《2019-2020年高三新课改高考适应性训练化学试题-含标准答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三新课改高考适应性训练化学试题-含标准答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三新课改高考适应性训练化学试题 含答案注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其他题为必考题。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案方框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框。写在本试卷上无效。 3答第卷时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cu 64 Ag 108第I卷一、选择题：本题共1 3小题，每小题
2、6分。在每小题给出的四个选项中，7化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是 A固体煤经处理变为气体燃料后，提高了燃烧效率，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”B推广利用微生物发酵技术，用植物秸秆、动物粪便等生产沼气可以代替石油液化气C海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以有效防治光化学烟雾的发生8下列关于有机物的说法中正确的是A乙烯苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 B除去乙醇中含有的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液后振荡、分液C溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳DC2H4和C4H8一定互为同系物 ，
3、9下列离子方程式书写正确的是A向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3H2O+CO2 2N+H2O+CB在30 mL l molL1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2： C某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2+2H2O H2A+20H D在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀： Ba2+2HCO3+2H+SO42 BaSO4+2CO2+2H2O10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A46 g乙醇分子中含有碳氢键的数目为06NA B1 mo1C12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个
4、分子，其中所含的氧原子数必为2NA D28 gC16O与28 gC18O中含有的质子数均为14 NA11下列有关各装置图及对应实验的描述正确的是 A用甲装置可电解精炼铝 B用乙装置可制备Fe（OH）2 C用丙装置可制得金属铁 D丁装置可验证NaHC03和Na2C03的热稳定性12对于可逆反应2AB3（g） A2（g）+3B2（g） H 0。下列图像正确的是。13右图为元素周期表短周期的一部分。下列关于AF六种元素的叙述正确的是AA、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中 D的酸性最强B形成的简单阴离子半径的大小顺序为：CBDECD、E、F三种元素形成的单质中都含有共价键 D1 mo1A、B、
5、C元素的简单氢化物中都含有10 mol电子第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（11分） 氮气是空气中含量最多的一种气体，氮气及其化合物在工农业生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1） 2012年6月“神舟九号”成功发射，发射火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，当它们混合时立即产生气体，并放出大量的热。 已知：128 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出25665 kJ的热量。H2O（1） H2O（g）H=+44kjm
6、ol1 2H2O2（1） 2H2O（l）+O2（g）H=-1964kJmoll。则表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。（2）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：试比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”或“=”）。下列能说明该反应达到平衡状态的是_ （填字母）。 A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 Bv（N2）正=v（H2）逆 C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（3）右图为常温下向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化
7、曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）。 根据右图能确定HN3为 酸（填“强”或“弱”）。 D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 B点时溶液中c（HN3）= molLl（填精确值）。27（17分）某化学兴趣小组在实验室中用铝土矿（主要成分是Al2O3H2O、。Al2O33H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取纯Al2O3 。其操作过程可用以下流程图表示： （1）在实验中需用1 molL1的NaOH溶液480 mL，现已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，配制该溶液时还缺少的仪器是 ；在灼烧操作中需用到上图所示仪器中的一种，其名称是_ 。 （2）写出滤液A中的
8、一种溶质与过量NaOH溶液反应后生成物进入滤液B中的离子反应方程式： ；写出步骤中的离子反应方程式： 。 （3）若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，将对后面操作产生的影响是 。 （4）甲同学在实验室中用右图装置制备CO2气体，并将其通入滤液B中，结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析 （填“合理”或“不合理”）；若合理，用离子方程式解释其原因： （若认为不合理，该空不作答）。 丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HC1气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明所加入的试剂。28
9、（15分） 已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为： X+H2O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1:1，产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）： 写出有关反应的离子反应方程式： ； 。 （2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体。写出该电解过程中阳极的电极反应式： ； 某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0lmolA2（OH）2CO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为_ 。 （3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸
10、，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系： IA+Y（浓）X+C（气体）+H2O; IIA+Y（稀）X+D（气体）+H2O； IIIM+O2D（气体）+H2O。 已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是 ； 在标准状况下，27 gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生28 L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入 L气体B，水才能恰好充满量筒； 25时，向浓度为01 molL1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M气体，最先生成的沉淀的化学式为_ 。 已知：KspMg（OH）2=18xl011，KspCu（OH）2=22xl020, KspCa（OH）2=55
11、xl06。36化学选修2化学与技术（15分） 水是人类生活、生存的宝贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用。请根据上述信息回答： （1）天然水沉降过程中常用FeSO47H2O作混凝剂，在水中最终生成 沉淀（填化学式）。 （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 （3）我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反应的化学方程式： 。下列物质可以作为氯气的代用品的是_ （填序号）。 臭氧 NH3（液） K2FeO4 SO2 （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理。若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2
12、、 Mg（HCO3）2的形式存在， 则可采取 方法软化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，则可采取 方法软化。37化学选修3 物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大， A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D3B2，五种元素的核电荷数之和为62。请回答下列问题： （1）B、C的第一电离能较大的是 （填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为 。 （2）B的简单氢化物分子的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。 （3）硅和B可以形成原子个数比为3:4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是_ （填序号）。 A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子 C该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构 D该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构 （4）E单质的晶胞结构如右图所示，设NA为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为gcm3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为 （写表达式），E粒子的配位数是 。38化学选修5
