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1、物质的分离和提纯知识点：一、混合物的分离方法其它如：加酸（某液体）转化法：溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体，如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素加氧化剂或还原剂转化法：溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分，如通氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,加铁除去FeCl2中的FeCl3二、常见物质除杂方法除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2
2、O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI 饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnO HCI溶液过滤， 17
3、BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuS FeS稀盐酸过滤序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气31溴
4、苯Br2 NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚 苯NaOH溶液、CO2 分液 ：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网O22Cu+O2=2CuO灼热的氧化铜H2、COCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（
5、2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。（4）有机物的实验往往副反应比较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 除杂方法：1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利
6、用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
7、 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 四、气体的净化、干燥（1）杂质产生原因：反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。 （2）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。 一般情况下：
8、易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 选用吸收剂的原则：只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。 （3）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、
9、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 练习题一、选择题1、下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( AD )A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)
10、D N2中混有少量O2 (白磷)分析:A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.C O2和H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案: A D2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( D )A加入过量碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝
11、酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、下列操作中错误的是 ( A )A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有加适量珥H2SO4溶液 加金属Na 结晶 加过量Na0H溶液 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是 ( B )A B C D5、为实现中国2
12、000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在I03-；。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸。碘化钾淀粉试纸淀粉，食糖食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( B )A B. C. D.6、下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( C )A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠B盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙7、只用胶头滴管和试
13、管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1molL-1，)是 ( BD )ACaCl2和Na2CO3, B稀H2SO4,和Na2CO3CBa(OH)2和NaHCO3 DNaA102和盐酸8、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (B )乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，乙烷和水A B C D9、为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用NaHC03饱和溶液浓硫酸加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( D )A B C D10下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接
