化学实验仪器及装置综述

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1、第1讲 化学实验仪器及基本操作一、常见仪器：加热仪器、量取仪器、分离仪器常用仪器1试管 2 U型管 (两种) 3 烧杯 4 启普发生器(三种) 5试剂瓶 6温度计 7烧瓶 8集气瓶 9 洗气瓶10锥形瓶 11滴定管(两种) 12燃烧匙 铜质 铁质 石英13坩埚 14蒸发皿 15表面皿16容量瓶 17滴管 18直玻管19冷凝器 20水槽 21干燥器 22天平23 量筒24 移液管25干燥管 26 漏斗 二、辅助仪器或用品1坩埚钳 2三脚架(含泥三角) 3铁架台(含铁夹、铁圈、石棉网) 4橡胶塞 (三种)5玻璃弯管6橡胶管 7镊子 8 玻璃片 9药匙 10小刀 11滤纸 12洗瓶 13酒精灯 14

2、研钵 加热仪器：直接加热仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、直玻管间接加热仪器：烧杯、锥形瓶量取仪器：量筒、滴定管、移液管、天平、温度计分离仪器：漏斗、蒸发皿、坩埚、洗气瓶三、实验内容1.基本操作：物质的量取：液体使用固体使用物质的溶解：气体溶解使用固体溶解使用液体溶解使用物质的加热：酸性、碱性、氧化性、还原性用玻璃容器，碱性强热不用瓷质仪器的洗涤：金属及氢氧化物金属氧化物、碳酸盐、MnO2、KMnO4HClCu、AgHNO3 苯酚、硅酸、油脂、硫NaOH 2.试剂储存：存放原则：挥发、在空气中易变质要密封见光分解用棕色瓶极易变质要现用现制存放仪器：广口试剂瓶、细口试剂瓶、滴瓶3.实验安全：化学

3、实验安全操作：防倒吸装置：隔离式 肚容式 接收式 集气式 平压式防堵塞装置：液封平衡式 恒压式 防阻式 防污染装置：燃烧式 吸收式 收集式第2讲 实验设计一、气体制备试验装置的安装顺序发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气装置制取气体装置的选择依据1、发生装置：由所用试剂的状态及反应条件决定。2、净化装置：依据气体与杂质的性质不同，使杂质被吸收。3、收集装置：气体的水溶性及对空气的密度大小4、尾气处理：尾气是否有毒、是否易燃常见气体的实验室制取装置1、加热：固固气体：O2、NH3、CH4 固液气体：Cl2、HCl、NO液液气体：C2H4 2、不加热：固液气体：H2、CO2、SO2、H2S、NO2

4、、C2H2、C6H5ONa制氢气制备乙炔二、性质实验设计1、验证酸性：HClH2CO3苯酚强制弱原理HClCaCO3反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2+H2O+C6H6ONa=NaHCO3+C6H5OH2、验证氧化性：KMnO4Cl2I2强制弱原理HClKMnO44KI淀粉溶液3、验证物质：制备乙烯气体中存在那些杂质气体? 反应：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O C+H2SO4CO2+SO2+H2O验证顺序：H2OSO2CO2CuSO4品红品红澄清石灰水第三节 性质试验方案设计一、性质试验方案设计思路：1、分析物质的结构特点或找出所属类型的代表物。2、推

5、测物质可能具有的一些性质。3、设计出合理、具体的试验方案，探究或验证其所具有的性质。4、完成试验，分析和处理试验结果，总结得出结论。二、性质试验方案设计的评价：1、试验方案是否合理？ 2、试验方案是否是最佳方案？三、掌握课本试验方案例型：1、由铝、硫酸、氢氧化钠制取氢氧化铝 2、乙醇结构式的证明方法四、常见性质试验方案的设计内容：1、酸性证明：pH试纸或酸碱指示剂 和Na2CO3反应 和Zn反应 酸性强弱证明：比较同物质的量浓度下溶液的pH 对应盐的水解程度 证明电离平衡 测定溶液稀释前后pH的变化 2、碱性证明：pH试纸或酸碱指示剂 碱性强弱证明：比较同物质的量浓度下溶液的pH 对应盐的水解

6、程度3、氧化剂氧化性证明：与还原剂反应 氧化剂氧化性强弱证明：与同种还原剂反应 置换反应 4、还原剂还原性证明：与氧化剂反应 还原剂还原性强弱证明：与同种氧化剂反应置换反应比较金属的活泼性：与水反应 与酸反应 置换反应 原电池 电解放电次序 最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱 对应盐溶液酸碱性强弱5、比较非金属活泼性：置换反应 与H2反应的难易 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱。6、分散系证明：胶体丁达尔现象7、碳碳双键或三键的证明：溴水酸性高锰酸钾溶液 8、酚羟基证明：溴水 三氯化铁溶液9、醛基的证明：银氨溶液 新制氢氧化铜10、羧基的证明：pH试纸或酸碱指示剂酯化反应的产物不

7、溶于水且具有果香味。五、常见阳离子、阴离子的鉴别1、K+、Ca2+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+2、Cl-、Br、I-、SO、SO、CO、HCO、S2-、AlO第四节 物质检验试验方案的设计一、类型：定性检验：由特性确定是什么？定量检验：有多少？推断：通过已知试验事实，根据性质分析推断出被检验物质的组成和名称二、要求：1、反应要有：良好的选择性 反应速度快 反应完全2、反应要有明显的物理特征：颜色变化，沉淀或溶解，气体产生。3、反应要排除干扰物质的影响：4、反应在一定条件下进行：酸度，温度，浓度三、步骤：1、对试样进行外观观察： 2、试样处理：3、检验的注意事项：四、

8、方法：1、物质检验的常用方法：观察法嗅试法水溶法加热法焰色法2、常见气体的检验方法：表14133、常见离子的检验方法：表2414 4、常见有机物的检验方法：表3414高考试题类型(一)选择题1.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K不反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO离子为紫红色2. 如图，该装置可用于 A. 加热无水醋酸钠和碱石灰

9、混合物，制取甲烷B. 加热硝酸铅制取二氧化氮C. 加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气D. 加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气3.如图，该装置可用于A.加热NaHCO3制CO2.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl4.(1998年全国，3)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4反应制备CO25.下列反应适用于实验室制备氧气的是高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4MnO2O2硝

10、酸铵热分解 2NH4NO34H2O2N2+O2过氧化氢催化分解 2H2O22H2OO2二氧化氮热分解 2NO22NO+O2A.只有 B.和 C.和 D.6.(1994年上海，9)实验室利用氧化还原反应制取的气体是HCl H2S O2 CO2 Cl2 NOA.B.C.D.(二)笔答题7.为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图)回答下面问题：(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住

11、，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。(2)液体X可能是 ；气体Y可能是 。(3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。(4)用简单的实验证实(2)中的判断对X的判断 对Y的判断(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)8.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式