分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册

《分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第第 1 章章 分析化学概论分析化学概论 1. 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，定量转移并稀释到 250mL 容量瓶中，定容，摇匀。 计算 Zn2+溶液的浓度。 解： 2 1 3 0.3250 65.39 0.01988 250 10 Zn cmol L 2. 有 0.0982mol/L 的 H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至 0.1000mol/L。问应加入 0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解： 112212()cVc Vc VV 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol LLmol L Vmol LL V 2

2、2.16VmL 4要求在滴定时消耗 0.2mol/LNaOH 溶液 2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4)多少克？如果改用 2242 2H C OH O 做基准物质，又应称取多少克？ 解： 844 :1:1 NaOHKHC H O nn 111 0.2/0.025204.22 /1.0 mn McVM mol LLg molg 222 0.2/0.030204.22 /1.2 mn McV M mol LLg molg 应称取邻苯二甲酸氢钾 1.01.2g 2242 2 :2:1 NaOHH C OH O nn 111 1 2 1 0.2/0.025126.07 /

3、0.3 2 mn McV M mol LLg molg 222 1 2 1 0.2/0.030126.07 /0.4 2 mn McV M mol LLg molg 应称取 2242 2H C OH O 0.30.4g 6 含 S 有机试样 0.471g， 在氧气中燃烧， 使 S 氧化为 SO2， 用预中和过的 H2O2将 SO2吸收， 全部转化为 H2SO4，以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2mL。求试样 中 S 的质量分数。 解： 224 2SSOH SOKOH 0 100% 1 0.108/0.028232.066 / 2 100% 0.471 10

4、.3% nM w m mol LLg mol g 80.2500g 不纯 CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入 25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解， 煮沸除去 CO2，用 0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗 6.50mL，计算试样中 CaCO3 的质量分数。 解： 3 2CaCOHCl NaOHHCl 00 1 () 2 100%100% 1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065 ) 100.09 / 2 100% 0.2500 98.24% cVcV M nM w mm mol LLmol LLg mol g 9 今含有 MgSO4 7H

5、2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有 部分失水变为 MgSO4 6H2O，测定其中 Mg 含量后，全部 按 MgSO4 7H2O 计算，得质量分数为 100.96%。试计算试 剂中 MgSO4 6H2O 的质量分数。 解：设 MgSO4 6H2O 质量分数x MgSO4 7H2O 为 1-x 100.96%=1-x+x 6H2O)M(MgSO4 )7HM(MgSO 24 O x= 1 1%96.100 6 7 M M = 1 455.228 47.246 0096. 0 =0.1217 若考虑反应,设含 MgSO4 7H2O 为 n1 mol MgSO4 6H2O 为 n2 mol 样本质量

6、为 100g。 n=n1+n2 n246.47=100.96 n1228.455+ n2246.47=100 18n1=0.96n=0.253 m(MgSO4 6H2O)=nM MgSO 4 6H2O=0.053226.45=12.18 = 100 18.12 =0.1218 10不纯 Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的 SO2通入 FeCl3溶液中，使 Fe3+还 原至 Fe2+，然后用 0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定 Fe2+，消耗溶液 31.80mL。计算试样 中 Sb2S3的质量分数。若以 Sb 计，质量分数又为多少？ 解： 2 2324 6 236

7、 5 Sb SSbSOFeKMnO 2 3 2 3 2 3 55 0.0200/0.031800.00053 66 22 0.000530.00106 0.00053339.68 / 100%71.64% 0.2513 0.00106121.76 / 100%51.36% 0.2513 Sb S Sb S SbSb S Sb ncVmol LLmol nnmolmol molg mol w g molg mol w g 12. 用纯 As2O3标定 KMnO4溶液的浓度。若 0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 36.42 mL KMnO4反应。求该 KMnO4溶液的浓度。 解：

8、3 2334 5104As OAsOMnO 故 4 4 1000 5 KMnO m cV M 4 4 0.2112 1000 5 0.02345(/ ) 36.42 197.8 KMnO cmol L 14H2C2O4作为还原剂。可与 KMnO4反应如下： -+2+ 224422 5H C O +2MnO +6H =10CO+2Mn +8H O 其两个质子也可被 NaOH 标准溶液滴定。 分别计算 0.100mol L-1NaOH 和 0.100 mol L-1 KMnO4溶液与 500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL） 。 解： 224 224 224 3 500 1000 5.

