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1、什么时候你来到我身边影响化学平衡的因素一、浓度对化学平衡的影响例题1：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0（1） 若在恒温恒压条件下，在达到平衡后通入SO3(g)，容器内的压强 ，平衡 移动（2） 若在恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入N2(g)，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比，SO2的物质的量 ，O2的物质的量浓度 ；变形1 2molSO2和1molO2在一定条件反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0若：恒温恒容下SO2的转化率为a%；恒温恒压下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；则它们之间的关系是：a% b%；b% c%；a%
2、c%（选填：、=、条件不够无法确定）小结：浓度对化学平衡移动的几个注意点：对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态 纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应 速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他 物质的转化率提高。 作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增加KCl固体的量平
3、衡不移动，因为KCl不参与反应。应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。如2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？ 例题3：在一个密闭体积不变的容器中进行如下反应：CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) 平衡状态后，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO2的浓度有何变化？CH4的转化率有何变化？H2O的转化率有何变化？加入适量的水蒸气 加入适量的He 加入适量的H2平衡正向移动，c(CO2)增大，CH4的转化率增大，H2O的转化率减小 平衡不移
4、动，c(CO2)不变，CH4的转化率不变，H2O的转化率不变平衡逆向移动，c(CO2)减小，CH4的转化率减小，H2O的转化率减小2、 温度对化学平衡的影响【结论】A：升温时，速率均增大，但(吸) (放) ，故平衡向吸热反应方向移动；B：降温时，速率均减少，但(吸)c2）若a+b p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加4、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的（ ） A. ab+c B. ab+c C. ab+c D
5、. ab=c五、勒夏特列原理 勒夏特列原理也叫化学平衡移动原理，其内容如下：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析 平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。【练习】：下列能用勒夏特列原理解释的是：棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 FeCl3溶液加热后颜色加深Fe(SCN)3溶液中加入KSN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸
6、性条件下水解更有利 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 500时比室温更有利于合成氨的反应六、化学平衡移动原理应用合成氨工业已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1合成氨的工艺流程如图所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的 产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。 1向反应器中注入过量N2。 2采用适当的催化剂。 3在高压下进行反应。4在较高温度下进行反应。工业基本要求： a、反应快 b、原料利用率高 c、单位时间内产量高1）从反应速率角度看：温度越高、压强越大，化学反应越快， 使用催化剂反应加快，单位时间内生成的产品越多；2）从化学平衡的角度看：高压低温，平衡时生成物NH3的百含量高。 5
