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1、第 39 页 共 39 页第一章化学计量在实验中的应用考点一记牢主干知识1物质的量与阿伏加德罗常数2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为nm/M。练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1 mol物质的质量()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 ()(4)1 mo
2、l H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()(7)18 g水含有10NA个质子()(8)1 mol OH的质量为17 gmol1()2摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为gmol1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以gmol1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 gmol1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。二、常考题点分组
3、练题点(一)基本概念的辨析与应用1请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H。(2)含25NA个电子的硫酸根离子 。(3)含6.021024个氢原子的氢气 5_mol_H2。(4)质量为26 g的碳13原子 2_mol_13C。(5)含质子数10NA的氢原子 10_mol_H。(6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl。2硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_gmol1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。3已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则
4、C的摩尔质量为_。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g20 g)31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：106 gmol1探规寻律摩尔质量的计算方法序号前提条件公式任意状态的任意物质Mm/n(定义式)已知一个分子的质量Mm(分子)NA标准状况下的气体M22.4 Lmol1同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度)题点(二)物质的量与微粒数目之间的换算4标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为。5最近材料科学家发现
5、了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35 CoO21.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_。解析：该晶体的摩尔质量为122 gmol1则n0.1 mol故晶体中氧原子数为0.1(21.3)NA0.33NA氢原子物质的量为0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA0.26 mol考点二基础自主落实1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T、p、V)“一同”(N)(2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论条件结论推论一同温同压推论二
6、同温同容注：以上用到的符号：n物质的量、M摩尔质量、V气体体积、密度、p压强小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA()(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O
7、3所含的中子数相等()(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为12()2如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案：(1)不一定(2)11(3)21考向合作探究以物质的量为中心的计算1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积
8、约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A该气体的物质的量为1 mol，分子中含原子数为2，C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1 mol22.4 Lmol122.4 L，B项正确，在该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，故不是标准状况，A项错误，D项正确。2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C. D.解析：选D双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为 gmol1，故b g气体在标况下的体积为
9、22.4 Lmol1 L。知能存储以物质的量为中心的换算关系说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 阿伏加德罗定律及其应用3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A BC D解析：选C审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a
10、 mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。4标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2YCX3Y DXY3解析：选C由V1/V2n1/n2知反应的化学方程式为3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。考点三气体摩尔体积的适用条件1判断正误(正确的打“”，错误的打“”
11、)。(1)(2015广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有NA个原子()(2)(2014江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA()(3)(2014广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子()(4)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L()(5)标准状况下，11.2 L N2O4与22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2NA()(6)标准状况下，1 L水所含的分子数为()(7)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(8)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()物质的量
12、(或质量)与状况2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014四川高考)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA()(2)(2014四川高考)室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA()(3)(2013江苏高考)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(4)(2013广东高考)常温常压下，8 g O2含有4NA个电子()(5)(2012新课标全国卷)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，
13、干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。物质的组成与结构3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015四川高考)常温常压下，4.4 g乙醛所含碳氢共价键数目为0.7NA()(2)(2015四川高考)2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA()(3)(2015全国卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA()(4)(2014广东高考)1 mol甲苯含有6NA个CH键()(5)(2013江苏高考)78 g苯含有CC双键的数目为3NA()(6)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA()(7)相同质
14、量的N2O4与NO2所含原子数目相同()(8)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA()(9)60 g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA()记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。电解质溶液中粒子数目的判断4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015全国卷)1 L
