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1、. . . .化学平衡：1. 反应：4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）A. v（O2）=0.01molL-1s-1B.v（NO）=0.008molL-1s-1C.v（H2O）=0.003molL-1s-1D.v（NH3）=0.004molL-1s-12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )A碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C二氧化碳通入澄清石灰水D氨的催化氧化反应3下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )选项反应纵坐标甲乙A外形、大小
2、相近的金属和水反应反应速率KNaB4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 mol/L的H2C2O4溶液0.2 mol/L的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A B C D.4(09全国卷13)下图表示反应，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若
3、降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少5： 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7：N2+3H2 2NH3的K1值 与1/2N2+3
4、/2H2 NH3的K2值关系？8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动等效平衡练习：练习1、 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A
5、(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 练习2、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3（气），平衡时SO3为n mol。相同温
6、度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ） A 2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2 C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D. 3molSO2+1molO2+1molSO3练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ） A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C练习4
7、.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B 2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ ）A. 2molC+1molD B. 1molB+2molC+1molD
8、C. 1molA+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD练习6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2时，达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：（恒温恒压） 练习7、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g) 达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是（ ）A、m+n必定小于p B、m+n必定大于p C、m必定小于p D、n必定大于p练习8、 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密
9、闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示
10、时，应满足的条件是 （1）若X=0，Y=0，则Z= （2）若X=0.75mol，则Y= ， Z= （3） X、Y、Z必须满足的一般条件是 （用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）练习10. 在一定温度下 ，一定密闭容器中有如下平衡：H2(气) + I2(气) 2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 练习11、将amolPCl5充入一个容积恒
11、为的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，在t的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是 ( ) A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1=P2练习12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C)211。若保持温度不变，以211的物质的量之比再充入A、B和C。下列判断正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡不会发生
12、移动C. C的质量分数增大D. C的质量分数可能减小练习13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol综合练习1黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。（2）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2 C改变反应的催化剂 D降低反应的温度 （3）反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。0 10 20 30 40 50 60 70t / min转化
