《2018-2019年高中化学青海高考精选试题练习【50】含标准答案考点及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019年高中化学青海高考精选试题练习【50】含标准答案考点及解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019年高中化学青海高考精选试题练习【50】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】试题分析：NO2溶于水生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色，A错误；CO2与CaCl2溶液不反应，B正确；氨气通入AlCl3溶液中，溶液变浑浊，C错误；已酸化的Ba(NO
2、3)2溶液中既有H+、又有NO3-相当于硝酸，SO2通入该溶液中，溶液变浑浊，D错误。考点：考察元素化合物知识2.下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入MnO2A全部BCD【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。3.某溶液中含有NO、S24种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A只有S2BS2和NO3-C、S2和NO
3、3-D4种离子都减少【答案】B【解析】本题通过实验探究4种离子的反应情况，考查离子反应的本质。解答时根据H、Cl、Na、OH与4种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，NO3- (H)氧化S2，从而导致 NO3-和S2的数目大量减少，而、与过量的H反应生成H2SiO3、Al3，H2SiO3、Al3分别与过量的OH反应又生成和，数目几乎不变。4.绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是(双选) ()。A分子式为C16H14O8B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 moL绿原酸最多与0.7 mol NaOH反应【答案】AD【解析】分子式为C16H
4、18O8，能和氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基，所以0.1 mol绿原酸最多与0.3 mol NaOH反应，故D错误。5.下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A硝酸工业B接触法制硫酸C合成氨工业D氨碱法制纯碱【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故B不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和
5、水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D符合，答案选D。考点：考查常见工业生产原理的有关判断6.下列叙述中，错误的是（）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D【解析】苯与浓硝酸、浓硫酸在55-60反应生成硝基苯，A正确；苯乙烯催化加氢可生成乙基环己烷，B正确；乙
6、烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，C正确；甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反应，生成C6H5-CH2Cl，D错误。【考点定位】苯、乙烯、苯乙烯的性质7.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是AH2Y的电离方程式为：H2YB在该酸式盐溶液中：Na+Y2-HY-OH-H+CHY-的水解方程式：HY-+H2OH3O+Y2-D在该酸式盐溶液中：Na+HY-OH-Y2-H+【答案】D【解析】试题分析：A、H2Y的电离方程式为H2YHYHB、在该酸式盐溶液中：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(Y2-)c(H+)C、HY-的
7、水解方程式：HY-+H2OOHHY2考点：盐的水解和电离点评：此题考核了强碱弱酸盐的电离和水解，难度不大。8.常温下，对于pH =12氨水0.05 mol/L盐酸pH =13的NaOH溶液0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是A与以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性B与以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3+3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C与以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2D与以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)c(Al3+)【答案】D【解析】试题分析：与以体积比1:1混合，得到氯化铵和氨水的混合物，溶液显碱性，A错与以体积比1：4混合，AlCl
8、3溶液过量，得到Al（OH）3沉淀，不是胶体，故B错误；与以体积比3：2混合，则c（OH-）=（0.1mol/L2V-0.05moL/L3V）（2V+3V）=0.01mol/L，pH=12，故C错误；与以体积比2:1混合，因为Al3+发生水解，c(H+)c(Al3+)，D对。考点：酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意物质的物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断9.下列离子方程式书写不正确的是ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）=43时：4OH + 3SO2 = SO32+
9、2HSO3+ H2OB酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHCAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O【答案】B【解析】试题分析：酸性条件下的反应不能生成碱，所以B错误，其他选项均正确。答案选B。考点：离子方程式书写正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适
10、量等。10.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH升高C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D氯化硼遇水蒸气会产生白雾【答案】D【解析】根据氯化硼的性质可知，氯化硼是分子晶体，是非极性分子。和水反应生成硼酸和氯化氢，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。评卷人得分二、实验题11.（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2d. NaOH检查
11、装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的。a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5d. 使用铂丝网可以使正反应速
12、率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol，甲在标准状况下体积为L（忽略气体溶解）。【答案】13分，(第（1）的第二空1分其余每空2分）（1）a，试管、酒精灯（导管）。（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3） a d（4）如图（5）0.25； 2.
13、8【解析】略评卷人得分三、填空题12.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答：(1)A元素的名称是。(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是。(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的2价离子的电子排布式为。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。【答案】(1)氢(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4 B 锰 1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2【解析】因为E是Mn，D是Ca，根据晶胞结构可以推算D：B(86)812，则B显负一价，应为氟，C为氯，则A为H。(1)A元素是氢，(2)B元素符号是F。C的元素符号是Cl，HF分子间易形成氢键，HCl分子间不形成氢键。(3)E在第四周期B族是锰1s22s22p63s23p
