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1、章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液第2课时2,人体体液与健康pH医学研究表明，人体酸碱度应该是在7.35到7.45之间，而80以上的人体液PH值经常处于较低的一端，属不健康的酸性体质。 当人的体液低于中性时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如只有6.8到6.7时人就会死亡。,大多数植物在pH9.0或pH2.5的情况下都难以生长。植物可在很宽的pH范围内正常生长，但各种植物有自己适宜的pH。,杜鹃,苜蓿,准确测定和控制溶液的酸碱度十分必要,喜酸植物：杜鹃、茶花、杉木、松树、橡胶树 喜钙植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、椴树、榆树等； 喜碱植物：柽柳、沙枣、枸杞等。,一、溶液酸碱性的
2、表示,(1) 用c(H+) 或 c(OH-)表示,(2) c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液(1mol/L)用pH表示,pH = - lgc(H+),某溶液中 c(H+) = 110-7,pH = - lg10-7 = 7,已知在25 时水的离子积Kw= 110-14，请分别计算浓度均为0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中c(H+) 及 c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-), 7,= 7, 7,盐酸,c(H+)= 0.01mol/L,pH=2,氯化钠溶液,c(H+)= 10-7mol/L,pH=7,氢氧化钠溶液,
3、c(H+)= 10-12mol/L,pH=12,c(OH-) = 0.01mol/L,二、溶液酸碱性的判断,25 ,c(H+),pH,当c(H+)= 106mol/L ，pH=6时，此时溶液一定是酸性溶液吗?,二、溶液酸碱性的判断,100，Kw=110-12,c(H+) = c(OH-)=110-6,pH=6,二、溶液酸碱性的判断,三、pH的测定,1、精确测定,pH计(酸度计),2、粗略测定,(1)广泛pH试纸,三、pH的测定,用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。,试纸不能用水润湿,不
4、能将试纸伸到溶液中,广泛pH试纸只能读出整数,溶液的pH值 c(H+),酸性增强,碱性增强,pH值越大碱性越强，酸性越弱,返回,当c(H+) 1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。,pH值越小酸性越强，碱性越弱,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、
5、偏小 D、不确定,使用方法： 直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,甲基橙 石蕊 酚酞,2,粗略测定,(1)酸碱指示剂,三、pH的测定,变色范围(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试
6、纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,1.单一溶液pH 的计算,计算常温下0.005 mol/L H2SO4溶液的pH, c (H+) 0.00520.01, pH lg 0.01 2,pH 12,练习：0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH,四、有关pH的简单计算,10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH, c(OH)0. 1mol/L c (OH)0.0520.1mol/L,c (OH)混合,c(H+)混合,pH lg 1013 = 13,或pOH lg 0.1 = 1,pH 14 1=13,2、强酸或
7、强碱同性溶液混合,四、有关pH的简单计算,计算 30mL pH=3的盐酸溶液与 20 mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH, c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L,pH=lg 2104 4lg2,3.强酸和强碱溶液的混合,四、有关pH的简单计算,先比较n(H+)和n(OH)，后计算过量一方的浓度,取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少?,解：,c(H+) =,pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5,4.强酸或强碱溶液的稀释,四、有关pH的简单计算,pH=2的盐酸稀释10倍后pH=? pH=2的醋酸稀释10
8、倍后pH=?,3,3,结论：稀释10倍pH变化(增大)1,四、有关pH的简单计算,5.弱酸或弱碱溶液的稀释,强酸或强碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化 n ； 弱酸或弱碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化小于 n ； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近 7，但酸不能大于 7，碱不能小于7。,思考：对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化幅度大的是哪种酸呢?,2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ),A、为盐酸稀释时的pH变化曲线 B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C、a点Kw的数值比c点Kw的数值
9、大 D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,B,稀释相同倍数时强酸的pH变化大故为盐酸,pH(b点) pH(c点)，即c(H+)b点 c(H+)c点,温度不变， Kw不变,c(醋酸) c(盐酸),a点、b点时稀释了相同的倍数，c(醋酸) c(盐酸),(1)a值可否等于3（填“可”或“否”） ， 其理由是 。 (2)a值可否等于5（填“可”或“否”） ， 其理由是 。 (3)a的取值范围是 。,否,若a = 3，则b = 6，溶液显酸性，与题目不符,否,若a = 5，则b = 10，Va/Vb =10a+b-14=101，与题设VaVb不符,7/2a14/3,3、25 时，若体积为Va、pH =
10、a的某一元强酸与体积Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a = 0.5b，请填写：,PH的计算,溶液酸碱性,1、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，与PH没有直接的关系。,2、在室温时,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-), 7,= 7, 7,酸性,中性,碱性,3、当pH=6时，溶液不一定是酸性溶液,PH的计算,溶液酸碱性,pH = - lgc(H+),1.单一溶液pH计算 2.强酸或强碱同性溶液混合的pH计算 3.强酸与强碱溶液混合的pH计算 4.强酸或强碱溶液稀释后的pH计算 5.弱酸或弱碱溶液稀释
11、后pH范围的估算,板书设计,计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+),2. pH=-lgc(H+),二、溶液的酸碱性与pH,1.只能通过c(H+)与c(OH-)相对大小比较溶液的酸碱性,3.常温下：,酸性溶液,c(H+) c(OH-),c(H+) 1107mol/L,碱性溶液,c(H+) c(OH-),c(H+) 1107mol/L,pH =7,pH7,pH7,中性溶液,c(H+) = c(OH-),c(H+) = 1107mol/L,同步练习,A.Kw增大，pH减小，呈酸性 B.Kw不变，pH不变，呈中性 C.Kw减小，pH增大，呈碱性 D.Kw增大，pH减小，呈中性
12、,D,1.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是( ),温度越高，水的电离平衡正移，Kw越大。,c(H+)增大，pH减小，但是c(H+) = c(OH-),A.111 B.91 C.111 D.19,D,2.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比为( ),pH=2的酸中 c(H+) = 0.01mol/L,v酸：v碱=19,3.已知在100时，水的离子积Kw=110-12。下列说法中正确的是( ) A.0.005 molL-1的H2SO4溶液，pH=2 B.0.001 molL-1的NaOH溶液，pH=11 C.0.005 molL-1的
13、H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL,A,【解析】选A。A项，0.005 molL-1的H2SO4溶液中， c(H+)=0.005 molL-12=110-2molL-1，pH= -lgc(H+)=-lg(110-2)=2，此计算与Kw值无关，不受 Kw=110-12的干扰；B项，0.001 molL-1的NaOH溶液 中，c(OH-)=0.001 molL-1，pH=-lg(110-9)=9；C 项，pH=6时，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性
14、；D项，pH= 3的溶液中c(H+)=10-3molL-1，pH=9的溶液中c(OH-) =10-3molL-1，二者等体积混合恰好完全中和。,4.下列叙述正确的是( ) A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=110-14 B.c(H+)=110-7molL-1的溶液一定是中性溶液,C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,C,【解析】选C。溶液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)，而 水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=c2(H+)，所以c(H+)= molL-1，C正确；A项中a=b，不知酸和碱的强 弱，故不好判断溶液酸碱性；B项中pH=7，没有指明 在25时，不能作为溶液呈中性的依据；D项为电荷 守恒。,5.某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 ( ) A.110 B.91 C.101 D.9921,B,
