷下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A溶液是电中性的，胶体是
13、带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,D,2. 2010苏州模拟下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( ),C,3(2011苏州模拟)下列说法中正确的是 ( ) A胶体中分散质粒子直径小于1109 m B区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景 象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的,B,4溶液、胶体
14、和浊液这三种分散系的根本区别是 ( ) A光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B分散质粒子直径的大小 C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、透明、稳定,B,5下列说法正确的是 ( ) A(2010福建高考)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、 胶体与浊液 B(2009山东高考)明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C(2010重庆高考)AgI胶体在电场中自由运动 D(2009广东高考)向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,B,6(2011泰安模拟)某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体 上述说法正确的是 ( ) A B C D,D,
