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1、西华师范大学学生试卷西华师范大学学生试卷 2007 年 6 月 日 第 期 共 3 页 考室 题号 一 二三 四 五六 七八九十总分 阅卷教师 得分 化学化工学院化学、应用化学专业化学化工学院化学、应用化学专业 2003 级无机化学级无机化学 (下下) 本科水平测试试题本科水平测试试题 闭卷考试 时间 120 分钟 注意事项： 1、满分 100 分。保持卷面整洁，否则扣卷面 2 分。 2、交卷时请将试题卷与答题卷一起交，否则扣分。 3、学生必须将姓名、班级、学号完整填写在规定的密封栏目内。否则视为废卷。 4、学生必须签到，若出现遗漏后果自负。 一、填空题一、填空题(35 分，每空分，每空 1
2、分分)： 1、将稀硫酸溶液注入到在冰水中冷却了的饱和亚硝酸钠溶液中，将观察到 现 象 ； 将 该 混 和 溶 液 在 室 温 下 放 置 片 刻 ， 又 会 观 到 的 现 象 。 将 锌 片 加 到0.5 molL-1硝 酸 中 发 生 的 反 应 方 程 式 为： ，在碱性条件下，向 该反应产物中滴入K2Hgl4,当有 时，证明该反应产物中含有 离子. 2、将置于坩埚中的一小块金属钠进行加热，当钠开始燃烧时便停止加热，此时 将观察到 色的 粉末。 将粉末倒入盛有微热的蒸馏水的试管中， 立 即 观 察 到 有 放 出 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为: 。 3、在图中填上适当物质或离子
3、，使反应向指定方向进行： Cr3+ + Cr(OH)3 + H2O + H + + CrO2- Cr2O72- + H2O + 2CrO42- 4 、 氯 的 各 种 含 氧 酸 其 酸 性 由 强 到 弱 的 排 列 顺 序 为： ；热稳定性由高到低 的顺序为 。 5、白磷分子呈 结构，分子中ppp键角为 度，具有张 力，易于使p p键断裂，故白磷化学性质活波。 N2由于具有 ， 故尽管氮的电负性大于磷，但N2具有较大的化学惰性。 6、臭氧的分子结构为 ，分子中除具有 键外， 还有 键。这种键的形成条件为： （1） ， （2） ， （3） 。 7、乙硼烷分子中有四个 键和两个 键。在其分子中
4、共有 个价轨道， 价电子总数则为 个， 故它是 分子。 按酸碱电子理论， H3BO3是 酸，是一种 元弱酸。 8、过渡元素原子价电子结构通式为 ，镧系元素原子电子结 构通式为 。过渡元素的氧化态变化规律是：同一 过渡系 ，同一族 中 。 二、选择题：二、选择题：(10 分分) 1、若用 NaBr 与酸作用来制备 HBr，应选用： （ ） A、HAc B、HCl C、HNO3 D、浓H2SO4 E、H3PO4 2、Li2CO3、Na2CO3、BeCO3、CaCO3中受热最容易发生分解的是： （ ） A、Li2CO3 B、Na2CO3 C、BeCO3 D、CaCO3 3、可以使 AgI 和 AgB
5、r 沉淀分离的试剂是： （ ） A、氨水 B、盐酸 C、NaCN D、Na2S2O3 E、HNO3 4、同副族元素从上到下，金属活泼性趋于减弱，但下列那一族例外： （ ） A、IB B、B C、B D、B E、B 5、下列物质中还原性最强的是： （ ） A、H2O B、H2Se C、AsH3 D、H2S 三、简答题：三、简答题：(20 分分) 1、什么是“镧系收缩”？“镧系收缩”产生的主要影响是什么？ 2、解释对角线规则。周期表中哪些元素之间存在着明显的对角线相似性？如何 解释这种相似性？ 3、将Na2S2O3溶液滴加到AgNO3溶液中时，为什么会出现由白到黑的沉淀颜色变 化，继续滴加Na2S
6、2O3溶液，则沉淀溶解。写出反应方程式并解释之。 4、油画放置久后会发暗、发黑？为什么可用 H2O2 来处理？写出反应方程式。 四、鉴别及判断：四、鉴别及判断：(15 分分) 判断下列字母所代表的物质：化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水、稀 醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色物质 B，如溶液 B 与铜丝一 起煮沸，逐渐变棕黑(溶液 C)，溶液 C 若用大量水稀释，生成白色沉淀 D，D 可 溶于氨溶液中，生成无色溶液 E，E 暴露于空气中,则迅速变蓝(溶液 F)，往溶液 F 中加入 KCN 时，蓝色消失，生成溶液 G，往溶液 G 中加入锌粉，则生成红棕 色沉淀 H，H 不溶于稀的
7、酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液 I，往溶液 I 中慢 慢加入 NaOH 溶液生成蓝色胶冻沉淀 J，将 J 过滤、取出，然后强热，又生成原 来的化合物 A。 五、计算题：五、计算题：(20 分分) 1、 在含有 0.1molL-1硝酸银和 0.5molL-1NaBr的溶液中， 如果不使AgBr沉淀析出， 溶液中最低的自由S2O3-2的浓度应为多大？ 其中：Ksp(AgBr)=7.710-13 ; K稳Ag(S2O3)23- = 1.61013 2、固体Pb(OH)2溶于 250mL 1molL-1 NaOH溶液中，直到该物不再溶解为止。 Pb(OH)2溶解产物可视为形成Pb(OH)3-。计算有
