《内蒙古2018－2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古2018－2019学年高一化学下学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 20182019学年度第二学期期中考试试题高一化学答题要求： 1. 本卷满分100分，考试时间90分钟2. 全部答案写在答题卡指定位置3.考试结束只交答题卡可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 第卷 一、选择题(共25题，每小题2分)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能 A B C D2简单原子的原子结构可用右图形象地表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是a 互为同位素 b互为同素异形体 c具有相同的质量数d是三种化学性质不同的粒子
2、 e具有相同的质量 f是三种不同的原子A e、f B b、c C d、e D a、f3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数增加4.对于反应A + B = C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少C的物质的量 D增加体系的压强5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A
3、BF3 BH2S CCCl4 DPCl56.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 A.生石灰变成熟石灰的反应 B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D. 铝片与稀盐酸的反应 7.在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中, 下列表示反应速率最快的是A. v(A)=0.5 mol/(Lmin) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)C. v(C)=0.4 mol/(Lmin) D. v(D)=0.3 mol/(Lmin)8.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是AMgCl2 BNH4Cl CH2O2 DNa2O29.下列依据热化学方程式
4、得出的结论正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H4836 kJ mol-1 ,则氢气的燃烧热为2418 kJ mol-1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H574 kJ mol-1 ,则含200g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出287kJ的热量D已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1 和 2C(s)+O2(g)2CO(g) H2 ，则H1H210下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C
5、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅11.已知A、B分别为同周期的A族和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A. nm16 B. nm6 C. nm30 D. nm10 12强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq) = H2O(l) H 57.3 kJ/mol已知： HCl(aq)NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq)H2O(l) H a kJ/mol HCl(aq)NaOH(s) = NaCl(aq)H2O(l) H b kJ/mol Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq) = Ba
6、SO4(s)2H2O(l) H c kJ/mol则a 、b 、c三者的大小关系判断错误的是A2a 2b c Ba 57.3 Cb 57.3 Dc 114.613.在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A a b B物质A的转化率减少了C平衡向逆反应方向移动了 D物质B的质量分数增加了14.已知：C2H2(g)5/2 O2(g) = 2CO2(g)H2O(g) H1256 kJ/mol，下列说法正确的是 A乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/mol B若该反应转移10NA电子时，则
7、放出的热量为2512kJC乙炔燃烧生成2 mol液态水时，则放出的热量为2512kJD若该反应形成4 mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ15.右图为元素周期表中短周期的一部分 ，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：WZXYCZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱DW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等16已知碳有两种常见的同位素12C、13C ；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O ，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有A6种 B10种 C11种 D12种17.工业生产硫
8、酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/molB2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ/molCSO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/molDSO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol18.在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2O2
9、2SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率为A等于p B大于p C小于p D无法判断19在25、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H (2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaH
10、CO3(aq) H (2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H (4yx) kJ/molDCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H (4xy) kJ/mol20.如下图表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是At1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动21.在容积固定的密闭容器中存在反应： A(g)
11、+ 3B(g) 2C(g) H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低22某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A. (ANm) mol B. (AN) molC. (ANm) mol D. (AN+2m) mol23.一定温度下
12、，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 molD. 1.2 mol24已知下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l) H890.5 kJmol12C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l)H3199.6 kJmol1C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1411 kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2599.2 kJmol1C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2219.9 kJmol1现有2 mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8 kJ热量，则下列哪些组合是可能的ACH4和C2H2 BC2H4和C3H8 CC2H6和C3H8 DC2H4和C2H225.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s)NH3(g)HI(g)； 2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)3molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9 mol2.L-2 B12 mol
