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1、2015年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1（6分）（2015天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】A硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；B明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，
2、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；D肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确， 2 （6分）（2015天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】A【解析】AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反
3、应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误， 3 （6分）（2015天津）下列说法不正确的是（）ANa与H2O的反应
4、是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】ANa与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即SO，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即H0，则G=HTS0，故该反应自发进行，故A正确；B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再
5、加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；CFeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；DNH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正确，4（6分）（2015天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的
6、总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】A由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42）不变，故B错误；C甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，5
7、（6分）（2015天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（） 加入的物质 结论A 50mL 1molL1H2SO4 反应结束后，c（Na+）=c（SO42）B 0.05molCaO溶液中 增大C 50mL H2O 由水电离出的c（H+）c（OH）不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变 【答案】B【解析】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH，An（H2SO4）=1mol/L0.05L=0.05m
8、ol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42），故A错误；BCaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，随着CO32的消耗，CO32+H2OHCO3+OH向左移动，c（HCO3）减小，反应生成OH，则c（OH）增大，导致溶液中 增大，故B正确；C加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的c（H+）、c（OH）都增大，c（H+）c（OH）增大，故C错误；DNaHSO4和Na
9、2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D错误； 6 （6分）（2015天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同C
10、X与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1【答案】D【解析】A平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol， X（g）+2Y（g）3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积
11、分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n（X）=0.1mol、n（Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率=10%，Y的转化率=10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol， X（g）+2Y（g）3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.
12、9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.30.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度=0.2mol/L，故D错误；二、非选择题7（14分）（2015天津）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示 根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是第三周期A族；（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O2Na+；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4H2SO4（
13、3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： （或）；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42）c（NH4+）c（Al3+）c（H+）c（OH）；写出m点反应的离子方程式：NH4+OH=NH3H2O；若在R溶液中改加20ml 1.2molL1
14、Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（O2）r（Na+）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4，故答案为：r（O2）r（Na+）；HClO4H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为： （或），故答案为： （或）；（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1，故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1；（5）R是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比 NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c（S