8、多少克Pb(OH)2溶于该NaOH 溶液中。 已知： Ksp(Pb(OH)2)=1.210-15， K稳Pb(OH)3-=3.81014， Ar(Pb)=207.2。 参考答案 一、填空题一、填空题(35分，每空分，每空1分分) 1、溶液呈浅兰色 有红棕色气体产生 4Zn+ 10HNO34Zn(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O，红棕色沉淀 NH4+ 2、淡黄色 Na2O2 O2 2Na2O2 +2H2O = O2+ 4NaOH 。 3、 3OH OH Fe2+ H2O2 H + 4、 HClO4 ,HClO3 ,HClO2 ,HClO; HClO4 ,HClO3 ,HClO2 ,HClO
9、。 5、四面体P4 60 NN 三重键 6、臭氧的分子结构略， 34 离域键 （1）这些原子都在同一平面上； （2）每 一个原子有一个互相平行的P轨道（3）P电子数目小于P轨道数目的二倍。 7、B-H 键 三中心二电子氢桥键（可用图形表示） 14 12 缺电 子 Lewis 一 8、 （n-1）d1 9 ns1 2 4f0 14 5d0 16s2 从左到右，氧化态先逐渐升高，随后又逐渐降低； 从上到下，高氧化态趋于稳 定。 二、选择题：二、选择题： 1、 （E） 2、 （C） 3、 （D） 4、 （C） 5、 （C） 三、简答题：三、简答题： 1、什麽是“镧系收缩”？“镧系收缩”产生的主要影响
10、是什麽？ 镧系元素的原子半径和离子(M3+)半径随着原子序数的增加而逐渐减小，这种 现象叫镧系收缩。(镧系收缩的解释：从镧到镥，电子层数不变，4f电子逐渐增 加，由于 4f 电子的屏蔽作用不如内层电子，因而随着原子序数的增加，Z*增加， 核对最外层电子的吸引力增强，从而使原子半径和离子半径逐渐减小。) 镧系收缩的影响:(1)与La同族的(B)五周期元素Y(钇)常与镧系中的重镧系元素 共生于矿物中， Y 与 Ln 共同构成希土元素。(2) 使镧系后面的六周期的过渡元 素原子半径与同族的五周期元素原子半径相近，因而化学性质也很相近。其中 B 的 Zr 和 Hf，B 的 Nb 和 Ta，B 的 Mo
11、 和 W 更为突出，因而它们的分离 也很困难。 2、解释对角线规则。周期表中哪些元素之间存在着明显的对角线相似性？如何 解释这种相似性？ 对角线规则：在周期表中有一些元素及其化合物的性质呈现出“对角线“相似 性，这种“对角线“相似性比较明显地表现在： Li Be B C Na Mg Al Si 即 LiMg， BeAl， BSi 这三对元素上。把周期表中某一元素的性质 与其左上方(或右下方)的另一元素性质的相似性称为对角线规则。 对角线相似性可从离子极化力的角度理解， 离子极化力的大小由电荷， 半径， 电子层结构所决定。具有对角线相似性的一对元素，电子层结构都属于 2e 或 8e 构型，将左上
12、方元素的离子和右下方的另一元素的离子比较，往往是左上方元素 离子的电荷低但半径较小， 右下方元素的离子电荷高但半径较大一些， 综合电荷、 半径、电子层结构考虑，总的表现是它们的离子极化力相近，故表现出性质上的 相似。 3、滴加Na2S2O3溶液到AgNO3溶液中，为什么会出现由白到黑的沉淀颜色变化， 继续滴加Na2S2O3溶液，则沉淀溶解。写出反应方程式并解释之。 当加入少量Na2S2O3溶液时，发生反应，生成白色的Ag2S2O3沉淀： 2Ag+S2O32-（少量） Ag2S2O3 白 由于Ag+的极化作用强（18e价电子构型） ，Ag2S2O3分解而生成黑色的Ag2S： Ag2S2O3+H2
13、O Ag2S（黑）+SO42-+2H+ 当加入的Na2S2O3过量时，Ag+与S2O32-形成配离子Ag(S2O3)23-而使沉淀溶解。 Ag+2S2O32-（过量） Ag(S2O3)23- 4、油画放置久后会发暗、发黑？为什么可用 H2O2 来处理？写出反应方程式。 四、鉴别及判断：四、鉴别及判断： A、CuO B、CuCl2 溶于热盐酸中 CuO + 2HCl = CuCl2绿色 + H2O C、HCuCl2 D、CuCl 与铜丝一起煮沸 CuCl2 + Cu 煮沸 = 2CuCl CuCl + HCl 煮沸 = HCuCl2棕黑 加水稀释 HCuCl2= CuCl白 + HCl E、Cu
14、(NH3)2+ 溶于氨溶液中 CuCl + 2NH3 Cu(NH3)2+ + Cl F、Cu(NH3)42+ 暴露于空气中，2Cu(NH3)2+ + 4NH3H2O + 1/2O2 = 2Cu(NH3)42+兰 + 2OH +3H 2O G、Cu(CN)4 2 加入KCN Cu(NH3)42+ + 4CN = Cu(CN)4 + 4NH 2 3 H、Cu 加入锌粉 Cu(CN3)4 + Zn = Cu 2 红棕 + Zn(CN3)4 2 I、Cu(NO3)2 溶于热硝酸 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2兰 + 2NO2 + 2H2O J、Cu(OH)2 慢慢加入NaOH Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2兰 + 2NaNO3 强热 Cu(OH)2 CuO + H = 2O 五、计算题： （五、计算题： （20 分）分） 1、解：、解： AgBr + 2S2O3-2 Ag(S2O3)2 3- + Br- 平衡时的浓度平衡时的浓度 X 0.1 0.5 （molL-1） K = Ag(S2O3)23- Br- / S2O3-22 又有：又有： K = Ks