9、553 10 () 90.035 H C O H C O H C O m nmol M 224 2H C ONaOH 224 33 3 22 5.553 1011.106 10 () 11.106 10 0.111( )111() 0.100 NaOHH C O NaOH NaOH NaOH nnmol n VLmL c 2244 2 5 H C OKMnO 4224 33 22 5.553 102.221 10 () 55 KMnOH C O nnmol 4 4 4 3 2.221 10 0.0222( )22.2() 0.100 KMnO KMnO KMnO n VLmL c 16. 含

10、K2Cr2O7 5.442gL-1的标准溶液。求其浓度以及对于 Fe3O4（M=231.54gmol-1）的 滴定度（mg/mL） 。 解： 227 227 227 5.442 294.18 0.01850(/ ) 1 K Cr O K Cr O K Cr O n cmol L V 3422722734 / 20.01850 231.54 28.567(/) Fe OK Cr OK Cr OFe O TcMmg mL 18. 按国家标准规定，化学试剂 FeSO47H2O（M=278.04gmol-1）的含量：99.50100.5% 为一级（G.R） ；99.00%100.5%为二级（A.R）

11、；98.00%101.0%为三级（C.P） 。现以 KMnO4 法测定，称取试样 1.012g，在酸性介质中用 0.02034 molL-1 KMnO4溶液滴定，至终点时 消耗 35.70mL。计算此产品中 FeSO47H2O 的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试 剂标准。 解： 2 4 5FeMnO 42 4 3 7 35.70 550.020343.631 10 () 1000 FeSOH O MnO nnmol 424242 42 777 7 FeSOH OFeSOH OFeSOH O FeSOH O mnM mm 3 3.631 10278.04 99.76% 1.012 故为一级

12、化学试剂。 20. CN-可用 EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的 Ni2+与 CN-反应生成 Ni(CN) 2 4 ，过 量的 Ni2+以 EDTA 标准溶液滴定，Ni(CN) 2 4 并不发生反应。取 12.7mL 含 CN-的试液，加入 25.00mL 含过量 Ni2+的标准溶液以形成 Ni(CN) 2 4 ，过量的 Ni2+需与 10.1mL 0.0130 molL-1 EDTA 完全反应。 已知 39.3mL 0.0130 mol L-1 EDTA 与上述 Ni2+标准溶液 30.0mL 完全反应。 计算含 CN-试液中 CN-的物质的量浓度。 解： 2 NiEDTA 2 2

13、 22 39.3 0.0130 1000 0.01703(/ ) 30.0 1000 NiEDTA Ni NiNi n n cmol L VV 222 4 25.00 0.017034.2575 10 () 1000 NiNiNi ncVmol 4 10.1 0.01301.313 10 () 1000 EDTAEDTAEDTA ncVmol 2 3 4()1.1778 10 () EDTA CNNi nnnmol 3 1.1778 10 0.0927(/ ) 12.7 1000 CN CN CN n cmol L V 第第 2 章章 分析试样的采集与制备分析试样的采集与制备 1某种物料，如各

14、个采样单元间标准偏差的估计值为 0.61，允许的误差为 0.48，测定 8 次，置信水平选定为 90%，则采样单元数应为多少? 解：f=7 P=90% 查表可知 t=1.90 22 1.90 0.61 ()()5.86 0.48 t n E 2 某物料取得 8 份试样， 经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为 81.65、 81.48、 81.34、 81.40、80.98、81.08、81.17、81.24，求各个采样单元间的标准偏差如果允许 的误差为 0.20， 置信水平选定为 95， 则在分析同样的物料时， 应选取多少个采样单元？ 解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36 22 2.3

15、6 0.13 ()()2.43 0.20 t n E 4已知铅锌矿的 K 值为 0.1，若矿石的最大颗粒直径为 30 mm，问最少应采取试样多少千 克才有代表性? 解： 22 0.1 3090()QKdkg 5采取锰矿试样 15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为 2 mm，设 K 值为 0.3，问可缩分 至多少克？ 解： 22 0.3 21.2()QKdkg 设缩分 n 次，则 1 ( )1.2() 2 n Qkg 1 15 ( )1.2() 2 n kg 1 ln15lnln1.2 2 n 解得 3.6n ，所以 n=3 m = 3 1 15 ( )1.875() 2 kg 第第 3 章章 分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差与数据处理 1根据有效数字运算规则，计算下列算式： (1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6