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1、专题一：化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水 CaO+2HCl=CaCl2 + HO酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水 Mn2O7+2KOH=2KMnO4 + HO化学反应中，有电子得失的反应称为氧化还原反应，若无电子得失则称为非氧化还原反应 化合价升高，失去电子，被氧化 化合价降低，得到电子，被还原物质的量：其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。阿伏伽德罗常数：符号NA 一般计算时取6.0210231mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个N=n*NA摩尔质量：单位物质的
2、量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示单位为g/mol摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。m=n*M晶体具有规则的几何外形，非晶态物质没有固定的熔点，一般也没有规则的几何外形晶体为纯净物，非晶体为混合物在温度和压强一定时，物质的体积主要由该物质所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定。微粒数目、微粒大小决定固体、液体的体积微粒数目和微粒之间的距离决定气体的体积单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积通常用Vm表示，单位是L/mol。标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1m
3、ol。同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。n=V/Vm标准状况：273K（0）101KPa常温常压：293K（20）101KPa在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1范围：气体（可为纯净物，也可以为混合物）2条件：同温同压同体积3特例：气体摩尔体积推论：（为理想气体状态下）1p1V1/T1=p2V2/T22pV=nRT=mRT/M（R为常数）3同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=N1/N24同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N25同温同压同质量V1/V2=M2/M16同温同压同体积m1/m2=M1/M2
4、一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散体系。分散系分散质分散质直径主要特征实 例溶 液分子，离子100nm（不透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，水泥，乳剂水溶液丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。三种分散系本质的区别是分散质粒子直径的大小电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极
5、性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。电解质和非电解质的区别：电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物，水非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶
6、格中离子的迁移。NH3H2O电解质 NH3 非电解质 氨水非电解质单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。 第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯：物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则：1、不增（不能引入新杂质）。2、不减（不减少被提纯试剂)。3、易分离。4、易复原。过滤：分离液体和不容固体 实验器材：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。 注意事项：要做到“一贴、二低、三靠”。一贴即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防
7、止气泡减慢过滤速度。）二低1滤纸边缘略低于漏斗边缘。2液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净。）三靠1倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。2玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。3漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。结晶：在化学里面，热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 结晶方法一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。实验过程：在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时,
8、停止加热，利用余热将液体蒸干。降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。实验过程：1.加水溶解，配成热的浓溶液；2.冷却结晶；3.过滤分离萃取与分液： 利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。 仪器：分液漏斗过程：向待分离溶液（料液）中加入与之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取剂，形成共存的两个液相。利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度（包括经化学反应后的溶解）的差别，使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。【上层
9、液体上口出，下层液体下口出】1.萃取剂的选择：要求：萃取剂和原溶剂互不混溶 。2.萃取剂和溶质互不发生反应 。3.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。蒸馏：加热液体汽化，再使蒸气液化，从而除去其中的杂质。 主要仪器：蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞。放仪器顺序：从下到上，从左到右操作时要注意（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最
10、高物质的沸点。蒸馏分离酒精与水混合物应先加入CaO，防止共沸常见离子检验： Na+：焰色反应，火焰为黄色 K+：焰色反应，火焰透过蓝色钴玻璃片观察为紫色 NH4+：铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。 Cl-：加入定量的硝酸银和稀硝酸，使氯离子成为氯化银沉淀。SO42-：加入盐酸，然后滤去沉淀；加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。CO：取样，加入盐酸生成的气体通入澄清的石灰水中，加入盐酸有无色无味的气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成。物质的量浓度：用符号 C表示，常用单位为mol/L。C= (V/M)/V= V/MV=/M 实验仪器：除试剂外，配制中必须用到
11、的实验仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用到托盘天平和药匙、（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）等等。容量瓶：是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。使用容量瓶时应注意以下几点：检验密闭性 将容量瓶倒转后 观察是否漏水 再将瓶塞旋转180度观察是否漏水(1)不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯
12、中溶解后转移到容量瓶里。(2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。(3)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。(4)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。(5)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。(6)容量瓶只能配制一定容量的溶液，但是一般保留4位有效数字（如：250.0mL），不能因为溶液超过或者没有达到刻度线而估算改变小数点后面的数字，只能重新配置，因此书写溶
13、液体积的时候必须是XXX.0mL。溶液配制步骤：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒
14、，使溶液混合均匀。装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。溶液误差分析：可能引起误差的操作m（n）Vc/molL-11、药品、砝码位置左右颠倒（使用了游码）减小不变偏小2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小3、溶质中含有杂质减小不变偏小4、用量筒量取液体（此处液体指溶质为液体，下同）时仰视读数增大不变偏大5、用量筒量取液体时俯视读数减小不变偏小6、溶解前烧杯内有水不变不变无影响7、搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出减小不变偏小8、未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小9、未冷却至室温就注入容量瓶不变减小偏大10、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小11、定容摇匀后
