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1、2018年福州质检理综化学题解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32选择题7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是（ ） A.百炼成钢 B.刻舟求剑 C.水滴石穿 D.暗香浮动8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是（ ） A.海带 B.豆腐 C.竹笋 D.萝卜9.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子C.标况下，44.8L HCl气体溶于1.0L水中，所得
2、溶液每毫升中含210-3NA个H+D.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子10.立方烷（C8H8）外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是（ ） A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种 C. 立方烷是苯（C6H6）的同系物、也是苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的同分异构体 D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下
3、列关于这些元素的描述错误的是（ ）A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C.它们的最高化合价与均与其族序数相同D.丁元素单质有多种同素异形体12. 科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料，这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图：以下叙述错误的是（ ）A微孔钛膜作阴极B使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C丙醇转化为丙酸的电极反应式为：CH3CH2CH2OH+H2O-4e- = CH3CH2COOH+4H+D反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
4、13. 已知pOH=-lgc(OH-)。t时，往50mL 0.1molL1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示：以下说法正确的是（ ）A. a=12B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)D. t时，MOH的Kb1.010-3非选择题26（15分）蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。.确定该蛋白质中的某些组成元素（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是： 。（2）为确定该蛋白质中含
5、碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是_ 。装置D的作用是 。当装置B、C、E、F依次出现下列现象： ，品红褪色， ，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2OI2=S4O2I1. 写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式： 。2. 滴定终点的现象为： 。3. 取蛋白质样品m g进行测定，采用C1 mo
6、lL1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2 molL1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为 。4. 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。27. （14分）目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氰化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：已知：HCN 有剧毒，其Ka(HCN)= 510-10， Au+ + 2CN- Au(CN)2- 平衡常数K=11038(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_为宜。(2)生产中用生石灰调节矿泥pH11.5，
7、其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是_（用离子方程式表示）。(3) “氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为 NaAu(CN)2。其化学方程式为_；“氰化”环节中，金的溶解速率在80时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在1020，原因是：_(答一点即可)。已知2H+Au(CN)2- Au+ +2HCN，该反应的K= 。(4)用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_；(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H
8、2O=A+NH3。生成物A的化学式为_。某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16 mgL1，除氰率达80%，计算0-40 min时间段反应速率v(CN)=_ mgL1min1(结果保留两位有效数字)。28.（14分）金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题：（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。 V2O74-中V元素的化合价是_，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式：_。 （2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.
9、5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_。（请另写出一点原因） 图2 pH（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。过程a和过程b的化学方程式为：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g) H = r请写出过程c的热化学方程式：_。t下，反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t
10、下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。B点的化学平衡常数的值是 。（4）全钒液流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则： 放电过程中，起负极作用的是_池（填“A”或“B”）。充电过程中，阳极方程式为_。 35.化学选修3：物质结构与性质（15分）铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：1. 铬原子的最高能层符号是 ，其价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。2. 比较第二电离能CuZn（填 “”、“”、“”），理由是 。1. 铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出C
11、rO5的结构式 。 2. 氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子 Cu(NH3)2+，则该配离子中铜的化合价为 ，杂化类型为 。Cu(NH3)22SO4中阴离子的立体构型是_。3. 已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于 堆积，晶胞中实际拥有的铬原子数为 ；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为a nm，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。图1 图236. 化学选修5：有机化学基础 (15分)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的名称是，B的结构简式是。（2）C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是。（3）写出
12、第步反应的化学方程式：。（4）第、步的反应类型分别是、。（5）M为的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且数目比为4：4：1：1，M的结构简式为。（6）写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线（其它试剂任选）: 参考答案与评分标准选择题题序78910111213答案ABBCCAD非选择题26（15分）（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（2分）（2） 无水硫酸铜（1分）除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰（2分）粉末由白色变蓝色（1分） 不褪色（或仍显红色）（1分）（3） I2SO22H2O = H2SO42HI（2分） 当滴入最后一滴Na2S2
